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1、知识点9水溶液中的离子平衡 化学平衡1、2019天津某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同2、2019北京实验测得0.5molL1CH3COONa溶液、0.5molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. 随温度升高，纯水中c(H+)c(OH)B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C. 随温度升
2、高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同3、2019全国绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组
3、成由q沿qp线向p方向移动4、2019全国 NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾的，）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.与的导电能力之和大于的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中，5、2018全国用0.100 滴定50.0mL 0.0500 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A.根据曲线数据计算可知的数量级为B.曲线上各点的溶液满足关系式C.相同实验条件下,若改为0.0400,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500,反应终点c向b方向移动6、2
4、017全国改变二元弱酸溶液的pH,溶液中的的物质的量分数随pH的变化如图所示(已知),下列叙述错误的是( )A.pH=1.2时, B.C.pH=2.7时, D.pH=4.2时,7、2017全国常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）AKSP（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，8、2018北京测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，产生白
5、色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）A.溶液中存在水解平衡：B.的pH与不同，是由于浓度减小造成的C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的值相等9、2018江苏根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A.图甲是的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的B.图乙是室温催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用除去溶液中达到沉淀溶解平衡时,溶液中与的关系曲线,说明溶液中越大越小10、
6、2018天津是制备电池的重要原料。室温下, 溶液的随c初始()的变化如图1所示, 溶液中的分布分数随的变化如图2所示,下列有关溶液的叙述正确的是( )A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有C.随c初始()增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO411、2017江苏常温下, ，下列说法正确的是( )A.浓度均为0.1的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的溶液分別滴定等体积均为3的和溶液至终点,消耗溶液的体积相等C.0.2与0.1等体积混合后的溶液中: D.0.2与
7、0.1盐酸等体积混合后的溶液中()：12、2018江苏一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2mol SO2, 1mol O24mol SO32mol SO2, 1mol O2平衡v正(SO2)/molL-1s-1v1v2v3平衡c(SO3)/molL-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是( )A.v1v2,c2K3,
8、p22p3C.v13(SO2)D.c22c3,2(SO3)+3(SO2)0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )A增大容器容积B升高反应温度C分离出部分氢气D等容下通入惰性气体16、2017天津已知反应 .在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡.下列叙述正确的是( )A.升高温度, K减小B.减小压强, 增加C.更换高效催化剂, 增大D.充入一定量的氮气, 不变 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性
9、强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)/c(H+)c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。 2答案及解析：答案：C解析：A.水的电离为吸热过程，升高温度，平和向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH
10、-)=Kw减小，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2+2H2O=Cu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。 3答案及解析：答案：B解析：A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：Cd
11、SCd2+S2-，其溶度积Ksp=c(Cd2+)c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)=S（溶解度），结合图像可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D. 从图像中可以看出，随着温度的升高，溶解的离子浓度增大，则说明CdSCd2+S2-为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱
12、和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；答案选B。 4答案及解析：答案：C解析：A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2-的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA-转化为A2-，b点导电性强于a点，说明Na+和A2-的导电能力强于HA-，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2-在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c(Na+)和c(K+)相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c(Na+)c(K+)，由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c(K+)c(OH-)，溶液中三者大小顺序为c(Na+)c(K+)c(OH-)，故D正确。故选C。 5答案及解析：答案：C解析：本题考查沉淀溶解平衡及溶度积
