《云南省峨山2018-2019学年高二6月月考化学试题(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省峨山2018-2019学年高二6月月考化学试题(含答案)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、峨山一中2018 2019 学年下学期6 月考 高二化学试卷 1 本试卷共 7 页 分为 I 卷和 II卷 满分 100 分 其中第 I 卷为选择题 共 50 分 第 II 卷为非选择题 共50分 2 考试时间为 90分钟 3 请将答案填在答题卡内 可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 6 S 32 Cl 35 5 Ca 40 第 I 卷 一 选择题 共 25 个小题 每题 2 分 共 50 分 每个小题只有一个选项符合题意 1 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下 列属于未来新能源标准的是 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能
2、 A B C D 2 氨水有下列平衡 NH3 H2ONH4 OH 当其它条件不变时 改变下列条件 平衡向左移动 且c NH4 增大 的是 A 加 NaOH B 加盐酸 C 加 NH4Cl D 加 热 3 铜锌原电池 如图 工作时 下列叙述错误的是 A 正极反应为 Cu 2 2e Cu B 电池反应为 Zn Cu 2 Zn2 Cu C 在外电路中 电子从负极流向正极 D 盐桥中的 K 移向 ZnSO 4溶液 4 体积相同 pH相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液 与 NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量 A 相同 B 中和 HCl 的多 C 中和 CH3COOH 的多 D 无
3、法比较5 已知 4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反应速率分别用v NH3 v O2 v NO v H2O 表示 则正 确的关系是 A v NH3 v O2 B v O2 v H2O C v NH3 v H2O D v O2 v NO 6 下列溶液 c H 由小到大的排列顺序是 0 1mol L HCl 溶液 0 1mol L H2SO4溶液 0 1mol L NaOH 溶液 0 1 mol L CH 3COOH 溶液 A B C D 7 下列化学方程式中 属于水的电离是 A H2O H2O H3O OH B HCO3 OH H 2O CO3 2 C CO2 H2O H 2CO3 D CO
4、3 2 H 2O HCO3 OH 8 物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY和 NaZ的溶液 其 pH依次为 8 9 10 则HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序是 A HX HZ HY B HX HY HZ C HZ HY HX D HY HZ HX 9 MOH 强碱溶液和等体积 等浓度的HA弱酸溶液混合 后 溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A c M c OH c A c H B c M c A c H c OH C c M c A c OH c H D c M c H c A c OH 10 为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe 3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后 再 加入
5、适量的盐酸 这种试剂是 A NH3 H2O B NaOH C Na2CO3 D MgCO 3 11 以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu 2 Pb2 Cd2 等金属离子 通过添加过 量难溶电解质 MnS 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤除去包括MnS 在内的沉 淀 再经蒸发 结晶 可得纯净的MnCl2 根据上述实验事实 可推知MnS 具有的相关性质是 A 具有吸附性 B 溶解度与 CuS PbS CdS等相同 C 溶解度大于 CuS PbS CdS D 溶解度小于 CuS PbS CdS 12 锌铜原电池产生电流时 阳离子 A 移向 Zn极 阴离子移向Cu极 B 移向
6、Cu极 阴离子移向 Zn极 C 和阴离子都移向 Zn极 D 和阴离子都移向Cu极 13 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用 它的充 放电反应按下式进行 Cd 2NiOOH 2H 2O Cd OH 2 2Ni OH 2 由此可知 该电池充电时的阴极是 来源 学科网 ZXXK A Cd OH 2 B Ni OH 2 C Cd D NiOOH 14 下列关于铜电极的叙述中不正确的是 A 锌铜原电池中铜是正极 B 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 15 将 FeCI3溶液蒸干 灼烧所得固体的主要成分 A FeCI3 B FeO C F
7、e2O3 D Fe 3O4 16 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应是 A Fe 2e Fe 2 B 2H 2e H2 C O2 4e 2H2O 4OH D Fe 3e Fe 3 17 以下现象与电化学腐蚀无关的是 来源 学科网 ZXXK A 黃铜 铜锌合金 制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比纯铁容易生锈 C 铁质器件附有铜质配件 在接触处易生铁锈 D 银质物品久置表面变暗 来源 Z xx k Com 18 下列实验操作 现象 结论 解释均正确的是 操作现象解释或结论 A 在饱和 CaCI2溶液中滴加氢氧化 钠溶液 产生白色沉淀Ca 2 2OH Ca OH 2 B 向 1ml0 1mol LMgCI
8、2溶液滴加 1ml2mol LNaOH溶液 再滴加2 产 生 白 色 沉 淀 白色沉淀 氢氧化 铁的溶度积小 于氢氧化镁的溶度积 滴 0 1mol LFeCI3再变为红褐 C 用玻璃棒蘸取0 1mol LNaOH 溶 液滴在湿润的PH试纸中央 与 标准比色卡对比 读出 PH为 13 氢氧化钠溶液显碱 性 D 测定 0 1mol LCH3COONa 溶液PH 10 CH3COOH 为强电解质 19 反应 CaCO 3 CaO CO2 为非自发反应 要使此反应能发生 采取的措施 A 升高温度 B 降低温度 C 减少 CO2 D 增加 CO2 20 下列溶液显中性的是 A Na2CO3溶液 B Na
9、HCO 3溶液 C NaHSO4溶液 D Na2SO4溶液 21 下列说法正确的是 A 强酸一定可以跟弱酸盐反应 B 弱酸一定不能与强酸盐反应 C 溶解度小的物质其溶度积一定小 D 已知 100 时 纯水的 KSP 1 10 12 24 PH 6 12 一定显中性 22 取 80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中 所得溶液的pH 为 2 如果混合前NaOH 溶液和 盐酸的 物质的量浓度相同 则它们的浓度是 A 0 05 mol L B 0 10mol L C 0 15 mol L D 0 20 mol L 23 对于 0 1mol L 1 的 Na2S溶液 下列判断正确的是 A
10、溶液中阴离子浓度的大小顺序 c S 2 c OH c HS B c Na 2c S2 c OH c HS C 向 Na2S溶液中加水稀释 其所有离子的浓度都减小 D 向溶液中加入少量 NaOH固体 能促进水的电离 24 Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器 该电池以海水为电解质溶液 示意图 如下 该电池工作时 下列说法正确的是 来源 学 科网 Z X X K A Mg 电极是该电池的正极 B H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C 石墨电极附近溶液的pH 增大 D 溶液中 Cl 向正极移动 25 某温度下 在一容积可变的容器中 反应2A g B g 2C g 达到平衡时 A B 和 C
11、的物质的量分别为4 mol 2 mol 和 4 mol 保持温度和压强不变 对平衡混合物中三者的物质的量 做如下调整 可使平衡右移的是 A 均减半B 均加倍C 均增加 1 mol D 均减少 1 mol 第 卷 二 填空题 共3 个大题 每空 2 分 总分 50 分 26 16 分 海水中蕴藏着丰富的资源 海水综合利用的流程图如下 一 某化学研究小组用右图装置模拟步骤I 电解食盐水 用铁和石墨做电极 1 a 电极材料是 填铁 石墨 其电极反应式为 2 当阴极产生 11 2mL 气体时 标准状况 该溶液的 pH为 忽略反应 前后溶液体积的变化 二 卤水中蕴含着丰富的镁资源 就MgCl2粗产品的提
12、纯 镁的冶炼过程回答下列问 题 已知 MgCl2粗产品的溶液中含有Fe 2 Fe 3 和 Al3 下表是生成氢氧化物沉淀的pH 物质Fe OH 3Fe OH 2Al OH 3Mg OH 2 开始沉淀 pH 2 7 8 1 3 8 9 5 完全沉淀 pH 3 7 9 6 4 8 11 0 3 把 MgCl2粗产品的溶液中的 Fe 2 转化为 Fe3 可选用的物质是 填序号 下同 加入调节溶液的 pH 充分反应后过滤 可得MgCl2溶液 a KMnO4 b H2O2 c MgO d NaOH 4 步骤 由 MgCl2 H2O获得 MgCl2的操作是 三 制取工业溴 5 步骤 中已获 得 Br2 步
13、骤 中又将Br2还原为 Br 其目的 是 6 写出步骤 用SO2水溶液吸收 Br2的离子方程式 27 16 分 有可逆反应 Fe s CO2 g FeO s CO g 已知在温度 938K时 平 衡常数 K 1 5 在 1173K时 K 2 2 1 能判断该反应达到平衡状态的依据是 双选 填序号 A 容器内压强不变了B c CO 不变了 C v正 CO2 v逆 CO D c CO2 c CO 2 该反应的正反应是 选填 吸热 放热 反应 3 写出该反应的平衡常数表达式 若起始时把 Fe和 CO2放入体积固定 的密闭容器中 CO2的起始浓度为 2 0mol L 某温度时达到平衡 此时容器中 CO
14、 的浓度为 1 0 mol L 则该温度下上述反应的平衡常数K 保留二位有 效数字 4 若该反应在体积固定的密闭容器中进行 在一定条件下达到平衡状态 如果改变 下列条件 反应混合气体中CO2的物质的量分数 如何变化 选填 增大 减小 不变 升高温度 再通入 CO 5 该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图 从图中看到 反应在t2时达平衡 在t1时改变了某种条件 改变的条件可能是 填序号 单选 A 升温B 增大 CO2浓度 如果在 t3时从混合物中分离出部分CO t4 t5时间段反应处于新平衡状态 请在 图上画出 t3 t5的 V 逆 变化曲线 28 18 分 甲乙两同学对保存已久的Na2SO
15、3试剂进行试验探究 取适量 Na2SO3样品于洁净烧杯中 加入适量蒸馏水 充分搅拌全部溶解 1 测上述溶液的 PH值 其 PH值 7 原因是 用离子方程式表示 2 取少量上述溶液于试管中 加入硝酸钡溶液生成白色沉淀 再加入盐酸 白色沉 淀不溶解 甲认为已变质 乙认为他的结论不科学 理由是 3 假设试剂由 Na2SO3和 Na2SO4组成 设计试验方案 进行成分检验 他们决定继 续探究 请在答题卡上写出实验步骤 预期现象和结论 限选 试剂及仪器 稀盐酸 稀硝酸 氯化钡溶液 品红溶液 酸性高锰酸溶液 NaOH 溶液 澄清石灰水 pH 计 烧杯 试管 带塞导气管 滴管 实验步骤预期现象和结论 1 取
16、适量试剂于洁净烧杯中 加入足 量蒸馏水 充分搅拌 静置 2 取适量步骤 1 所得溶液于试管中 加入少量的溶液 若溶液褪色 说明其有 若溶液不褪色 说明其中没有 3 再取适量步骤 1 所得溶液于另一试 管中 先加入足量的稀盐酸 再滴 加溶液 如 果 有 白 色 沉淀 生成 则 说 明 其 中 有 已经变质 如果没有白 色沉淀生成 则说明其中没有 4 经实验检验后 确实已变质 现准确测定其中Na2SO3的含量 实验如下 配制 250ml 约 0 2mol L 1 Na2SO3溶液 准确称取 w 克试样 置于烧杯中 加适 量蒸馏水溶解 将溶液转入 洗涤 定容 摇匀 滴定 准确量取25 00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中 将0 05mol L 1 酸性高 锰酸钾装入 50ml 填酸式或碱式 滴定管 滴定至终点 记录数据 重 复滴定 2 次 平均消耗 KMnO4VmL 计算 Na2SO3的质量分数 只列出计算式 不要求 算出结果 参考答案 题号1 2 3 45 6 7 8 9 答案B C D C D B A B C 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案D C B
