《2020年广东省学考选考高2020届高2017级普通高中学业水平测试模拟测试题及参考答案(六).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年广东省学考选考高2020届高2017级普通高中学业水平测试模拟测试题及参考答案(六).pdf（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷 六 时间 60 分钟 满分 100 分 一 单项选择题 本大题共 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 在每小题列出的四个选项 中 只有一项最符合题意 1 下列不需要用到二氧化硅的是 A 光导纤维B 计算机芯片 C 石英钟表D 普通玻璃 2 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A 加热B 不用稀硫酸 改用 98 浓硫酸 C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用铁片 改用铁粉 3 下列选项正确的是 A 原子半径 Al Si B 稳定性 PH3 H2S C 酸性 H2SO4 HClO4D 碱性 Al OH 3 NaOH 4 下图为
2、某化学反应的能量 反应进程图 由此可判断该反应 A 为放热反应B 为吸热反应 C 属于燃烧反应D 属于中和反应 5 只用一种试剂就能把Na2SO4 NaCl NH4 2SO4 NH4Cl 四种溶液区分开来 这种试剂 是 A AgNO3B NaOH C BaCl2D Ba OH 2 6 下列表示正确的是 A 氯化氢的电子式 H Cl B 甲烷的分子式 CH4 C 乙烷的分子式 CH3CH3D 乙烯的结构简式 CH2CH2 7 下列说法不正确的是 A 粗盐提纯的过程中 操作步骤有溶解 过滤 蒸发 B 粗盐中除 Na Cl 外 通常还含有 Ca2 Mg 2 SO2 4 C 可用 CCl4萃取溴水中的
3、溴 D 向试管中滴加液体时 胶头滴管紧贴试管内壁 8 化学蚀刻法指用化学药品在一些固体材料表面腐蚀出图案的方法 下列蚀刻方法可行 的是 A 用氢氟酸蚀刻玻璃B 用浓 HNO3蚀刻水晶 C 用 FeCl2溶液蚀刻铜板 D 用 Na2CO3溶液蚀刻大理石 9 对 A2 3B22AB3反应来说 以下表示的反应速率 最快的是 A v A2 0 4 mol L 1 min 1 B v B2 0 6 mol L 1 min 1 C v AB3 0 5 mol L 1 min 1 D 无法判断 10 下列反应 其产物的颜色按红 红褐 淡黄 蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH
4、溶液 并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 11 下列反应中 属于加成反应的是 A 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B 将苯滴入溴水中 振荡后水层接近无色 C 乙烯使溴水褪色 D 甲烷与氯气混合 光照一段时间后黄绿色消失 12 如图所示 把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液中构成原 电池 下列叙述正确的是 A 该装置锌片是正极 B 电流从锌片流向铜片 C 一段时间后 铜片质量增加 D 一段时间后 锌片质量增加 13 实验室制Cl2的反应为 4HCl 浓 MnO 2 MnCl2 Cl2 2H2O 下列说法错误的 是 A 还原剂是 H
5、Cl 氧化剂是MnO2 B 每生成 1 mol Cl2 转移电子的物质的量为2 mol C 每消耗 1 mol MnO2 起还原剂作用的HCl 消耗 4 mol D 生成的 Cl2中 除含有一些水蒸气外 还含有 HCl 杂质 14 蛋白质是生命活动的物质基础 下列关于蛋白质的说法正确的是 A 是一种油脂B 仅由三种元素组成 C 可水解成氨基酸D 与淀粉互为同分异构体 15 在温度不变的条件下 密闭容器中发生如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 下列叙 述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A 容器中 SO2 O2 SO3共存 B SO2与 SO3的浓度相等 C 反应容器中压强不随时间变
6、化 D 容器中 SO2 O2 SO3的物质的量之比为 2 1 2 二 单项选择题 本大题为选做题 共 10 小题 每小题3 分 试题分为A B 两组 考生只选择其中一组题作答 在每小题列出的四个选项中 只有一项最符合题意 选做题 A 组 化学与生活 16 婷婷为胃酸过多而略感不适的爸爸选取抗酸药 应选用的药品为 A 青霉素B 胃舒平 C 维生素 C 片D 阿司匹林 17 下列方法可用于金属防护的是 原电池原理 涂油漆 给金属镀一层保护金属 置于干燥环境 A B C D 18 下列离子不会对水体造成污染的是 A Cl B Cr 3 C Hg 2 D Pb 2 19 下列关于合理饮食有利于健康的说
7、法正确的是 A 缺乏维生素C 的人应该多吃动物肝脏 B 饮用水越纯净越好 C 养成良好的饮食习惯 多吃蔬菜 水果等碱性食物 D 调味剂和营养剂加得越多越好 20 下列叙述中正确的是 能发生酯化反应的酸一定是羧酸 油脂水解后得到的醇是丙三醇 天然蛋白质 水解的最后产物是多种 氨基酸 淀粉 纤维素 油脂都是高分子化合物 蛋白质溶 液中加入K2SO4溶液后 蛋白质从溶液中析出 这种变化叫变性 A B C D 选做题 B 组 化学与技术 21 水是生命的源泉 不可用于硬水软化的方法是 A 离子交换法B 中和法 C 自然沉降法D 过滤法 22 下列物质的工业制备原理不合理的是 A 合成氨 N2 3H2
8、高温 高压 催化剂 2NH3 B 冶炼汞 2HgO 2Hg O2 C 制漂白粉 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O D 制单质镁 2Na MgCl2 高温 2NaCl Mg 23 下列说法正确的是 A 草木灰可以用作钾肥 B 各种无磷洗衣粉都是天然洗涤用品 C 天然农药是无毒的 合成农药是有毒的 D 植物生长调节剂和杀虫剂对农作物的作用相同 24 下列描述中 不符合生产实际的是 A 电解熔融的氧化铝制取金属铝 用铁做阳极 B 电解法精炼粗铜 用纯铜做阴极 C 电解饱和食盐水制烧碱 用涂镍碳钢网做阴极 D 在镀件上电镀锌 用锌做阳极 25 我国烧制陶瓷的历史悠久
9、特别是瓷器的制作水平极高 下列关于陶瓷的说法错误的 是 A 江西景德镇瓷器享誉全球 制瓷要选用纯净的高岭土做原料 B 过去盖房子用的青砖是黏土在氧化气氛中烧制而成 C 陶瓷属于硅酸盐材料 D 纳米陶瓷材料具有优异的延展性 甚至出现超塑性 真正成为打不碎的陶瓷材料 是陶 瓷材料的发展方向 三 非选择题 本大题包括3 小题 共 40 分 26 14 分 A B C D E 是原子序数依次增大的五种短周期元素 A 原子的电子层数 与它的核外电子总数相同 A 与 C B 与 D 分别同主族 B 和 C 的最外层电子数之和与E 的最 外层电子数相同 A 与 E 形成的化合物化学式为AE 其分子中含18
10、个电子 请回答下列问 题 1 A 元素单质的化学式为 D 元素的原子结构示意图为 2 由 A B C 三种元素形成的化合物的电子式为 这种化合物形成的 晶体中所含的化学键类型有 3 A B D 三种元素形成的一种化合物和A B 形成的一种化合物能发生氧化还原反 应 反应的化学方程式为 4 B C E 三种元素形成一种盐 此盐中三种原子个数比为1 1 1 在 25 时 将该盐 溶于水 测得溶液pH 7 理由是 用离子方程式表示 27 9 分 某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究 其反应原 理为3Fe 4H2O g 高温 Fe3O4 4H2 Fe3O4 8HCl 浓 FeCl
11、2 2FeCl3 4H2O 根据右图所示实验装置 同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实 验 试回答下列问题 1 实验中使用肥皂液检验的产物是 图中湿棉花的作用 是 2 为了进一步确定反应是否发生 对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验 探究 实验序号实验操作实验现象 取少量残留黑色固体放入烧杯中 加入 足量浓盐酸 微热 黑色固体逐渐溶解 有气泡产生 溶液呈 浅绿色 向上述烧杯中滴加几滴KSCN 溶液 充 分振荡 溶液没有出现红色 根据上述实验 他们不能完全确定残留固体的成分 但肯定能确定残留黑色固体中含有的 一种物质是 28 17 分 1 常温下 用 0 010 0 mol L HCl
12、 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液 0 010 0 mol L HCl 溶液的 pH 为 若用酚酞作指示剂 当溶液由红色变为 填 红 蓝 或 无 色 且半分 钟内 填 变 或 不变 色 说明达到滴定终点 2 已知一定温度和压强下 在容积为V L 的密闭容器中充入2 mol SO2和 1 mol O2 保持 恒温恒压进行反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 达到平衡时 SO3的体积分数为 50 试回答有关问题 升高温度 SO3的反应速率 填 加快 减慢 或 不变 平衡时保持容积的容积不变 使容器内压强增大 则平衡 A 一定不移动B 不一定移动 C 向正反应方向移动D 向逆反应方向移
13、动 保持恒温恒压 在密闭容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2 反应达到平衡时 SO3的体积 分数为 3 炒过菜的铁锅未及时洗净 残液中含NaCl 第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑 试回 答 铁锅的腐蚀主要是由于发生了 填 析氢 或 吸氧 腐蚀 铁锅锈蚀的正极反应式为 家里炒完菜后防止铁锅生锈的正确方法是 填字母 A 及时洗净后保持干燥B 将铁锅一直浸泡在水中C 不用清洗铁锅 广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷 六 1 解析 选 B 计算机芯片的主要成分是晶体硅 2 解析 选 B 升高温度 形成原电池 增大固体表面积 均可以提高反应速率 浓硫 酸使铁片发生钝化 不能产生氢气 3 解析
14、 选 A 同周期从左到右 原子半径逐渐减小 元素非金属性逐渐增强 元素对应 氢化物稳定性逐渐增强 非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 金属元素最高 价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 4 B 5 解析 选 D Na2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2NaOH 有白色沉淀生成 NH 4 2SO4 Ba OH 2 2NH3 2H2O BaSO4 既有白色沉淀 又有刺激性气味 2NH4Cl Ba OH 2 2NH3 2H2O BaCl2 有刺激性气味 6 解析 选 B 氯化氢的电子式 H Cl 乙烷的分子式 C2H6 乙烯的结构简式 CH2 CH2 7 D 8 解析 选 A 氢氟酸能与
15、玻璃中的二氧化硅反应而蚀刻玻璃 其他选项中的化学药 品不与固体材料反应 9 解析 选 A A B C 项中均转化为A2表示的反应速率分别为 0 4 mol L 1 min 1 0 2 mol L 1 min 1 0 25 mol L 1 min 1 10 解析 选 B 过氧化钠为淡黄色 氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁为红褐 色 Fe SCN 3溶液为红色 CuSO4 5H2O 为蓝色 11 解析 选 C A 项是氧化反应 B 项溴易溶于苯 发生萃取 D 项是取代反应 12 解析 选 C Zn 比 Cu 活泼 失去电子变为Zn 2 Zn 片质量减小 Cu2 在 Cu 片上获 得电子而析出 Cu
16、片的质量增加 13 解析 选 C 每消耗1 mol MnO2 起还原剂作用的HCl 消耗 2 mol 14 解析 选 C 油脂与蛋白质属于不同类物质 A 错 蛋白质含有C H O N S P等元素 B 错 蛋白质与淀粉所含元素种类不同 不可能是同分异构体 D 错 15 解析 选 C 可逆反应达到平衡时 v 正 v 逆 由此可推出其他条件 如物质的质 量分数 浓度 物质的量不变等 而反应物与生成物浓度相等或呈一定的比例关系不能判断 是否达到化学平衡状态 16 解析 选 B 胃酸过多应服用胃舒平 17 解析 选 D 原电池原理用于保护正极金属材料 涂油漆和给金属镀一层保护金属 形成保护膜 铁等金属材料在干燥环境中不易被腐蚀 18 解析 选 A Cr 3 Hg2 Pb2 都是重金属离子 会对水体造成污染 19 C 20 解析 选 C 能发生酯化反应的酸有可能是无机酸 油脂不是高分子化合物 蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后 蛋白质从溶液中析出 这种变化叫盐析现象 21 解析 选 B 硬水软化是除去硬水中较多的钙 镁离子 不涉及酸碱中和法 22 解析 选 D 制单质镁通常电解熔融MgCl2 即
