《全国高中化学竞赛试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高中化学竞赛试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学竞赛初赛模拟试卷（03）（时间：3小时 满分：100分）题 号123456789101112满 分45116571261181510H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se7
2、8.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1
3、Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第题（4分）1、D（1分） 2、B（1分） 3、A（2分）题（4分）在正确选项上画圈1化合物Mg3N2，SbCl5，POCl3和NCl3中，遇水既有酸也有碱生成的是AMg3N2 BSbCl5 CPOCl3 DNCl32设想从CsCl晶格中除去一半Cs+离子，使Cl周围成为四面体配位，这样得到的MX2是 结构。ANaCl BCaF2 CZnS D石墨3次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”
4、的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中游离出相同量的I2所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiOCl的“有效氯”为A121% B100% C21% D89%第第题（5分）题（5分）Z式烯烃由于分子中位阻比相应的E式烯烃大，稳定性差，因而在适当条件下能够直接异构化而转变为E式烯烃。然而E式烯烃转变为Z式烯烃就不那么容易，需要用多步反应来实现。有同学欲将下面E式烯烃转变为相应的Z式烯烃，你能否替他完成？(CH3)2CH H (CH3)2CH CH3 CC CC H CH3 H H用反应式表示，并写出反应条件。第第题（11分）1(3n/2)n5n/2；(4nl)
5、（4分）2较多（1分）；低（1分）；有关（1分）；6（2分）；（2分）题（11分）1原子簇化学是当前化学中最饶有兴趣而又极其活跃的领域之一。当前比较全面的定义是由徐光宪、江元生等人提出的：凡以3个或3个以上原子直接键合构成的多面体或笼为核心，连接外围原子或基团而形成的结构单元称原子簇.分子式为CnHn的多面体碳烷是典型的主族簇合物，下面是已经报道的碳烷多面体，请归纳总键数为 ；若多面体边数为l，则总键数用n和l表示为多少 2端木守拙科研课题是“碱金属卤化物的分子动力学模拟”，研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇。从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团
6、簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键（即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键）。右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl，小球表代Na。请回答下列问题：与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有_（填“较多”或“较少”）的悬挂键；NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要_（填“高”、“低”或“样”）；如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关 。(NaCl)864立方体离子簇的边长相当于 个NaCl单胞的边长。但是体积小的团簇有特殊性。Na5Cl4无法形成面心立方结构，它的几种结构中，最稳定的是具有高对称性的平面结构，请画出其结构式 第第题（6
7、分）A存在，242n36，n6，即Cr(CO)6；B不存在，因为Mn的原子序数为25，所以锰的中性羰基化合物为双聚体Mn2(CO)10，Mn与Mn原子之间金属键连接，看作Mn与Mn原子共用一对电子，即2512n36，解得n5。C存在，该分子是双聚体，铁原子之间存在金属键，这样就可以少1个CO配体，所以n9D存在，282n36，n4，就是Ni(CO)4题（6分）英国化学家NV两德维奇把GN，路易斯的八隅体理论扩展到配合物中，提出了金属最大配位数的假设有效原子序数（EAN）规则。即在配合物中，每个原子都有获得稀有气体电子构型的倾向，所以中心原子（或离子）的核外电子数加上配体提供的电子数或孤对电子数
8、等于某一稀有气体的电子构型即原子序数，进而计算出中心原子（或离子）的最大配位数。由于配合物的中心原子（或离子）大部分都是过渡元素，其价轨道为(n1)d，ns，np共九个轨道，若此九个轨道上都充满电子，那么该中心原子（或离子）的核外电子定为某一稀有气体的电子构型，所以有效原子序数规则义称为十八电子规则或九轨道规则。运用EAN规则判断下列金属羰基配合物是否存在？若存在，计算n值并画出空间结构示意图。ACr(CO)n BMn(CO)n CFe2(CO)n DNi(CO)n第第题（5分）分子间的氢键使晶体的升华热升高。苯无电负性强的原子，所以无氢键生成。后三者分子中氧原子的电负性较大，所以它们在液体和
9、晶体中都能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键，致使它们的升华热增大。苯酚分子有一个氧原子，一般是1个分子生成一个氢键。苯甲酸分子有2个氧原子，对位羟基苯甲酸分子有3个氧原子，都能形成氢键，它们结构如图。所以，后三者的升华热分别比苯大25 kJmol1，48 kJmol1，72 kJmol1，逐次超过的正好是1摩尔氢键的键能。题（5分）已知苯、苯酚、苯甲酸和对位羟基苯甲酸的升华热分别为43.9kJmol1，67.4kJmol1，91.2kJmol1，115.9kJmol1。试由晶体中生成氢键的观点讨论这些升华热数据的递变规律。第第题（7分）1（1分）244NO2O24NO22H2O44NO23
10、O24ONO22H2O2O22OH（3分）3（2分） 2甲基2硝基丙烷（1分）题（7分）据报道一种低温生产硝化烷烃的新方法已经问世。该方法是以N羟基邻苯二甲酰亚胺为催化剂用NO2和O2在70下氧化烷烃。这种烷烃低温硝化的方法的最大优点是产率高，不发生烷烃的断链，并且叔碳原子优先被硝化用该法硝化环己烷得到产率为70%的硝基环己烷和30%的硝酸环己酯及极少量的环己醇。异丁烷用该法硝化得到的产率最高的硝基烷的产率为46%。就以上信息完成下列各题：1写出该硝化反应的催化剂的结构式 。2写出环己烷发生上述反应的三个化学反应方程式（并配平）。3写出异丁烷发生上述反应得到产率为46%的产物的结构式并命名。第
11、第题（12分）1HOCH2(CHOH)4COO2Zn（2分） CH3CH(OH)COO2Zn3H2O（1分）2氨基酸锌是以二价锌阳离子与给电子氨基酸中氨基N原子形成配位键，又与给电子的羰基形成五元或六元环（1分），是一螯合状化合物，因而具有以下特点：金属与氨基酸形成的环状结构使分子内电荷趋于中性，在体内pH条件下溶解性好，容易被小肠粘膜吸收进入血液供全身细胞需要，不损害肠胃，故生物利用率高，而无机盐中带电荷的金属离子很难通过富负电荷的肠壁内膜细胞；具有良好的化学稳定性和热稳定性，具有抗干扰、缓解矿物质之间的拮抗竞争作用，不仅能补充锌，又能补充氨基酸；流动性好，与其它物质易混合且稳定不变，不结块
12、，使用安全，易于贮存；既含氨基酸，又含锌，锌和氨基酸都具有一定的杀菌作用，具有很好的配伍性（3分，答出3点满分）（1）MM2eMCl2MCl22eM2RCH(NH2)COOHRCH(NH2)COO2M2H（各1分）（2）2H2eH2M2RCH(NH2)COOH2eRCH(NH2)COO2M2H2（各1分）题（12分）背景资料：锌是人体中必需的14种微量元素之一，它不但具有重要的生物功能：影响生长发育，改善食欲及消化机能，加速创伤组织的愈合和再生，增强机体免疫功能，参与肝脏及视网膜内维生素A的代谢，保证生殖机能的正常发育，保证胆固醇与高密度脂蛋白的代谢，影响人和动物的行动和情绪，与智力发育密切相
13、关，可防治感冒，与癌症有关，而且与人体中不下200种金属酶有关，参与多种酶的合成与组成，在核酸、蛋白质、糖、脂质代谢及RNA、DNA的合成中发挥着重要作用，与肌体的代谢及某些疾病的发生关系极为密切。因此，锌添加剂的研究一直被人们重视。无机锌盐，如ZnCO3、ZnSO47H2O、ZnCl2、ZnAc2等作为最早采用的补锌剂，但是由于它们易吸潮、生物吸收率低、口感不适，对胃肠道具有较大的刺激作用，个别盐甚至会引起胃出血，因而逐渐被淘汰。1用有机弱酸作配体，比无机锌盐有较好的吸收，但由于其合成复杂，收率低，且含锌较低，不适宜于糖尿病人的补锌，它们也不是最理想的补锌剂。用的有机弱酸锌如甘草酸锌和葡萄糖酸锌等。葡萄糖酸锌常以葡萄糖酸钙、浓H2SO4、ZnO等为原料合成，请写出反应方程式
