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1、化学反应原理期末试卷第I卷（选择题 共41分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意）1以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO32下列说法中，正确的是（ ）A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大B在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同CAgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白
2、色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) D加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClO DMg3N2的水解产物是两种碱性物质4t 0 C时，水的离子积为Kw，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（ ）ApH = 7 Bc(A-) c
3、(B+) Cc (OH-) = Dc (H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+)5有关下列装置图中的叙述正确的是（ ）A这是电解NaOH溶液的装置B这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色CPt为正极，其电极反应为：O22H2O 4e4OHD这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极6已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H+Q2(Q20），则Q1 、Q2的关系为（ ）AQ1 Q2 CQ1 =Q2 D无法确定7分别取pH=3
4、的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是（ ）A将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5B在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性CHB一定是强酸D反应开始时二者生成H2的速率相同8已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（ ）Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)Bc(Na+)c(H+)c(HRO3-
5、)c(RO32-)c(OH-)Cc(H+)c(H2RO3)c(RO32-)c(OH-)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等9由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则（ ）ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD10判断下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与盐酸混合：H+OH-=H2O B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH-+H+SO42-= Ba SO4+ H2OC用NaOH溶液吸收少量CO2：2OH
6、+CO2=CO32-+H2OD次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2+2ClO-+H2+SO2=CaSO3+2HClO11已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解。现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化后用惰性电极进行电解。下列有关电极产物的判断正确的是（ ）A阳极产生H2 B阳极产生O2C阴产生Li和H2 D阴极只产生H212今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）
7、第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32-CCl-可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在13为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得F
8、e2O31410mL0.1molL-1的Na2CO3溶液和20mL0.05molL-1的盐酸，在搅拌下采用以下两种方法混合，最后都滴加2滴酚酞溶液。将Na2CO3溶液滴入盐酸中；将盐酸滴入Na2CO3溶液中。以下对结果的推测正确的是（ ）A放出的CO2一样多 B放出的CO2多C滴入酚酞后，的溶液显较深的红色 D滴入酚酞后，的溶液显较深的红色15已知25时，电离常数Ka（HF）=3.610-4molL-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.4610-10mol3L-3。现向1L 0.2molL-1HF溶液中加入1L 0.2molL-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）A.25时，0.1m
9、olL-1HF溶液中pH=1B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C.该体系中Ksp（CaF2）= D.该体系中有CaF2沉淀产生16某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）A充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动B充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加17可用下列示意图象表示的是（ ）钾第II卷（非选择题 共59
10、分）18（10分，每空2分）碳酸钠，俗名纯碱，又称苏打，是一种重要的化工基本原料，用途很广，一般都是利用它的碱性。（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程表示) 。（2）欲使0.1molL1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32)，应采取的措施是 。A加少量盐酸 B加适量的KOH C加适量的水 D加适量的NaOH（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 。A甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。B乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是
11、吸热的。 D丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案 。 （5）有资料记载：常温下，0.1molL1的纯碱溶液，发生水解的CO32离子不超过其总量的10。请你用pH试纸设计实验验证之 。19（8分，每空2分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气
12、体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式： 。 （3）已知：NaOH（aq）HNO3（aq）NaNO3（aq）H2O(1)；H a KJmol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。（4）在100mL 0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1 NaOH溶液，用一个离子方程式表示该溶液中发生的总反应 。20（
13、10分）某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ， 总反应的离子方程式为 。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若在室温下B极产生2.24 L气体，则电解中转移0.2 mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 。制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。通电开始后，阴极附近溶液pH
