《2020届高考化学原子结构、元素周期律、化学键练习试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学原子结构、元素周期律、化学键练习试题及答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学原子结构、元素周期律、化学键练习试题及答案一、选择题1、下列说法正确的是（ ）A 共价化合物中可能含有离子键B Ca2+，K+，Cl-，S2-四种离子的半径依次减小C三种原子的核外电子数分别为124、125、126D VIA族元素氧、硫、硒的位置从上到下，故H2O 、H2S 、H2Se稳定性依次减弱【答案】D【解析】A.只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键。B.电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次增大。C.电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则三种原子的核外电子数相同均为
2、84。D.元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：OSSe，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱。2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列叙述不正确的是()AX的单质可作光导纤维BXW4属于共价化合物 CWZ2是一种新型的杀菌消毒剂D由Y和Z形成的化合物中Y的化合价可以是+1+5【参考答案】A3、两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（）A一种阳离子和一种阴离子B一种单质分子和一种化合物分子C两种原子D一种原子和一种分子【参考答案】A4、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期
3、元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度是0.76 gL-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C.M2Z2有强氧化性,分子中只有共价键D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键答案:C解析:由已知条件可推知X为C,Y为N,Z为O,再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3,M为H;则W的核电荷数为11,W为Na。A项,原子半径:WXYZM,错误;B项,Na2O2为离子化合物,错误;C项,双氧水有强氧化
4、性,分子中只有共价键,正确;D项,如CO(NH2)2不是离子化合物,没有离子键,错误。5、某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w g这种原子的原子核内中子数为()。A.B.C.D.【解析】该原子的中子数为A-(x-n),w g该元素原子的物质的量为mol,则中子的物质的量为 mol,中子数为。【答案】C6、下列物质中,所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()。A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3【解析】判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数+所成价键数=8,A、D两项均错误;P4为单质,而非化合物,B项错误;CCl4中5个原子最外层均为8电子稳
5、定结构,C项正确。【答案】C7、在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()。A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水【解析】SO2、HCl不含有离子键,所以通入水中不会有离子键被破坏,A、C两项不符合题意;烧碱在水溶液中电离产生Na+和OH-,没有共价键被破坏,B项不符合题意;硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键,溶于水时电离出Na+、H+和S,既有离子键被破坏,也有共价键被破坏,D项符合题意。【答案】D8、已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和Z可以形成两种
6、以上气态化合物。下列说法错误的是()。A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量之比为78的化合物B.X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C.X和Z可以组成原子个数之比分别为11和21、常温下为液态的两种化合物D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种【解析】根据题意可知X为H,Y为N,Z为O,故Y、Z可以组成NO,其质量之比为78,A项正确;题中三种元素可组成NH4NO3,B项正确;H与O可组成H2O、H2O2,C项正确;H、N、O可组成的10电子微粒有H2O、NH3、N、H3O+、OH-等,D项错误。【答案】D9、下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有
7、离子键、极性键、非极性键形成的是()。A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3C.Cl2+H2OHClO+HClD.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O【解析】A项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,正确;B项,该反应中没有非极性键的断裂和形成,错误;C项,该反应中没有离子键的断裂和形成,也没有非极性键的形成,错误;D项,该反应中没有非极性键的断裂和形成,错误。【答案】A10、已知A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说
8、法中正确的是()。A.离子半径:A2-C-B2+B.C元素的最高正价为+7价C.对应气态氢化物的稳定性:H2AHCD.还原性:C-A2-【解析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-可知,A为A族元素,C为A族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素。离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径A2-C-B2+,A项正确;C为F元素,无正价,最高价为0价,B项错误;C为F元素,A为S元素,F元素的非金属性强于S元素,所以HF的稳定性强于H2S,C项错误;元素的非金属性越强,
9、对应阴离子的还原性越弱,则还原性A2-C-,D项错误。【答案】A二、非选择题1、现有下列物质:NaCl;Na2O;Na2O2;NaOH;AlCl3;H2O;N2;NH4Cl;CO2;H2O2。(1)其中属于离子化合物的是(填序号,下同),含非极性键的离子化合物是。(2)其中属于共价化合物的是,含非极性键的共价化合物是。【答案】(1)(2)2、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子请回答下列问题：(1)元素Q的名称为_，P的基态原子价层电子排布式为_。(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_。(3)M、O电负性大小顺序是_(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式_。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为_g/cm3【答案】 (1). 锰 (2). 3d54s1 (3). HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键 (4). OCl (5). 4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O (6).
