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1、第4章认识化学变化一、常见的化学反应燃烧1.燃烧条件及灭火原理(1)定义:燃烧是一种、的剧烈的化学反应。(2)燃烧的条件:、。三个条件必须同时具备,缺一不可,“且”的关系。(3)灭火的原理,如,液化气起火先关闭阀门。,如,油锅着火用锅盖盖灭。,如 。三个原理满足其中一个就行,“或”的关系。2.完全燃烧和不完全燃烧(1)碳的完全燃烧与不完全燃烧碳的完全燃烧(氧气充足时),化学方程式为 。碳的不完全燃烧(氧气不充足时),化学方程式为 。完全燃烧的意义: 。(2)一氧化碳的性质无色、无味、难溶于水的气体。有毒,吸入人体的一氧化碳与人体血液中的结合,导致人体中毒。具有,化学方程式为,可以作燃料。具有,
2、化学方程式为(以与氧化铜反应为例),可以作冶炼金属的还原剂。3.安全常识(1)写出下列标志的名称图K4-1(2)火灾中自救身上着火:。被困火灾区:拨打火警电话求救,采取相应自救措施,(填“可”或“不可”)乘坐电梯。二、化学变化中的质量关系1.内容参加化学反应的总和等于反应后 总和。质量守恒定律适用于一切化学反应。2.本质化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成新物质的过程,化学反应前后原子的、都没有发生改变,因此遵循质量守恒定律。3.化学变化中的“变”与“不变”原子种类原子数目原子质量分子种类分子数目元素种类元素质量元素的化合价物质的种类物质的总质量反应前后,一定不变的有,一定发生
3、改变的有,可能改变的有。4.应用(1)推断反应物或生成物的化学式。(2)确定物质的元素组成。(3)确定某物质的质量。(4)确定反应物、生成物及反应类型等。三、化学方程式的书写与应用1.定义:用化学式来表示化学反应的式子。2.意义以2H2O2H2+O2为例表示反应物、生成物和反应条件 表示微粒个数之比表示化学反应中的各物质变化的质量比3.书写(1)原则:以客观事实为依据,遵循质量守恒定律。(2)步骤:写、配、注、查。(3)方法:通常采用定“1”法定复杂物系数为1。4.化学方程式的计算步骤(1)设:按题意设未知量。(2)写:写出化学反应方程式。(3)找:找出已知量和未知量。(4)列:列出比例式。(
4、5)算:计算未知量。(6)答:简明作答。【参考答案】一、1.(1)发光发热(2)物质具有可燃性可燃物与氧气接触可燃物达到燃烧所需要的最低温度(3)隔离可燃物森林着火建立隔离带隔绝空气用灯帽盖灭酒精灯降温到着火点以下用水灭火2.(1)C+O2CO22C+O22CO节约资源,保护环境(2)血红蛋白可燃性2CO+O22CO2还原性CO+CuOCu+CO23.(1)禁止带火种禁止烟火禁止放鞭炮禁止吸烟当心火灾当心爆炸(2)就地打滚,压灭火苗119用湿毛巾捂住口鼻,低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区不可二、1.各物质的质量生成的各物质的质量2.种类数目质量3.三、2.表示水在通电条件下生成氢气和氧气表示参加反应的水、生成的氢气和氧气的分子个数比为 221表示参加反应的水、生成的氢气和氧气的质量比为918
