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1、第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料1、金属材料分为纯金属和合金两类。2、目前，使用最广泛的三种金属是铁、铝和铜。3、商朝人们开始使用青铜，春秋战国时期开始冶铁炼钢。4、金属除具有一些共同的物理性质，如有光泽、能够导电、有导热性，能拉成丝，能压成片，具有良好的延展性，除此以外还具有各自特性，如铁、铝大多数金属呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但金属汞却是液体。5、物质的性质在很大程度上决定了物质的性质，但还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等因素。6、合金即在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特性
2、的混合物。7、生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金。8、生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。9、钛和钛合金被称为21世纪金属，它被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。10、合金的强度比组成它的纯金属的高，熔点比组成它的任何一种金属都低。11、地壳中含量最高的金属元素铝；人体中含量最高的金属元素钙；目前世界上年产量最高的金属铁；导电、导热性最好的金属银；硬度最高的金属铬；熔点最高的金属钨；熔点最低的金属汞；密度最大的金属锇；密度最小的金属锂。课题 2 金属的化学性质金属能和氧气、酸和盐的溶液发生化学反应。一、金属和氧气的反应1、镁在常温下能发生缓慢氧化，但在
3、点燃情况下能发生剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。反应方程式为2Mg+O2=2MgO。2、常温下，铝在空气中会发生缓慢氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，可以避免铝被进一步被氧化，因而铝具有良好的抗腐蚀性。3、铁在常温下在干燥的空气中很难与氧气反应。常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水分作用红色疏松物质铁锈（化学式为Fe2O3）。铁在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色物质，反应方程式为3Fe+2O2=Fe3O4。4、铜在干燥的空气中不与氧气反应，在潮湿的空气中能与氧气、二氧化碳和水反应，所以在红色物质表面还生成一种绿色物质，反应方程式为2Cu+CO2+
4、O2+H2O=Cu2(OH)2CO3。但在空气中加热时，铜丝表面会变黑，反应方程式为2Cu+O2=2CuO。二、金属和酸的反应1、金属能和盐酸或稀硫酸反应，生成盐和氢气，反应的剧烈程度可以反映金属的活泼性程度，也即金属活动性。2、写出镁、锌、铁和盐酸、硫酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2、Mg+H2SO4=MgSO4+ H2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2、Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2；Fe+2HCl=FeCl2+H2、Fe+H2SO4=FeSO4+ H2。3、置换反应是指一种单质于一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。三、金属和盐的溶液的反应1、写出
5、铝丝和硫酸铜溶液、铜丝和硝酸银溶液反应的化学方程式并简述反应现象：（1）铝丝和硫酸铜溶液反应：化学方程式：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 。现象：铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色。（2）铜丝和硝酸银反应：化学方程式：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2现象：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色2、写出金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。结论：1、在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在
6、金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。课题3 金属资源的利用和保护1、地球上的金属资源除少数不活泼的的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）、铝土矿（主要成分是Al2O3）等。3、炼铁的过程：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁的原料是：铁矿石、焦炭、石灰石。炼铁的原理是：在高温下，
7、利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石石里还原出来。炼铁原理用化学方程式表示为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。在实际生产时，所用的原料和产物一般都含有杂质，因此在计算用料和产量时应考虑杂质问题。纯物质质量=含杂质物质质量纯度。4、一氧化碳还原氧化铁的实验：实验装置图：实验现象：在此实验中可以看到硬质玻璃管中红色物质变成黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，导气管末端有蓝色火焰。在实验中应先通入一会儿一氧化碳，再加热，原因是防止一氧化碳混入空气而引发爆炸；实验结束后应先停止加热，然后继续通一氧化碳一直到玻璃管冷却，主要是为了防止被还原的铁被氧化。5、铁制品锈蚀的过程其实是铁与空气中的氧气
8、、水等发生化学反应的过程。生成物铁锈的主要成分是Fe2O3。6、防锈的原理是破快铁制品锈蚀的条件，就能防止铁制品锈蚀。方法有物理方法，如刷漆、涂油；化学方法有镀膜、烤蓝等。7、保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理的开采矿物、寻找金属的替代品等。初三化学第八单元综合检测题（A卷）班别 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共42分）1.下列变化属化学变化的是A铁受热熔化成铁水 B铁在潮湿的空气中生锈C用砂纸打磨铁制品表面的锈 D冶炼时将铁矿石粉碎 2.联合国卫
9、生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是 A价格便宜 B熔点高C烹饪的食物中留有铁元素 D导热性好3.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是A锌和稀硫酸 B铁和稀硫酸C铁和硫酸铜 D铁和稀盐酸4.下列有关金属的说法正确的是A铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质C铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼5.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是A硫酸锌 B氯化镁 C氯化铁 D硫酸铝6.为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是A保持铁
10、制品表面的洁净和干燥 B在铁制品表面涂上油C在铁制品表面镀上金属锌 D把铁制品浸在水里使它与空气隔绝7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X 则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY8.某化合物可发生如下反应：M + 3H2 高温 2Fe + 3H2O，则该化合物的化学式为 A FeO B FeCO3 C Fe2O3 D Fe3O49.生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 A铁
11、B氯化亚铁 C氯化铁 D碳10.下列反应中不属于置换反应的是A一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B铁与稀硫酸反应得到氢气 C氢气与氧化铜反应得到铜和水 D镁与稀盐酸反应得到氢气 11.下列关于合金的说法正确的是A合金没有金属光泽 B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C合金不能导电传热 D合金没有延展性 12.下列有关铁的叙述中，正确的是A铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B铁是地壳中含量最多的金属元素C用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液 D经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈13.通常铝制品很耐腐蚀的原因是A铝的化学性质很不活泼 B铝的化学性质很活泼C铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D铝的密度较
12、小14.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 二、填空题（共26分）15（6分）距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式是： ， 。16（6分）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为： 写出反应的化学方程式： 。17（8分）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： 生铁表面有 产生，
13、溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。18（6分）某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质，则该混合物的组成可能是 。三、活动与探究（共22分）19.（12分）设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）除杂质的实验方案混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4）20（10分）有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是-（2）在C处看到的现象是-说明反应后有
