2018年中考化学总复习知识点总结最全的资料(二)

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1、学海无涯2018年中考化学总复习知识点总结最全的资料 基本概念 1 化学变化 生成了其它物质的变化2 物理变化 没有生成其它物质的变化 3 物理性质 不需要发生化学变化就表现出来的性质 如 颜色 状态 密度 气味 熔点 沸点 硬度 水溶性等 4 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 如 可燃性 助燃性 氧化性 还原性 酸碱性 稳定性等 5 纯净物 由一种物质组成6 混合物 由两种或两种以上纯净物组成 各物质都保持原来的性质 7 元素 具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称8 原子 是在化学变化中的最小粒子 在化学变化中不可再分9 分子 是保持物质化学性质的最小粒子 在化学变化中可以再

2、分 10 单质 由同种元素组成的纯净物11 化合物 由不同种元素组成的纯净物 12 氧化物 由两种元素组成的化合物中 其中有一种元素是氧元素13 化学式 用元素符号来表示物质组成的式子14 相对原子质量 以一种碳原子的质量的1 12作为标准 其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量 相对原子质量 质子数 中子数 因为原子的质量主要集中在原子核 15 相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和16 离子 带有电荷的原子或原子团 原子 离子的关系 氧化反应 物质跟氧发生的化学反应 不属于化学的基本反应类型 缓慢氧化 进行得很慢的 甚至不容易察觉的氧化反应自燃 由缓慢氧化而引起的自

3、发燃烧 区别 有没有新的物质生成 区别 看化学式是不是只有一种元素符号如 O2是单质 CO2是化合物 20 催化剂 在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质 注 2H2O2 2H2OM nOO2 此反应MnO2是催化剂 221 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成物质的质量总和 区别 在化学变化中 是否可以再分 单位为 1 省略不写 三者的关系 缓慢氧化会引起自燃 两者都是氧化反应 17 原子的结构 原子核原子 中子 0 质子 注 在原子里 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子 阴离子 原子 失e失e注 在离子里 核电

4、荷数 质子数 核外电子数18 四种化学反应基本类型 化合反应 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如 A B AB 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如 AB A B 置换反应 由一种单质和一种化合物起反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应如 A BC AC B 复分解反应 由两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应如 AB CD AD CB19 还原反应 在反应中 含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型 核外电子 得e得e 学海无涯 反应的前后 原子的数目 种类 质量都不变 元素的种类也不变 22 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的

5、 稳定的混合物溶液的组成 溶剂和溶质 溶质可以是固体 液体或气体 固 气溶于液体时 固 气是溶质 液体是溶剂 两种液体互相溶解时 量多的一种是溶剂 量少的是溶质 当溶液中有水存在时 不论水的量有多少 我们习惯上都把水当成溶剂 其它为溶质 23 固体溶解度 在一定温度下 某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24 酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如 HCl H Cl HNO3 H NO32 H2SO4 2H SO4碱 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如 KOH K OH NaOH Na OH Ba OH 2 Ba2 2OH

6、 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如 KNO3 K NO32 Na2SO4 2Na SO4BaCl2 Ba2 2Cl 25 酸性氧化物 属于非金属氧化物 凡能跟碱起反应 生成盐和水的氧化物碱性氧化物 属于金属氧化物 凡能跟酸起反应 生成盐和水的氧化物26 结晶水合物 含有结晶水的物质 如 Na2CO3 10H2O CuSO4 5H2O 27 潮解 某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化 结晶水合物在常温下放在干燥的空气里 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28 燃烧 可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件 可燃物 氧气 或空气 可燃物的温度要达到着火点 基本知识

7、理论 1 空气的成分 氮气占78 氧气占21 稀有气体占0 94 二氧化碳占0 03 其它气体与杂质占0 03 2 主要的空气污染物 NO2 CO SO2 H2S NO等物质3 其它常见气体的化学式 NH3 氨气 CO 一氧化碳 CO2 二氧化碳 CH4 甲烷 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 NO 一氧化氮 NO2 二氧化氮 H2S 硫化氢 HCl 氯化氢 2 2 4 常见的酸根或离子 SO4 硫酸根 NO3 硝酸根 CO3 碳酸根 ClO3 氯酸 2 3 MnO4 高锰酸根 MnO4 锰酸根 PO4 磷酸根 Cl 氯离子 HCO3 碳酸氢根 HSO 硫酸氢根 HPO2 磷酸氢根 44 H

8、2PO 磷酸二氢根 OH 氢氧根 HS 硫氢根 S2 硫离子 4 4 NH 铵根或铵离子 K 钾离子 Ca2 钙离子 Na 钠离子 风化是化学变化 潮解是物理变化 注意各酸根或离子所带的电荷数 Mg2 镁离子 Al3 铝离子 Zn2 锌离子 Fe2 亚铁离子 Fe3 铁离子 Cu2 铜离子 Ag 银离子 Ba2 钡离子 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应 课本P80一价钾钠氢和银 二价钙镁钡和锌 一二铜汞二三铁 三价铝来四价硅 氧 2 氯化物中的氯为 1 氟 1 溴为 1 单质中 元素的化合价为0 在化合物里 各元素的化合价的代数和为0 5 化学式和化合价 1 化学式的意义 宏观意

9、义 a 表示一种物质 读 直接读其元素名称b 表示该物质的元素组成 稀有气体的可加多个 气 字或不加也可 学海无涯 微观意义 a 表示该物质的一个分子 b 表示该物质的分子构成 量的意义 a 表示物质的一个分子中各原子个数比 b 表示组成物质的各元素质量比 2 单质化学式的读写 直接用元素符号表示的 a 金属单质 如 钾K铜Cu银Ag等 固态非金属 如 碳C硫S磷P等稀有气体 如 氦 气 He氖 气 Ne氩 气 Ar等 多原子构成分子的单质 其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几 如 每个氧气分子是由2个氧原子构成 则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式 O2 氧气 N2 氮气

10、H2 氢气 F2 氟气 Cl2 氯气 Br2 液态溴 多原子分子单质化学式 臭氧O3等 3 化合物化学式的读写 先读的后写 后写的先读 两种元素组成的化合物 读成 某化某 如 MgO 氧化镁 NaCl 氯化钠 酸根与金属元素组成的化合物 读成 某酸某 如 KMnO4 高锰酸钾 K2MnO4 锰酸钾 MgSO4 硫酸镁 CaCO3 碳酸钙 根据化学式判断元素化合价 根据元素化合价写出化合物的化学式 判断元素化合价的依据是 化合物中正负化合价代数和为零 根据元素化合价写化学式的步骤 a 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价 b 看元素化合价是否有约数 并约成最简比 c 交叉对调把已约成最简

11、比的化合价写在元素符号的右下角 6 课本P73 要记住这27种元素及符号和名称 核外电子排布 1 20号元素 要记住元素的名称及原子结构示意图 排布规律 每层最多排2n2个电子 n表示层数 7 书写化学方程式的原则 以客观事实为依据 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤 写 配 注 等 8 酸碱度的表示方法 PH值 9 金属活动性顺序表 直接由原子构成的单质 读 气体单质在其元素名称后加多个 气 7 123456891011121314 0 酸性增强中性碱性增强说明 1 PH值 7 溶液呈中性 PH值7 溶液呈碱性 2 PH值越接近0 酸性越强 PH值越接近14 碱性越强 PH值越接近7 溶液

12、的酸 碱性就越弱 越接近中性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 学海无涯 10 物质的结构 2 化学符号的书写 a 原子的表示方法 用元素符号表示b 分子的表示方法 用化学式表示 物质 化合物 存在状态 表示方法 说明 1 越左金属活动性就越强 左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来排在氢左边的金属 可以从酸中置换出氢气 排在氢右边的则不能 钾 钙 钠三种金属比较活泼 它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气单质 元素符号 宏观组成元素 微观构成 核外电子

13、 质子 中子 0 结构 表示方法元素符号相对质量 相对原子质量由原子构成 原子 原子核 分类 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体无机化合物 11 化学符号的意义及书写 有机化合物 1 化学符号的意义 a 元素符号 表示一种元素 表示该元素的一个原子 b 化学式 本知识点的第5点第 1 小点c 离子符号 表示离子及离子所带的电荷数 d 化合价符号 表示元素或原子团的化合价 当符号前面有数字 化合价符号没有数字 时 此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数 化合物 氧化物酸碱盐 混合物 离子 分子表示方法化学式相对质量 相对分子质量带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量 各原子的

14、相对原子质量和 符号前有数字时符号所表示的粒子 离子符号 离子如 4Mg2 只表示4个镁离子 元素符号 原子如 3S只表示3个硫原子化学式 分子如 5CO2只表示5个二氧化碳分子 c 离子的表示方法 用离子符号表示如 钙离子 Ca2 如 氢原子 H如 二氧化碳分子 CO2 d 化合价的表示方法 用化合价符号表示如正二价的镁元素 Mg 2 注 原子 分子 离子三种粒子个数不只 1 时 只能在符号的前面加 不能在其它地方加 2 如 两个氧原子 2O 而不是O2 O2是分子 7个二氧化碳分子 7CO2 两个钙离子 2Ca先写出粒子的符号 再在符号前面标出粒子的个 学海无涯12 原子 分子 离子 元素

15、和物质 纯净物和混合物 间的关系 14 制取气体常用的发生装置和收集装置 15 三种气体的实验室制法以及它们的区别 蒸发溶剂 加入溶质 升高 或降低 温度 加入溶剂 降低 或升高 温度 13 不饱和溶液 饱和溶液 元素 单质 化合物 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物 原子 具有相同核电荷 数的一类原子 分子 构成 离子 分化得或失电子 直接结合 物质 聚集 结合 学海无涯16 一些重要常见气体的性质 物理性质和化学性质 解题技巧和说明 一 推断题解题技巧 看其颜色 观其状态 察其变化 初代验之 验而得之 1 常见物质的颜色 多数气体为无色 多数固体化合物为白色 多数溶液为无色 2

16、一些特殊物质的颜色 黑色 MnO2 CuO Fe3O4 C FeS 硫化亚铁 2 蓝色 Cu OH 2 含Cu溶液 红色 Cu 亮红色 Fe2O3 红棕色 红磷 暗红色 黄色 含Fe3 的溶液 黄色 绿色 含Fe2 的溶液 浅绿色 无色气体 N2 CO2 CO O2 H2 CH4有色气体 NO2 红棕色 有刺激性气味的气体 NH3 此气体可使湿润pH试纸变蓝色 SO23 常见一些变化的判断 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有 BaSO4 AgCl 就这两种物质 蓝色沉淀 Cu OH 2 CuCO3 红褐色沉淀 Fe OH 3Fe OH 2为白色絮状沉淀 但在空气中很快变成灰绿色沉淀 再变成Fe OH 3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体 CO2 放出的 不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的 不溶的碱4 酸和对应的酸性氧化物的联系 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水 学海无涯CO2 2NaOH Na2CO3 H2O H2CO3 2NaOH Na2CO3 2H2O SO2 2KOH K2SO3 H2OH2SO3 2KOH K2SO3 2H2OSO3 2NaOH Na2SO4 H2OH