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1、物质的量 气体摩尔体积物质的量在化学实验中的应用物质的分类离子反应氧化还原反应钠及其重要化合物铝及其重要化合物铁及其重要化合物用途广泛的金属材料无机非金属材料 硅富集在海水中的元素 氯硫及其重要化合物氮及其重要化合物海水资源的开发利用原子结构 核外电子排布元素周期表 元素周期律化学键化学能与热能 化学反应速率及影响因素化学平衡状态化学平衡的移动化学平衡常数及进行方向弱电解质的电离水的电离 溶液的酸碱性盐类的水解难溶电解质的溶解平衡原电池 化学电源电解池 金属的腐蚀与防护烃 含选修 烃的衍生物 含选修 化学实验常用仪器 基本操作物质的检验 分离 提纯物质的制备实验方案的设计与评价原子结构与性质
2、选修 分子结构与性质 选修 晶体结构与性质 选修 高三化学一轮复习全套课件打包 三年14考高考指数 1 了解物质的量的含义 并能用于进行简单的化学计算 2 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数的含义 3 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 第一节物质的量气体摩尔体积 二 有关NA的说法 4 分子中的原子数 Ne N2 O3 P4 5 结构与化学键 SiO2 SiH4 P4 CnH2n 6 转移的电子数 Na2O2 NO2 H2O Cu S 电解Cu NO3 2Cl2与H2O NaOH Fe反应 7
3、电离 水解 胶粒 8 可逆反应 平衡 NO2与N2O4 9 基团 甲基 羟基 最简式相同 如NO2和N2O4 乙烯和丙烯等 摩尔质量相同 如N2 CO C2H4等 2011 海南 设NA是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1molAl3 含有的核外电子数为3NAB 1molCl2与足量的铁反应 转移的电子数为3NAC 10LpH 1的硫酸溶液中含有的H 个数为2NAD 10LpH 13的NaOH溶液中含有的OH 个数为NA 二 有关NA的说法 D D 2012 全国新课标 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为
4、2NAB 28g乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 常温常压下 92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD 常温常压下 22 4L氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2NA 2011 全国新课标 下列叙述正确的是A 1 00molNaCl中含有6 02 1023个NaCl分子B 1 00molNaCl中 所有Na 的最外层电子总数为8 6 02 1023C 欲配制1 00L1 00mol L 1的NaCl溶液 可将58 5gNaCl溶于1 00L水中D 电解58 5g熔融的NaCl 能产生22 4L氯气 标准状况 23 0g金属钠 二 有关NA的说法
5、B 2 标准状况下 1L辛烷完全燃烧后 所生成气态产物的分子数为8 22 4NA 1 标状 22 4LNO和11 2LO2混合后 分子总数为NA 3 1molFe完全转化成Fe OH 3胶体 便有NA个Fe OH 3胶粒 9 1mol甲基含有10NA电子 7 0 1L0 1mol LNa2S溶液中 S2 数目为0 01NA 8 amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA 4 质量为mg的AZXn 中共含有的电子数为 Z n mNA A 6 6g13C含有的中子数为7NA 5 1mol十七烷分子中共价键数为52NA 二 有关NA的说法 例 判断以下关于NA的说法是否正确 三 气体摩尔
6、体积 1 决定物质体积大小的因素 多少 大小 间距 2 气体摩尔体积 定义 公式 单位 标况 1mol 任何 气体 约 22 4L Vm的影响因素 T P n为核心的几个关系 四 阿伏加德罗定律与理想气体状态方程 PV nRT PM RT 典例2 标准状况下 mgA气体与ngB气体分子数相等 下列说法不正确的是 A 标准状况下 同体积的气体A和气体B的质量比为m nB 25 时 1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n mC 同温同压下 气体A与气体B的密度之比为m nD 标准状况下 等质量的A与B的体积比为m n 变式训练 2012 宝鸡 三个容器中分别盛有H2 CH4 O2 已知三个容器
7、中气体的温度 密度都相等 下列说法正确的是A 三种气体质量相等B 三种气体的物质的量之比为16 2 1C 三种气体压强比为16 2 1D 三种气体体积比为1 8 16 C D 06四川 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2 O3气体 当这两个容器内温度和气体密度相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等B O2比O3质量小C 两种气体的分子数目相等D 两种气体的氧原子数目相等 四 阿伏加德罗定律与理想气体状态方程 D 第二节物质的量在化学实验中的应用 三年7考高考指数 1 了解物质的量浓度的含义 2 能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液 一 溶液的浓度 1 质量分数 2 物质的量浓度
8、定义 公式 单位 注意 溶液的体积 体积不能直接相加 3 一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系 现有两种溶液 1mol L 1KCl溶液 1mol L 1BaCl2溶液 请用 相同 或 不同 填写下表 相同 不同 相同 相同 相同 相同 不同 不同 不同 不同 例 实验室里需用480mL0 1mol L的硫酸铜溶液 以下操作正确的是 A 称取7 68g硫酸铜 加入500mL水B 称取12 0g胆矾配成500mL溶液C 称取8 0g硫酸铜 加入500mL水D 称取12 5g胆矾配成500mL溶液 D 一 溶液的浓度 例 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份 取一份加入含a
9、mol硫酸钠的溶液 恰好使钡离子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液 恰好使氯离子完全沉淀 则该混合溶液中钾离子浓度为 A 0 1 b 2a mol L 1B 10 2a b mol L 1C 10 b a mol L 1D 10 b 2a mol L 1 D 二 关于物质的量浓度的计算 1 两浓度之间的转换 C 1000 M 单位 氨水的M 例 密度为 g mL 1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量 生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等 则原溶液的浓度为 A 25 4 mol L 1B 12 7 mol L 1C 6 97 mol L 1D 6 35 mol L 1 C 3 溶液的稀释与浓缩
10、m1w1 m2w2C1V1 C2V2 2 标况下气体溶于水后的物质的量浓度 例 标准状况下VL氨气溶解在1L水中 水的密度近似为1g mL 1 所得溶液的密度为 g mL 1 质量分数为w 物质的量浓度为cmol L 1 则下列关系中不正确的是 A 二 关于物质的量浓度的计算 4 等质量混合与等体积混合 密度 1时 等体积混合 质量分数大于原来的一半 反之亦然 例 某学校实验室的硫酸试剂标签如图 说法正确的是 A 该硫酸的物质的量浓度为9 2mol L 1B 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20 46molC 要配制250mL4 6mol L 1的稀硫酸需取该硫酸62 5mLD
11、 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9 2mol L 1 例 已知质量分数为25 的氨水的密度为0 91g cm3 质量分数为5 的氨水的密度为0 98g cm3 若将上述两溶液等体积混合 所得氨水溶液的质量分数 A 等于15 B 大于15 C 小于15 D 无法估算 C 三 一定物质的浓度溶液的配置 天平 含砝码 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 量筒 药匙 2 容量瓶 外形 细颈 梨形 平底的玻璃瓶 注意 不能用来溶解或稀释 不能作为反应器 不能用来长期贮存溶液 标 刻度 容量 温度 规格的选择 握瓶姿势与检漏方法 1 仪器 100 250 500 1000mL 150mL 加
12、水 倒立 观察是否漏水 正立 瓶塞旋转180 倒立 观察是否漏水 例 现有四种化学仪器 A 量筒B 容量瓶C 滴定管D 烧杯 1 标有 0 刻度的化学仪器为 填代号 下同 2 实验时 要用所装液体润洗的是 3 使用前要检验是否漏水的仪器是 4 量取液体体积时 平视时读数为nmL 仰视时读数为xmL 俯视时读数为ymL 若x n y 则所用仪器为 三 一定物质的浓度溶液的配置 C C BC A 例 某学生的实验报告中有下列数据 其中合理的是 用托盘天平称取5 85g氯化钠 用100mL的量筒量取80 8mL盐酸 用容量瓶配制216mL1mol L的硫酸铜溶液 用碱式滴定管量取25 00mL高锰酸
13、钾溶液 用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4 A B C D D 3 配制过程 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶 贴标签 4 误差分析 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 定容时仰视刻度 摇匀后发现液面低于标线 再补水至标线 定容后发现液面高于刻度线 用滴管吸出少量溶液 量筒量取液体药品时俯视读数 未等溶液冷却就定容 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 量取药品后 将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶 原容量瓶洗净后未干燥 称取物体所用的砝码生锈了 例 需0 1mol LNaOH溶液450mL 回答下列问题 1 除托盘天平 烧杯 容量瓶外还需要的其他仪器有 2 根据计算得知
14、所需NaOH的质量为 g 3 配制一定物质的量浓度溶液的实验中 如出现以下操作 A 称量时用了生锈的砝码B 将NaOH放在纸张上称量C NaOH在烧杯中溶解后 未冷却就立即转移到容量瓶中D 往容量瓶转移时 有少量液体溅出E 未洗涤溶解NaOH的烧杯F 定容时仰视刻度线G 容量瓶未干燥即用来配制溶液H 定容后塞上瓶塞反复摇匀 静置后 液面不到刻度线 再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响 填写字母 偏大的有 三 一定物质的浓度溶液的配置 玻璃棒 胶头滴管 药匙等 2 0 AC 例 以配制480mL1mol L 1NaOH溶液为例 1 所需容量瓶规格 2 溶解过程中玻璃棒的作用为
15、 3 移液 移液前需要将溶液冷却至室温 移液中玻璃棒的作用为 移液时需要进行的操作为 将烧杯中溶液注入容量瓶 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 500mL容量瓶 搅拌 加速溶解 引流 将烧杯和玻璃棒洗涤2 3次 并将洗涤液注入容量瓶中 4 定容 当液面距瓶颈刻度线 时改用 滴加蒸馏水 定容时要平视刻度线 直到 1 2cm 胶头滴管 溶液凹液面与刻度线相切 三 一定物质的浓度溶液的配置 规范答案 平视凹液面 平视刻度线 凹液面的最低点与刻度线相切 答题要领 解答要素 1 平视 视线与刻度线和凹液面在同一水平线上 2 读数 液面最低点 最底端 最底处 最底部 最低处 与刻度线相切得分点及关键词 前一
16、空的得分点是视线 凹液面 或刻度线 后一空得分点是 液面最低点 切线 1 平视 刻度线 凹液面 2 液面最低点 相切 三 一定物质的浓度溶液的配置 P6 2009 山东高考 T30 4 请回答下列问题 欲测定溶液A中Fe2 的浓度 需要用容量瓶配制某标准溶液 定容时视线应 直到 例 实验室配制250mL0 8mol L的NaOH溶液 1 需称取NaOH固体g 2 某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量 用 表示在天平托盘上放上砝码 用 表示从托盘上取下砝码 称量过程如下 三 一定物质的浓度溶液的配置 此时天平平衡 则烧杯的质量为 g 右盘再放 g砝码 将游码移至 g位置 继续称量NaOH质量 8 0 31 2 5 4 2 3 配制方法 设计五步操作 向盛有NaOH固体的烧杯中加入30mL蒸馏水使其溶解 冷却至室温 继续向容量瓶中加水至液面离刻度1 2cm 将NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中 在烧杯中加入少量蒸馏水 小心洗涤2 3次 并将洗涤液一并注入容量瓶中 改用胶头滴管加水至刻度线 加盖摇匀 以上操作正确的顺序是 填序号 下同 三 一定物质的浓度溶液的配置 4 以下操作 会使实
