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1、20122013学年度（上）高二期中考试化学试题一、选择题1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 ( ) A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少2.下列说法正确的是 ( ) A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现3.下列过程是非自发的是 ( ) A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰4下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A钢铁的腐蚀 B食物腐烂C工
2、业炼钢 D塑料老化5.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( ) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行6. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g) SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-27.对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 ( ) A.K=c(C)c(H2O)/
3、 c(CO)c(H2) B.K= c(CO)c(H2)/ c(C)c(H2O) C.K=c(H2O)/ c(CO)c(H2) D.K=c(CO)c(H2)/ c(H2O)8某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); H0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时L的转化率9在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：COH2OCO2H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是
4、A0.6molB0.95molC1molD1.5mol102molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A (g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)= 0.25mol/(Ls)，下列推断正确的是 （ ）Av(C)= v(D)=0.25mol/(Ls) Bz = 3CB的转化率25% DC的体积分数38.6% 11.已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）12在密闭容器中发生下列反应aA(g
5、)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd13在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体 D正反应放热，L是气体14下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(
6、g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD15在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是A混合气体的压强B混合气体的密度CA的物质的量浓度D气体的总物质的量16反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为A B C D17反应mA(s)+nB
7、(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A达到平衡后，加入催化剂则C%增大B达到平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中ne+fD达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动18. 右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H019. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器
8、中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（ ）A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%20. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大二、填空21可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)；H=Q试根据图回答：（1）压强P1比P2_（填大、小）（2）体积（a+b）比（c+d
9、）_（填大、小）（3）温度t1比t2_（填高、低）（4）Q值是_（填正、负）22在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，（2）020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A、N2O4
10、的转化率越高 B、NO2的转化率越高C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大ABSO3%5040T0T232 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。并在第10 s时分别测定其中SO3的物质的量分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：（1）以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)= ；（2）若B点SO3的物质的量分数为40.0%，则SO2的转化率为 ；24. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。(填一定增大、一定
11、减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0，CO和H2O浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v(CO)_molL-1min-1。t时物质浓度（molL-1）的变化：（3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于_状态； c 1数值_0.08 molL-1 (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度9用心 爱心 专心高二化学答题卷学校_ 班级 _ 姓名 _ 考号 _密封线二、填空21 （1）_（2）_（3）_（4）_22 （1） （2） _（3） _（4） _23 （1） _（2） _24. （1）_
