《2020届高考化学物质的检验、分离和提纯练习试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学物质的检验、分离和提纯练习试题及答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学物质的检验、分离和提纯练习试题及答案一、选择题1、下列除杂方案错误的是()。选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧【参考答案】B解析：CO2被氢氧化钠吸收，然后利用浓硫酸干燥即可，A正确；氢氧化钠也能与铵盐反应，B错误；利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气即可，C正确；碳酸氢钠受热分解即得到碳酸钠，D正确。2、石油分馏的原理是利用物质的（）A沸点差异B密度差异C溶解
2、度差异D化学性质差异【分析】石油分馏是利用控制温度，得到不同温度范围内的馏分分离混合物，据此分析解答。【解答】解：石油分馏与混合物中的沸点有关，利用混合物的沸点不同将混合物分离，过程中无新物质生成，属于物理变化，所有与密度差异、溶解度差异、化学性质差异无关，A符合，故选：A。3、由下列实验及现象不能推出相应结论的是()。选项实验现象结论A向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性:FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有
3、少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)Fe2+,正确;B项,发生反应4Na+CO2C+2Na2O,CO2中C元素的化合价降低,被还原,所以CO2具有氧化性,正确;C项,发生反应NH4HCO3NH3+H2O+CO2,由于NH3与水反应生成NH3H2O,溶液显碱性,因此石蕊试纸变蓝,错误;D项,生成了AgI沉淀,没有生成AgCl沉淀,所以Ksp(AgI)Ksp(AgCl),正确。【答案】C4、下列根据
4、实验操作和现象所得出的结论正确的是()。选项操作现象结论A向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热 有红棕色刺激性气味的气体产生 原溶液中一定有 NB向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中一定有Fe2+ C向某无色溶液中加入硝酸钡溶液 产生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸 原溶液中一定有 SD向品红溶液中通入气体 溶液褪色 该气体一定是SO2 【解析】向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热,如果有红棕色刺激性气味的气体产生,说明生成了二氧化氮,则原溶液中一定有N,A项正确;要检验溶液中一定有Fe2+,应该先滴加KSCN溶液,无明显变化,再滴入氯水,溶液显红色,B项错误;原溶液中可能含有S,C
5、项错误;能使品红溶液褪色的气体除SO2外,还有可能是Cl2、O3等,D项错误。【答案】A5、下列实验中,所选装置不合理的是()。A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选B.用CCl4提取碘水中的碘,选C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选D.粗盐提纯,选和【解析】CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液,二者会分层,可以用分液法分离,选择,A项错误;用CCl4萃取碘水中的碘,选择,B项正确;可以用作洗气瓶,C项正确;粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶,选择和,D项正确。【答案】A6、某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为
6、确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:该同学得出的结论正确的是()。A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含有钾元素B.根据现象2可推出该固体粉末中可能含KNO3C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3【解析】钠的焰色为黄色,故一定含钠元素,观察钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃,故无法确定是否含钾元素,A项错误;红棕色气体为NO2,则原混合物中一定含有硝酸钾,B项错误;K2SO3在酸性条件下与KNO3发生氧化还原反应生成S,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,则不一定含硫酸钠,可能含有K2SO3,故C
7、项错误;溶液B加KSCN溶液呈红色,说明含有Fe3+,加铁氰化钾产生蓝色沉淀,证明含Fe2+,所以该固体粉末中含有FeO和Fe2O3,故D项正确。【答案】D7、下列反应的离子方程式书写正确的是()。A.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合:Mg2+2OH- Mg(OH)2B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OC.向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液:2N+8H+6I-3I2+2NO+4H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2:Fe2+2OH-Fe(OH
8、)2【解析】等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合,除发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2外,还会发生反应H+OH-H2O,故A项错误;向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀,即NaHSO4与Ba(OH)2按11反应,故B项正确;向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液,过量的碘离子还会与Fe3+发生反应2Fe3+2I-I2+2Fe2+,故C项错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应,N、Fe2+均与OH反应,故D项错误。【答案】B8、下列有关实验操作、现象和结论正确的是()解析：选DA项中气体还可能是O2、O3、NO2等
9、；B项中气体还可能是Cl2、O3等；C项中还可能是CO。9、下列除去杂质的实验方法正确的是()A.除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C.除去FeSO4溶液中混有的CuSO4:加入适量Zn粉D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置解析:A项CO中混有O2,通过灼热的铜网可以除去O2,但生成的氧化铜会与CO反应生成CO2;B项中杂质碳酸氢钠加热后生成的碳酸钠仍是杂质;C项会引入新的杂质ZnSO4;D项中双氧水具有强氧化性,可将氯化亚铁氧化为氯化铁,同时酸性溶液可防止F的水解,故正确答案为D。答案:D二、
10、非选择题1、茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为Ca(OH)2:pH13;Al(OH)3:pH5.5;Fe(OH)3:pH4.1。请根据上述过程及信息填空:(1)步骤加盐酸的作用是。(2)写出检验Ca2+的离子方程式:。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式:。(4)写出步骤加A试剂生成红色溶液的离子方程式:。(5)步骤的作用是。(6)称取400 g茶叶样品灼烧得灰粉后,加入过量盐酸后过滤,将所
11、得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液,再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12 g沉淀,原茶叶中钙元素的质量分数为。【解析】本实验目的是定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素,故步骤加入盐酸的目的是使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出,进入溶液,由Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH可知,加入浓氨水调pH 67,加热煮沸30分钟,Al3+、Fe3+形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,过滤,滤液中含Ca2+,加入(NH4)2C2O4的目的是使Ca2+生成沉淀,检验Ca2+,因为草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质,故离子方程式为Ca2+(NH4)2C2O4CaC2O4+2N。沉淀C
12、为Al(OH)3、Fe(OH)3的混合物,加盐酸后溶解,Al3+、Fe3+进入溶液,加入试剂A,溶液变红,试剂A为KSCN溶液,目的是检验Fe3+,离子反应为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,加入NaOH溶液调节pH为45,目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀与Al3+分离,再加入B试剂形成玫瑰红物质,以检验Al3+。CaC2O4的物质的量n(CaC2O4)=n(Ca)=0.04 mol,原茶叶中钙元素的质量分数为100%=0.4%。【答案】(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)(2)Ca2+(NH4)2C2O4CaC2O4+2N(3)Fe(OH)
13、3、Al(OH)3(4)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)(5)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(6)0.4%2、工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如图：说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。（1）焙烧时产生的气体X为 （填化学式）。（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是 。（3）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中（NH4）2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。写出热还原法过程中发生反应的化学方程式 。
14、将石英玻璃管（带开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g将滤渣（NH4）2PdCl6装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g按上图连接好装置进行实验。将下列所有实验操作步骤正确排序d（ ）（ ）b（ ）（ ）e（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2 e称量A f冷却至室温 g缓缓通入H2根据实验记录，计算滤渣中（NH4）2PdCl6的百分含量 【列式表示，其中（NH4）2PdCl6相对分子质量M355】。关于本实验的下列说法，正确的是 。A可选择焦炭代替H2做还原剂B尾气处理可选择碱石灰吸收C若使用电子天平称量，需要先按下显示屏的“去皮键”D实验结束时，若发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是氯化铵，这种情况会造成较大实验误差【分析】废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd），废催化剂硫酸铵焙烧得到气体X为氨气，产物水浸过滤得到硫酸铝溶液，滤渣Pd加入浓硝酸和浓盐酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pd溶于王水发生Pd+6HCl+4HNO3H2PdCl6+4NO2+4H2O，Y为H2PdCl6，通入氨气中和过滤得到滤渣（NH4）2PdCl6，被氢
