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1、第二单元元素性质的递变规律 课标要求1了解原子核外电子排布的周期性变化。2能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。1.原子外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的周期性变化。2根据原子外围电子排布特征将元素周期表分为5个区：s区：A族、A族；p区：A族0族；d区：B族族；ds区：B族、B族；f区：镧系、锕系3主族元素：外围电子数主族序数过渡元素：外围电子数纵列数(不一定是族序数)4第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。同周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。5电负性可以衡量元素在化合物中吸引电子的能力。
2、同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。 1核外电子排布的周期性每一周期外围电子排布由ns1递增到ns2np6。周期元素种类外围电子排布最外层最多容纳电子数A族0族121s11s22282s12s22p68383s13s23p684184s14s24p685185s15s25p686326s16s26p682.元素周期表的分区分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区A族、A族ns12除氢外均为活泼金属元素p区A族A族、0族ns2np16包含除氢外的所有非金属元素d区B族B族、族(n1)d19ns12(Pd除外)金属元素，d轨道电子也不同程度参与成键ds区B族
3、、B族(n1)d10ns12金属元素f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2同一系列性质相似1元素周期表中周期和族的划分与原子结构的哪一部分有关。提示：周期与电子层数有关；族与外围电子排布有关。2元素周期表的分区与原子结构的哪一部分有关？提示：与元素原子电子排布中电子最后填充的原子轨道类型有关。1周期的划分与核外电子排布原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的联系如下表所示：周期能级组能级组内原子轨道最多容纳的电子数元素数目11s2222s2p8833s3p8844s3d4p181855s4d5p181866s4f5d6p3232由上表可以看出：一个能级组最多能容纳的电子数是其所包含
4、原子轨道数目的两倍，等于一个周期所包含的元素种数，所以周期表中的7个周期分别对应7个能级组。各周期所包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32，第7周期为不完全周期。周期与电子层数n相关，最外电子层数为n时，该原子对应元素属于第n周期。2族的划分与外围电子排布族外围电子排布主族ns12或ns2np15副族(n1)d15ns12或(n1)d10ns120族1s2或ns2np6族(n1)d69ns12(钯除外)1已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置是()A第3周期第族，p区B第3周期B族，ds区C第4周期第族，d区 D第4周期B族，f
5、区解析：选C3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁元素，价电子排布为3d64s2，位于第4周期第族，位于d区。2已知几种元素原子的核外电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。元素元素符号原子序数区周期族A1s22s22p63s1BC3d104s2DNe3s23p4E解析：由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x28，B为28号元素Ni；由外围电子排布式判断C为30号元素Zn；由电子排布式判断D为16号元素S；由基态原子的电子排布图判断E为17号元素Cl。答案：A：Na11s3AB：Ni28d4C：Zn30ds4BD：S1
6、6p3AE：Cl17p3A 1第一电离能气态原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需的最低能量。用符号I1表示。2意义第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。1同一周期自左至右，元素的第一电离能是否逐渐增大？提示：否。2一种元素的各级电离能为什么逐渐增大？提示：带正电荷较多的气态阳离子比带正电荷较少的气态阳离子吸引电子的能力强。3若一种元素的原子相邻两电离能相
7、差较大，说明了什么问题？提示：说明相应的两个电子的能量相差较大，即两电子分布于不同的电子层上。元素第一电离能的变化规律及电离能的应用(1)碱金属原子最外层只有一个电子，失去一个电子后达稳定结构，所以碱金属的第一电离能较小；稀有气体原子最外层电子排布已经达稳定结构，失去一个电子很困难，所以稀有气体具有较大的第一电离能。(2)同周期元素随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子吸引力增大，原子失电子能力减弱，即第一电离能有增大的趋势，但是原子轨道上如果全空、全充满和半充满时能量最低，原子能量越低，其第一电离能越大。如第2周期第一电离能BeB；NO；第3周期第一电离能MgAl，PS。(3)同
8、种元素的第一电离能最小，第二电离能较大， 第三电离能更大，即I1I2I3。(4)电离能的应用根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1I2I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、L电子层)，且最外层上只有一个电子。根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1I2I3，表明K原子易失去一个电子形成1价阳离子。判断元素的金属性、非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。1下列各组元素的第一电离能按递增的顺序排列的是()ALi、Be、BBAl、Si、PCN、O、F DLi、Na、K解析：选B同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势
9、，但A、A族反常，比相邻主族元素的第一电离能大，故A、C不符合题意；同一主族自上而下元素的第一电离能递减，故D也不符合题意。2下列为同周期元素原子的外围电子排布，元素第一电离能最小的是()Ans2np3 Bns2np5Cns1 Dns2np6解析：选CA为A族的元素；B为A族的元素；C为A族的元素；D为0族的元素。同周期A族元素的第一电离能最小。3下表是某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()电离能I1I2I3I4Im/(kJmol1)7401 5007 70010 500R的最高正价为3R元素位于元素周期表中第A族R元素的
10、第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A BC D解析：选B由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为2，位于第A族，可能为Be或Mg，不正确，正确，不确定；短周期第A族的元素(价电子排布式为ns2np0)，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，正确。4下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电
11、离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2O、MgAl，B项错误；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。 1概念电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子能力的物理量。指定F的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。2变化规律1若两成键元素的电负性之差大于1.7，则形成的化学键一定是离子键吗？提示：不一定，如H与F形成的HF键为共价键。2利用电负性怎样判断元素化合价的正与负？提示：电负性越大，吸引电子能力越强，则在化合物中显负价；反之，显正价。电负性的应用(1)判断元素的金属性和非金属性金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8。电负性在1.8左
12、右的一般既有金属性又有非金属性。元素的电负性越小，表示其金属性越强；电负性越大，表示其非金属性越强。在周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的元素是铯(不考虑放射性元素)。(2)判断化学键类型两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。(3)判断元素化合价的正负元素的电负性较大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力较强，在该化合物中显负价；元素的电负性较小，表示其原子在化合物中吸引电子的能力较弱，在该化合物中显正价。(4)对角线规则在元素周期表中，处于左上至右下对角线上两种元素的电负性数值近似相等，两者的化学性质比较相似。如
13、铍和铝(电负性均为1.5)、锂和镁等。Be(OH)2和Al(OH)3均具有两性，LiOH和Mg(OH)2均难溶于水、受热易分解。1下列元素中，电负性最大的是()AOBBCN DC解析：选A同一周期自左向右元素的电负性逐渐增大。2下列原子的价电子排布中，电负性最小的是()A3s2 B3s23p3C3s23p4 D3s23p5解析：选A同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，A、B、C、D分别为Mg、P、S、Cl，故Mg的电负性最小。3以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子
