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1、2018年漳州台商投资区交通中学初三毕业班化学第二轮总复习 化学方程式简单计算专题 组题人：阮重杰 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5 、S一32 、K-39、Mn-55、Fe一56 、 Cu64 、Zn-651.若在实验室用高锰酸钾为原料制取4.8kg的氧气，需要多少千克的高锰酸钾?有关反应的化学方程式：2.某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜。现取废料样品l0.0g ，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：FeH2SO4FeSO4H2）共收集到0.1g 氢气 。试求：废料中铜的质量分数为多少？3
2、.国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？（反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2）4.某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：样品中碳酸氢钠的质量。5.钛(Ti)是一种重要金属，它可由钠(Na)和四氯化钛(TiCl4)在一定条件下反应制得，该反应的化学方程式为：TiCl4+4Na 700800 Ti+4NaCl。欲制取钛2
3、4 kg，需要原料四氯化钛的质量为多少?6.某学习小组进行化学实验：向200 g某铜锌合金样品中，依次加入等量稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量。有关实验数据记录如下表：实验次序第1次第2次第3次加入稀硫酸的质量g100.0100.0100.0生成氢气的质量g0.30.1m(1)分析判断第3次实验生成氢气的质量m的数值为 。(2)计算该铜锌合金中锌的质量分数(根据化学方程式计算)。7. 某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算： （1）40 g铜锌合金中锌的质量
4、是_g 。（2） 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。一定条件8. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，若要得到164kg的氮化铝，则需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克？ 9. 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O Ca(0H)2 + 2H2。现有252g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？ 10.氮化铝( ANN )被广泛应用于电子工业、陶瓷工业
5、等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3 + N2 + 3C = 2A1N + 3CO，现欲制备l2. 3t氮化铝，需要参加反应的氮气(N2)质量是多少?11.有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜。2 g该黑色粉末与19.6 g 10%的稀硫酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O（杂质不与稀硫酸反应）。请计算： （1）19.6 g 10%的稀硫酸中溶质的质量为_ g。（2）黑色粉末中氧化铜的质量分数。12.某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaO
6、H=NaClO+NaCl+H2O）计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？13.某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%（杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少？有关反应的化学方程式为CaO+H2OCa（OH）214.过氧化氢的水溶液在放置过程中会缓慢分解（化学方程式为2 H2O2 = 2H2O +O2）。某l00g含氢元素l07的过氧化氢的水溶液放置一段时间后，经实验测定已变成纯净物，则放置过程中产生氧气的总质量是多少？15. 测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形 瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。多次实验后，
7、取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。（2）该合金中锌的质量分数。计算题参考答案1. 解：设需要KMnO4的质量为x。2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2158 32 x 4.8kg 2158 32 x 4.8 kg x 47.4 kg 答：需要KMnO4的质量为47.4 kg。2. 解：设10.0g废料样品中铁的质量为 ， FeH2SO4FeSO4H2 56 2 0.1g=2.8g铜的质量分数为：
8、=72.03. 解：设需要氧化铁质量为x高温 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 160 112 x 11200吨 160112 x11200吨 x= 16000吨 答：需要氧化铁的质量为16000吨。4. 解：设样品中碳酸氢钠的质量为X 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 1 68 44 X 022g = X = 084g 5. 需要原料四氯化钛的质量为95 kg6. (1)0(2分)（2） 解：设铜锌合金中锌的质量为x. Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2 x (03+01)g X=13 g 铜锌合金中锌的质量分数为65 7. （1）40g铜锌合金中锌质
9、量为40-27=13g (2）解；设所用稀硫酸中溶质质量为 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 13g XX=19.6g所用稀硫酸溶质质量分数；8. 解：设需要参加反应的氧化铝的质量为x一定条件 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 102 82 x 164kg 102：82=x：164kg x=204kg 答: 需要参加反应的氧化铝的质量为204kg。9. 解：设生成氢气的质量为x CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 42 4 252g x424 252gx x 24g 答：可生成24g氢气。10. 解：设至少需要参加反应的氮气的质量为xAl2O3+N2
10、+3C=2AlN+3CO 2882x12.3tx=4.2t答：至少需要参加反应的氮气的质量为4.2t11 (1) 1.96 （2）解：设黑色粉末中氧化铜的质量为x。 CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O 80 98 x 1.96 g x = 1.6 g 黑色粉末中氧化铜的质量分数为：12. 解；设理论上可吸收氯气的质量为x，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O71 80x 4t20%=解得x=0.71t答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨13.解：设能够吸收水的质量为x，氧化钙的质量为14g80%=11.2g CaO+H2O=Ca（OH）2 56 1811.2g x x=3.6g答：理论上14g干燥剂能吸收水的质量是3.6g14.【解】 l00g含氢元素l0.7的过氧化氢的水溶液放置一段时间后，经实验测定已变成纯净物，该纯净物即为水。设：水的质量为X X2/18=100g10.7%X=96.3g 则产生氧气的总质量=100g96.3g3.7g 答：放置过程中产生氧气的总质量为3.7g。15. 解： （1）氢气的质量：342.10g +16.00g 357.70g =0.4g（2）设理论上需要锌的质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2X 0.4g 65/2= X /0.4 g
