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1、- 16 - 阳光家教网 http:/ 专题九 微粒之间相互作用力 编号：2010091.（09年海南化学19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:ALi，FBNa，FCNa，C1DMg，O2.（09年海南化学19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素
2、原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物3.（09年海南化学19.3）下列说法中错误的是 （ ）ASO2、SO3都是极性分子B在 和中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4.（08全国卷）下列叙述中正确的是 （ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子考试说明必修部分：认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。能用电子式、
3、结构式和结构简式表示某些物质的结构。能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。选修部分：理解离子键的含义，能说明离子键的形成。了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质高考资源网了解共价键的主要类型仃键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对d键和兀键之间相对强弱的比较不作要求) 高考资源网了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。命题趋向：微粒间相互作用力主要包含两部分内容，一是化学键，另一是分子间作用力，命题点通常会在化学键的辨别，电子式，以及化学键与物质的性质上，分子间作用
4、力对物质性质的影响上，题目难度一般较小，多数作为题目的一部分，很少单独命题。高考预测：从08、09两年高考试题看，有关微粒间作用力的考察，多数为较容易试题，不论是是选择题还是填空题，没有单独以此点为命题内容，2010年高考将仍然保持此命题特点。知识框架一、离子键 1.离子键 ： 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类） 2. 离子键强弱与晶格能 晶格能： 晶格能影响因素： 离子键强弱与晶格能大小关系：3. 电子式 原子电子式：氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 离子电子式：注意： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身，而阴离子的
5、电子式要用方括号括起来。 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 用电子式表示下列化合物的形成过程： 用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 【例1】：下列电子式或结构式错误的是AOH的电子式 BNH4Cl的电子式CNa2O的电子式： DNa+的电子式：Na+解析与评价：本题考查物质电子式的书写，C中，钠
6、离子不能合并写。答案：C【变式训练1】下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )【例2】离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ） A. K2O、MgO、CaO B. MgO、CaO、K2O C. MgO、K2O、CaO D. CaO、MgO、K2O解析与评价：题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：KCaMg,离子所带电荷： Ca2=Mg2 K变式训练2、M元素的一个原子失去
7、2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）AZ的熔点较低 BZ可表示为M2YCZ一定溶于水中 DM形成+2价阳离子二、共价键 1. 共价键 ： 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 小 结：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2 ） 2. 共价键的表示方法 电子式：H2 Cl2 N2 O2 CO2 CH4 HCl H2O NH3 结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl H2O NH3 CO2
8、CH4 Cl2 用电子式表示下列形成过程： H2 ： HCl： CO2 ： H2O： 3. 共价键的分类 依据键的极性分类：非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。 极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，
9、简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等高考资源网 依据成键方式分类： s键：原子轨道沿着核间连线方向以 方式形成的共价键； p键：原子轨道沿着核间连线两侧方向以 方式形成的共价键；4. 共价键参数键 长：键 角：键 能：小 结：其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有 性， 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与 有一定的关系。【例3】关于化学键的下列叙述中，正确的是( )A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价键只能存在于化合物中解析与评
10、价：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中高考资源网答 案： A【变式训练3】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是 （ ）AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O2【例4】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A光气(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼解析与评价：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目答案：A【例5】对键的认识不正确的是 （ ） A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同解析与评价：共价键包括键和键，键不管是S-S键、S-P键还是P-P键都是轴对称的，键不够稳定，必须与键共存答案：A【例6】下列分子中，键能最小的是 F2r2l2N
