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1、第三节 化学平衡 【基础知识】1在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度”。对于可逆反应体系，我们称之为状态。2如果，平衡就向着方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。3催化剂能够，因此它对化学平衡的移动没有影响。4对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K=。K只受影响，与无关。【巩固练习】1下列说法正确的是（ ）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条
2、件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H 0，达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积3在一定条件下，发生CO（g）NO2（g） CO2（g）NO（g）H 0达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变 A 密度 B颜色 C压强 D. 总物质的量5在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当
3、反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L6氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) H =218kJ/mol。下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A 升高温度 B减压 C加压 D适当降温7下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+
4、NO2CO2+NO H 0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施ZX或Y0t1t2t3tZ8有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZAB CD9现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ）A增大了X或Y的浓度 B增大压强C增大Z的浓度D升高温度10接触法制硫酸通常在400500、常压和催化
5、剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ；H 0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率；v正；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量。（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，相对分子质量。20某温度下：A + B2C，反应达到平衡状态。（1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为（填状态），原因是。（2）如果减少或增加B物质的量，平
6、衡不移动，则B是（填“状态”）。（3）如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是（填“吸热”或“放热”）反应。21在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为。（2）该反应的化学平衡常数表达式K。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为。A0.20 mol/L B0.12 mol/LC0.10 mol/L D 0.08 mol
7、/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。空气氮 气氢气气氨 气 气铂铑网一氧化氮 气吸收塔空气硝酸（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲22工业生产硝酸的流程图如下请回答下列问题：（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用 （任写一条）。（2）已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ； H 92.4kJmol1。
8、请回答：t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl时引起平衡移动的条件可能是。 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时 间是。温度为T 时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则该反应的化学平衡常数的数值为。（3）氨催化氧化的化学方为，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值_（增大、减小、无影响）。（4）工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程为；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为和水。23反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_反应(填“吸热”“放热”)；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?，原因是。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_
