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1、学海无涯 高一化学下学期期中考试模拟题一 神舟 五号载人飞船发射成功后 我国又在启动 嫦娥工程 在不远的将来中国人将会登上月球 人类探测月球发现 其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦 它可以作为核聚变的重要原料之一 以下叙述正确的是 由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子3He与4He的性质均相同223He 4He形成的分子中存在共价键22 22 D 3He中的质子数与4He的中子数相等 2 下列属于吸热反应的是A 热态水气化C 浓硫酸的稀释 B 氢气燃烧D Ba OH 2 8H2O和NH4Cl 固体 混合 3 下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是 4 在2L密闭容器中 一定条件下发生反
2、应A 3B2C 在10秒内反应物A的浓度由1mol L降到0 6mol L 则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 A 0 04mol L s C 0 4mol L s B 0 02mol L s D 0 2mol L s 5 地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘 从1升海水里提取的氘 在聚变反应中所释放的能量 相当于燃烧300升汽油 如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应 释放出来的能量足够人类使用100亿年 与核裂变相比 氘和氚的聚变能是一种安全 不产生放射性物质 原料成本低廉的能源 同温同压下有等质量的H2 D2 T2三种气体 下列叙述正确的是 密度之比为1 2 3 质子
3、数之比为6 3 2 中子数之比为0 6 8 体积之比为6 3 2 A C 只有 B 只有 D 只有 6 根据等电子原理 由短周期元素组成的粒子 只要其原子数相同 各原子最外层电子数之和相同 可互称为等电子体 它们具有相似的结构特征 以下各组粒子结构不相似的是A CO和N2B O3和NO 2C CO2和N2OD N2H4和C2H47 下列各组物质中既有离子键又有共价键的是 A KOH H2SO4 NH4ClC K2O2 NaOH K2SO4 B CaO Na2CO3 NH4HCO3D HclO Al2O3 MgCl2 学海无涯化学能与热能 电能等能相互转化 关于化学能与其他能量相互转化的说法正确
4、的是A 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B 化石燃料是可再生性能源 燃烧时将化学能转变为热能C 下图I所示的装置能将化学能转变为电能D 下图II所示的反应为吸热反应 在周期表中 族序数都等于该族元素的最外层电子数非金属性最强的元素 其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C 卤素单质随原子序数的增大 其熔沸点逐渐降低D 碱金属随原子序数的增大 其熔沸点逐渐降低有X Y两种元素 原子序数 20 X的原子半径小于Y 且X Y原子的最外层电子数相同 选项中m n均为正整数 下列说法正确的是 若HnXOm为强酸 则X的氢化物溶于水一定显酸性若X OH n为强碱 则Y OH n也一定为强碱若X
5、元素形成的单质是X2 则Y元素形成的单质一定是Y2若Y的最高正价为 m 则X的最高正价一定为 m能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂是 A 氢氟酸B 浓硝酸C 苛性钠溶液D 硅酸钠溶液 关于原子结构的叙述正确的是A 所有的原子核都是由质子和中子组成的B 原子的最外层电子数不超过8个稀有气体原子的最外层电子数均为8原子的次外层电子数都是813 下列各组性质比较中 正确的是 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 氧化性 F C O 碱性 Ba OH 2 Mg OH 2 Be OH 2 还原性 Cl S Si 气态氢化物稳定性 HF HCl H2SA B C D 14 在一定温度下体积固定的容器中 可以
6、充分说明可逆反应 图I9 下列说法中 正确的是 图II 学海无涯A g 3B g 3C g D g 达到平衡状态的是 A 反应器内压强不随时间变化而变化B 反应器内A B C D物质的量比为1 3 3 1C 生成A的速率和生成的D的速率相等D 生成1molA同时有3molC被消耗15 阴离子Xn 含中子N个 X的质量数为A 则agX的氢化物中含质子的物质 的量是 A A N a molB a A n n A mol C aA a a nA n N n molD A N n mol 已知短周期元素的离子aA2 bB cC3 dD 都具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 原子半径A B D C
7、原子序数d c b a离子半径C D B A单质的还原性A B D C如下图所示 铜片和锌片用导线连接后插入番茄里 锌片是A 阳极B 正极C 阴极D 负极某溶液中可能含有H Na NH4 Mg2 Fe3 Al3 SO2 CO 等离子 当向该溶液中432加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时 发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象 如右所示 下列说法正确的是A 原溶液中含有的阳离子是H NH4 Mg2 Al3 20 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A 铝在常温下不能与氧气反应B 铝不能与氯气反应C 铝既能溶于酸 又能溶于碱D 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 21 1 下列变化
8、 碘的升华 氨气液化 氯化钠溶于水 烧碱熔化 氯化氢溶于水 氯化铵受热分解 填序号 X物质的量 原溶液中一定含有SO42 和Na 原溶液中含有的Fe3 和Al3 的物质的量之比为1 1反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO419 将溶液 或气体 X 逐渐加入 或通入 到一定量的Y溶液中 产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图 符合图中情况的一组物质是 沉淀量 学海无涯化学键没有被破坏的是 仅发生离子键破坏的是仅发生共价键破坏的是 既发生离子键又发生共价键破坏的是 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气 反应为 C s H2O g CO g H2 g 一定温度下 在一个容积固定的密闭容器中 发生
9、上述反应 下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 填字母 容器中的压强不再改变1molH H键断裂的同时断裂2molH O键 c d v正 CO v逆 H2O c CO c H2 X Y Z W是原子序数依次增大的短周期元素 且互不同族 其中只有两种为金属 X原子的最外层电子数与次外层电子数相等 X与W Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应 请回答下列问题 X Y Z W的元素符号分别为 2 ZW2的电子式是 所含化学键类型为 工业电解融熔Y的氧化物生产单质Y 其化学反应方程式为 X与Y化学性质相似 则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 23 某混合
10、物A含有KAl SO4 2 Al2O3和Fe2O3 在一定条件下可实现下列物质之间的变化 据此判断 固体E所含物质的化学式为 反应 的化学方程式为 反应 的离子方程式为 反应 的离子方程式为 24 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物 进行如下实验 取适量A进行铝热反应 产物中有单质B生成 另取20gA全部溶于0 15Lmol L 1盐酸中 得溶液C 将 中得到的单质B和溶液C反应 放出l 12L 标况 气体 同时生成溶液D 还残留有固体物质B 用KSCN溶液检验时 溶液D不变色 请填空 中引发铝热反应的实验操作 产物中的单质B是 中所发生的各反应的化学方程式是 中所发生的各反应的离子方程式是 若溶液D的体积仍视为0 15L A 水 过量氨水 固体D 沉淀 溶液 沉淀 NaOH溶液 沉淀B 溶液 通入CO2 溶液 溶液 蒸发 结晶 固体E 单质C 高温 学海无涯则该溶液中c Mg2 为 c Fe2 为 学海无涯 学海无涯 学海无涯
