《云南省保山市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省保山市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省保山市第一中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Br 80第卷（选择题，40分）一、选择题：（本大题共20小题，每题2分，共40分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。1.已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为：A. 6B. 5C. 4D. 3【答案】C【解析】试题分析：化合物A中含有两种不同环境的H原子，分别为与碳原子和硅原子连接，所以其二氯代物的同分异构体分别为：或或或共4种。考点：物质的结构、同
2、分异构体。2. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A. 甲苯B. 硝基苯C. 2-甲基丙烯D. 2-甲基丙烷【答案】D【解析】【分析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面，据此分析解答。【详解】A项，苯环上的六个碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以与之处于同一个平面，故A项正确；B项，硝基苯上的苯环的碳原子共平面，故B项正确；C项，碳碳双键上的两个碳处于一个平面上，且不可扭转，2个甲基上的碳原子可以与之共面，故C项正确；D项，2-甲基丙烷是饱和烷烃，碳原子具有四面体的结构，不可能处于一个平面，故D项错误。答案选D。3. 下列关于有机化合物的说法
3、正确的是A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B. 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A【解析】A、乙酸可以和碳酸钠反应，产生气泡，而乙酸乙酯分层，正确；B、戊烷有三种同分异构体，错误；C、聚乙烯中没有双键，苯是一种介于单键和双键间特殊的化学键，错误；D、糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能水解，错误。【考点定位】考查有机化合物的鉴别、性质等相关知识。4. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳
4、溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】【详解】A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；答案选A。5.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为322的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】核磁共振氢谱只出现三组峰，说明有机物含有三种H原子，峰
5、面积之比为3：2：2说明分子中三种H原子数目之比为3：2：2，结合分子中等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：分子中同一甲基上连接的氢原子等效同一碳原子所连甲基上的氢原子等效处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效【详解】A、分子中有3种H原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者H原子数目之比为3：2：2，故A符合；B、分子高度对称，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、苯环上，二者H原子数目之比为6：2，故B不符合；C、分子中有2种H原子，分别处于甲基上、C=C双键上，二者H原子数目之比为6：2=3：1，故C不符合；D、分子中有2种H原子，分别处于甲
6、基上、亚甲基上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，故D不符合；故选：A。6.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1【答案】B【解析】A银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；
7、B银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；CAl2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，故C错误； D黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；故选B。点睛：【此处有视频，请去附件查看】7. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护拦表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块【答案】A【解析】【详解】A水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B金属护拦表面涂漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连
8、接外加电源，故B错误；C汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A。8.用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )A. CuSO4B. H2OC. CuOD. Cu(OH)2【答案】C【解析】【分析】用铂电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可。【详解】CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42、OH，OH离子的
9、放电能力大于SO42 离子的放电能力，所以OH离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2、H，Cu2离子的放电能力大于H离子的放电能力，所以Cu2离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2 Cu+O2 +2H2SO4，从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故选：C。【点睛】本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，本题题干中应明确硫酸铜足量，否则铜完全析出后，阴极上会生成氢气，这种情况下应加入CuO和水，即Cu(OH)2。
10、9. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A. 电解时以精铜作阳极B. 电解时阴极发生氧化反应C. 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2+2e-D. 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【答案】D【解析】试题分析：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，电极反应是Cu2e-=Cu2+，故C错误；D、金属的活动性顺序为ZnFeCuAgPt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确；故选D。【
11、考点定位】考查电解原理【名师点晴】本题主要考查电解原理及其应用电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为ZnFeCuAgPt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥。10.已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013 ，Ksp（Ag2CrO4）=91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(
12、)A. Cl、Br、CrO42B. Br、Cl、CrO42C. CrO42、Br、ClD. Br、CrO42、Cl【答案】B【解析】【分析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610-10/0.01molL1，AgBr溶液中c（Ag）=Ksp(AgBr)/Br=7.710-13/0.01molL1，Ag2CrO4溶液中c（Ag）= = molL1，c（Ag）越小，先生成沉淀【详解】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610-10/0.01molL1=1.5610-8molL1；AgBr溶液中c（Ag）=Ksp(Ag
13、Br)/Br=7.710-13/0.01molL1=7.710-11molL1；Ag2CrO4溶液中c（Ag）= = molL1=310-5molL1，c（Ag）越小，先生成沉淀所以种阴离子产生沉淀先后顺序为Br、Cl、CrO42。故选B。11.常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8105，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为()（lg3=0.48）A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52【答案】B【解析】【分析】NH3H2O/NH4+OH为NH3H2O电离平衡常数的倒数，温度不变，常数不变，NH4Cl溶液中存在NH4+H2ONH3H2O+H，结合NH3H2
14、O电离平衡常数以及Kw计算。【详解】NH3H2O/NH4+OH为NH3H2O电离平衡常数的倒数，温度不变，常数不变，已知NH3H2ONH4+OH，Kb=1.810-5molL-1，H2OH+OH，Kw=1.010-14，则-可得NH4+H2ONH3H2O+H，K=110-14/1.810-5=1/1.810-9，则0.02molL-1的NH4Cl溶液中c（H）= = =1/310-5molL-1，pH=-lg10-5+lg3=5.48。故选B。12.下列离子方程式中，均属于水解反应的是( )A. HCOOH+H2OHCOO+H3O+ H2O +H2O H3O+OHB. CO2+H2O HCO3+H+ AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32C. CO32+H2O HCO3+OH AlO2+2H2O Al (OH)3+OHD. HS+H2OS2+H3O+ Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+【答案】C【解析】【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。【详解】A、是甲酸和水的电离方程式，故A错误；B、CO2+H2O HCO3+H+ 是碳酸的一级电离方程式，AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32是复分解方程式，故B错误；C、CO32+H2O H
