第4章综合检测（整理）

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1、学 海 无 涯 第四第四章综合检测章综合检测 四四 时间 90 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 1 下列物质中 不含有硅酸盐的是 A 水玻璃 B 硅芯片 C 黏土 D 普通水泥 2 氯气是一种重要的工业原料 工业上利用反应 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 检查氯气管道 是否漏气 下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了 Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移 3 用下列实验装置完成对应的实验 部分仪器已省略 能达到实验目的的是 4 下列符合化学实验 绿色

2、化 的有 在萃取操作的演示实验中 将 CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水 在铜与浓硫酸反应 的实验中 将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放 A B C D 5 下列各组离子中 能大量共存的是 A K Cl CO 3 2 Ca2 B H Fe2 NO 3 Na C NH4 SO 4 2 K OH D Na NH 4 Cl NO 3 6 在a L Al2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 恰好使溶液中的 SO4 2 完全沉淀 如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 则原溶液中的 Al 3 浓度为 A 2b c 2a B 2

3、b c a C 2b c 3a D 2b c 6a 7 制造太阳能电池需要高纯度的硅 工业上制高纯度硅常用以下反应来实现 1 Si 粗 3HCl 300 SiHCl 3 H2 2 SiHCl3 H2 950 Si 3HCl 对上述两个反应的下列叙述中 错误的是 A 两个反应都是置换反应 B 两个反应中的 H2均为还原剂 C 两个反应的条件不同 D 两个反应都是氧化还原反应 8 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应 假定只产生单一的还原产物 当参加反应的金属 单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 2 1 时 还原的产物是 A NO2 B NO C N2O D N2 9 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条 如晾

4、晒在空气中 过一段时间 其漂白效果更好的原因 是 A 漂白粉被氧化了 B 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 学 海 无 涯 C 有色布条被空气中的氧气氧化 D 漂白粉溶液失去了部分水分 浓度增大了 10 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生 的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 如图装 置 下列有关说法正确的是 双选 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B 从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D 在 Z 导管口有红棕色气体出现 11 在申办 2008 年奥运会期间 北京提出了 绿色奥运 的口号 为改善北京空气质量 将冬季燃煤取暖

5、改用天然气做燃料 这主要是 A 减少氮氧化物的排放 B 降低对臭氧层的破坏 C 减少硫氧化物的排放 D 防止温室效应 12 在 MgCl2 Cl2 Ca ClO 2 HClO2 Cl2O7的排列中 括号内应填入的物质的 化学式是 A KClO4 B KClO3 C HClO D Cl2O3 13 在下列各反应中 盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 A HCl NaOH NaCl H2O B Zn 2HCl ZnCl2 H2 C HCl AgNO3 AgCl HNO3 D MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 14 将 3 20 g Cu 跟 30 0 mL 10 mol L 1

6、的 HNO 3充分反应 还原产物有 NO 和 NO2 若 反应后溶液中有a mol H 则此时溶液中含 NO 3 的物质的量为 A 0 5a mol B 2a mol C 0 1a mol D 0 1 a mol 15 在一定条件下 将m体积 NO 和n体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内 充分反应后 容器内残留m 2体积的气体 该气体与空气接触变为红棕色 则 m与n的比值为 A 3 2 B 2 3 C 8 3 D 3 8 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 11 分 氮化硅 氮显 3 价 硅显 4 价 是一种高温陶瓷材料 它的硬度大 熔点 高 化学性质稳定 工业上曾

7、普遍采用高纯硅与纯氮在 1300 时反应获得 1 写出 N 的原子结构示意图 和氮化硅的化学式 2 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强 除氢氟酸外 它不与其他无机酸反应 试推测该陶瓷被氢 氟酸腐蚀的化学方程式 3 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下 加强热发生反应 可得较高纯度的氮化硅 反应的化学方程式为 17 11 分 A B C D E 可能是 NH4Cl Ba OH 2 KCl K2SO4 NH4 2SO4无色溶液中的 一种 将它们两两混合时产生的现象是 A 和 B 混合后产生白色沉淀 加热后无明显现象 B 和 C 混合也产生白色沉淀 加热后有气体产生 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 学 海 无 涯

8、B 和 E 混合后无沉淀 但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 和任何一种溶液混合后 都无明显变化 根据上述现象 回答下列问题 1 A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 2 写出有关反应的离子方程式 A B B C B E 18 11 分 资料显示 氨气可在纯氧中安静燃烧 某校化学小组学生设计如图 装置 图中铁夹等夹持装置已略去 进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验 1 用装置 A 制取纯净 干燥的氨气 大试管内碳酸盐的化学式是 碱石灰的作 用是 2 将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B 催化剂为铂石棉 中 用酒精喷灯加热 氨催 化氧化的化学方程式是 试管内气体变为红棕色 该反应

9、的化学方程式 是 3 将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a b 两管进气口通入到装置 C 中 并在 b 管上 端点燃氨气 两气体通入的先后顺序是 其理由是 氨气燃烧的化学方程式是 19 11 分 实验室中要测定某无色气体的成分 已知此气体可能由 CO2 NH3 NO2 N2 NO 中的一种或几种混合而成 对此无色气体进行以下实验 先通过盛有浓硫酸的洗气瓶 发现气体减少一部分体积 继续通过装有 Na2O2固体的干燥管 发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色 再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内 最后气体完全被吸收 试管内仍为 一满试管液体 由此可判断 1 原气体中一定含有 一定不含有 2

10、写出 中发生反应的化学方程式 3 由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 20 11 分 在 250 mL 某混合溶液中 HNO3和 H2SO4物质的量浓度分别为 0 2 mol L 1 和 0 1 mol L 1 向该混合溶液中加入 1 92 g 铜粉 加热充分反应 1 写出该反应的离子方程式 2 计算所得溶液中 Cu 2 的物质的量浓度 学 海 无 涯 第四第四章综合检测章综合检测 四四 详解详解 一 选择题 1 解析 选 B 明确硅酸盐的含义 硅芯片是高纯度的单质硅 2 解析 选 C 如果泄漏 反应生成的 HCl 会和 NH3反应生成大量 NH4Cl 固体小颗粒 可以看到大量白烟 该反应

11、中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气 N 元素由 3 价升高到 0 价 共转移电子 6 mol 该反应是置换反应 3 解析 选 D A 中干燥气体导气管应长进短出 B 中 HCl 气体极易溶于水 会引起倒 吸 C 中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度 温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐 D 中 NH3不溶于 CCl4可以有效防止倒吸 4 解析 选 D Br2易挥发 会污染空气 改为可调节高度的铜丝后可减少 SO2的产 生 3 个方案均符合化学实验 绿色化 5 解析 选 D A 中 Ca 2 与 CO 3 2 反应产生沉淀 B 中 NO 3 在酸性条件下氧化 Fe2 C 中 NH4 与 OH 作用生成

12、NH 3 H2O 6 解析 选 C 由于产生c mol NH3 则必定有 NH4 c mol 使 SO 4 2 完全沉淀需 Ba2 b mol 因此 SO4 2 有 b mol 根据电荷守恒 有 2c SO4 2 c NH 4 3c Al3 则 3c Al 3 2 b a c a mol L c Al 3 2b c 3a mol L 7 解析 选 B 依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断 A D 正确 在反应 2 中 H2是还原剂 而在反应 1 中 H2是还原产物 8 解析 选 C 本题应注意两点 一是还原产物单一 二是被还原 HNO3与金属单质的物 质的量之比为 1 2 利用得失电子守恒并

13、通过讨论可找到答案 设金属的化合价为 n价 HNO3的还原产物中 N 的化合价为x 由得失电子守恒可知 5 x 1 2n 即x 5 2n 讨论 当n 1时 x为 3 还原产物为N2O3 当n 2时 x为 1 还原产物为N2O 当n 3时 x为 1 无答案 当n 4时 无答案 9 解析 选 B 漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用 水解 生成次氯酸 进行漂白 在题中条件下 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 缩短了作用时间 故漂 白效果更好 10 解析 选 CD 本题综合考查浓 H2SO4 浓 HNO3及 SO2 NO2等元素化合物知识 由 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2

14、O 知气体 X 为 SO2 CO2的混合物 而由 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 可知气体 Y 为 NO2 其中 SO2 NO2在水溶液中发生反应 NO2 SO2 H2O H2SO4 NO 产生的 H2SO4又可与 BaCl2发生反应 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 而 NO 遇空气又被氧化成为红棕色的 NO2 故本题答案为 C D 11 解析 选 C 燃烧煤炭会使大气中的二氧化硫含量增加 12 解析 选 B 题给排列是按氯的化合价由低到高顺序排列的 该空处氯应为 5 价 所以选 B 学 海 无 涯 13 解析 选 D 盐酸表现酸性 应有氯化物生成 表

15、现还原性 则氯的化合价升高 14 解析 选 D 依题意 有 Cu Cu NO3 2 2NO3 3 20 g 64 g mol 1 0 05 mol 2 0 05 mol H NO 3 a mol a mol 所以溶液中n NO3 a 0 1 mol 15 解析 选 C 反应后剩余的气体为 NO 参加反应的 NO 为m m 2 m 2体积 O 2不足量 总反应式为 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 4 3 m 2 n 4 3 m 2 n 解得 m n 8 3 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 解析 由题 N 显负价 3 Si 显正价 4 由此可以写出氮化硅的化学式为 Si

16、3N4 氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应 可联想到 SiO2和 HF 的反应 可知生成 SiF4 另外 氢和氮结合生成氨气 四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应 除生成氮化硅外还有氯化氢生成 2 Si3N4 12HF 3SiF4 4NH3 3 3SiCl4 2N2 6H2 高温Si 3N4 12HCl 17 解析 五种溶液两两混合时 只有 Ba OH 2 K2SO4 Ba OH 2 NH4 2SO4产生白色沉 淀 结合 知 B 为 Ba OH 2 A 为 K2SO4 C 为 NH4 2SO4 据 知 E 为 NH4Cl 则 D 为 KCl 答案 1 A K2SO4 B Ba OH 2 C NH4 2SO4 D KCl E NH4Cl 2 SO4 2 Ba2 BaSO 4 2NH4 SO 4 2 Ba2 2OH BaSO4 2NH3 2H2O NH4 OH NH3 H2O 18 解析 1 用氨的碳酸盐加热分解制取纯净 干燥的氨气 则推断碳酸盐为铵盐 NH4 2CO3或 NH4HCO3 分解方程式为 NH4 2CO3 2NH3 H2O CO2 或 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 这样制