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1、学案班级：姓名：组题人：刘红林 审核人： 第四章 第一节 弱电解质的电离 【学习目标】1了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】一、知识回顾电解水制H2和O2时,为什么向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl、CH3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论？二、强电解质和弱电解
2、质1、概念：强电解质 弱电解质： 【思考2】现有以下物质：NaCl晶体；液态SO2；液态醋酸；固体BaSO4； 汞； 蔗糖(C12H22O11)；酒精(C2H5OH)； 熔融的KNO3， H2S请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式3、弱电解质电离方程式的书写：CH3COOH H2O NH3H2O
3、Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO 、H结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率时间图。CH3COOH CH3COO+H1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的 _ 溶液中， _ 速率等于 _ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。2、电离平衡的特点：(1) 逆 (2) 等-(3) 动(4) 定(5) 变3、影响电离平衡的因素 ：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素 外因：温度：电离过程是一个 热的过程，故升高
4、温度能 弱电解质的电离。浓度：稀释能 弱电解质的电离。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+ 平衡移动方向 电离度n(H+)c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)加水加冰醋酸加醋酸钠通HCl加NaOH锌粒升温【思考5】氢硫酸和碳酸都是弱酸，它们的酸性谁略强一些呢？判断方法：看电离程度的大小，弱酸电离程度的大小可用 来衡量。100%电离度（转化率）： 已电离的浓度初始浓度四、电离平衡常数
5、1、概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到 时，溶液中电离所生成 浓度的乘积与 浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用 表示。2、表示方法： AB A+B 如：CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ + OHKa= Kb= 【思考6】 写出H2CO3的电离平衡常数的表达式。3、影响电离平衡常数的因素：K只与 有关，不随 改变而改变。4、电离平衡常数的意义：（1）K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。（2）同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。（3）多元弱酸电离平衡常数：K1K
6、2K3，其酸性主要由第一步电离决定。电离难的原因： a、一级电离出H 后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H 的吸引力，使第二个H 离子电离困难的多；b、一级电离出的H 抑制了二级的电离。【课堂练习】1已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH。下列说法不正确的是A浓度均为0.1molL-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B0.1molL-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CNaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒DNaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中C(F-)变小2将浓度为0.1mo
7、lL1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（CH3COO）/c（H+） DKa（CH3COOH）3在相同温度时，100mL 0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是AH+的物质的量 B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量 D加足量锌粉产生氢气的量4H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加
8、入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小5将0.1 mol/L的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是A的值减小 BOH-的物质的量减小C的值减小 DNH4+的浓度减小6下列示意图中，正确的是 A图表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B图表示稀醋酸加水稀释C图表示镁与一定量的盐酸反应 D图表示加热纯碱溶液7对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25时的电离平衡常数，回答下列问题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性
9、最强的是_，最弱的是_。（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是_；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因 8下列物质： 石墨 三氧化硫 液态氯化氢 氯气 熔融的硫酸钾 氯化钠晶体 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH3H2O（填序号）其中能够导电的是_；强电解质是_；弱电解质是_； 非电解质是_。9个小学生教育案例个案一：学生小田，老师，家长都反映他是个“不开窍”的孩子，一道应用题，老师课堂上讲过，家长又复习过，可做起来就是错误百出，一到考试就更不行了，别的同学背课文，一下子背出了，可他读了好多遍，还是记不住，丢三落
10、四，常用字常会错，渐渐地学习提不起兴趣。评析：“不开窍”只是一个通俗的说法，揭开它的面纱其实都与心理因素相关，当学生学习上出现困难的时候，教师不可不考虑：是不是存在学习心理问题？在设法提高孩子学习成绩的时候，一定要设法培养学生良好的学习心理品质，孩子做事丢三落四，对老师、家长的某些要求置之脑后，学习内容难以入脑，并非是头脑、智力的问题，而是他在记忆时注意力不集中；记忆时茫无目的，不知道记什么，记了有何用，记多长时间、多少内容；记忆时不讲究方法，或死记硬背或支零片断地记忆方法：1、教会小田记忆的技巧与方法，如理解记忆，趣味记忆即把记忆内容编成有趣的生活现象，让他乐于记。2、培养小田良好的思维习惯，独立、灵活、敏捷才是健康的思维。3帮助小田树立自信心，经常是人云亦云，总怀疑自己是错，永远也品尝不到学习的成功和甜头，再之家长切不可以“笨蛋”批评、责骂他，这样使他对自己自暴自弃，不再努力，设想：思维之泉缺乏了内部动力，是不可能充分喷涌的，
