《鲁科版高中化学必修一第4章《材料家族中的元素》单元测试题(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修一第4章《材料家族中的元素》单元测试题(解析版)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鲁科版高中化学必修一第4章材料家族中的元素单元测试题（解析版）第4章材料家族中的元素单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列说法不正确的是( )AAl2O3、SiC等是耐高温材料B将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料2硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是( )A晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料BSiO2是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸C石英是制取水泥的原料D水玻璃可用作木材防火剂3熔化烧碱应选用的器皿是( ) A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D陶瓷坩埚4下列关于
2、各金属及其化合物的说法正确的是( )A已知 CCl4 不可燃，故少量的 Na 可保存在 CCl4 液体中B金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属C明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂D生铁和钢都属于铁合金，两者抗腐蚀性都很强5下列有关金属及金属材料的说法不正确的是( )A合金的性能一般优于纯金属B碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强6下列说法正确的是()。A过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐BCu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解
3、法和电解冶炼C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解D除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu7中国的瓷器驰名世界，英文的“中国”（China)一词又指“瓷器”，下列有关“陶瓷”叙述正确是( )A、陶瓷现在才进入人类生活 B、陶瓷、玻璃、水泥等属于硅酸盐产品C、陶瓷是纯净物 D、陶瓷不含硅元素8以下有关物质用途的叙述错误的是 ( ) A明矾:净水剂 B四氯化碳：灭火剂C四氧化三铁：红色颜料 D小苏打：治胃酸过多9下列有关金属的说法错误( )A氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料B钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”C
4、在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素D出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，主要成分是CuCO310下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na+O2Na2O2C向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+11除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是( )A加入铁粉
5、B加入铜粉C加入氢氧化钠溶液 D滴入KSCN溶液12现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+) ： c(Al(OH)4-) ： c(OH) = 6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为( )A7：8 B3：1 C3：2 D7：1613化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝DDNOP（邻苯
6、二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂14下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是( )A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多二、填空题15向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是_，反应的离子方程式为_，继续加入过量的N
7、aOH溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。16某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下取药剂片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中 （填含或不含）有Al(OH)3，请写出有关反应的化学方程式：17表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式 。18如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5 molL1。不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作
8、时间/min电子天平的读数/g烧杯NaOH溶液0120烧杯NaOH溶液样品01351134.52134.13133.84133.8（1）反应中生成气体的质量 g。 （2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程) （3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH)。(写出解题过程) 19铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：（1）滤液A所含溶质属于盐的是_。（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_（注明试剂、现象）。（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选_（填代号）。a氢氧化钠溶液
9、 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_（填代号）。三、实验题20工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，反应的原理为利用FeCl3 溶液将Cu溶解。(1)写出FeCl3 与Cu反应的离子方程式：_。(2)该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是_。(3)某同学取适量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，即得到了黄色的这种“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为_。用此溶液分别做如下实验：该同学取少量FeCl3溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为_。该同学取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶
10、液由黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2，写出反应的离子方程式：_。该同学向小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔从侧面照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_。(4)使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe2转化为Fe3，下列试剂能实现上述变化的是_(填序号)。A氯水 B铁C铜 D稀硫酸21铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白（可能用到的
11、相对原子质量：Al-27）探究一 实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （“偏高”或“偏低”） 探究二 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积（实验装置如下图）问题讨论：为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）： 。探究三 实验方案：称量m g铝镁合金粉末放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。实验拓展 请你
12、另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案） 。四、推断题22已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（1） 试判断： B为_，F为_；（2） 写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式_；（3） 根据上述关系写出盐A的化学式_。（4）0.1molA与350ml 1mol/LNaOH溶液充分反应，生成沉淀的物质的量为_mol。23已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。（1）物质
