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1、影响盐类水解的主要因素 第一课时 影响盐类水解的主要因素 内因 探究活动1 探究相同浓度不同强碱弱酸盐的水解程度 HCO3 H2OH2CO3 OH CH3COO H2OCH3COOH OH 结论 同浓度的强碱弱酸盐 对应酸的酸性越弱 其水溶液的碱性越强 水解程度越大 弱于 酸性 碳酸 醋酸 影响盐类水解的主要因素 内因 8 10 探究活动2 结论 同浓度的强酸弱碱盐 对应碱的碱性越弱 其水溶液的酸性越强 水解程度越大 弱于 碱性 氢氧化铜 氢氧化镁 Cu2 2H2OCu OH 2 2H Mg2 2H2OMg OH 2 2H 影响盐类水解的主要因素 内因 探究相同浓度不同强酸弱碱盐的水解程度 3
2、 5 1 现有同温下相同物质的量浓度的三种钠盐NaX NaY NaZ的溶液 测得他们的PH分别为7 8 9 请将他们对应的酸 HX HY HZ 按酸性由强到弱的顺序排列 并说明理由 HX HY HZ 2 已知 同温下 K HNO2 K CH3COOH K HClO 请比较同浓度的NaClO CH3COONa NaNO2溶液中弱酸根离子浓度由小到大的顺序是 ClO CH3COO NO2 3 相同条件下 Na2CO3 CH3COONa NaOH三种溶液的pH值相同 则三者浓度大小关系为 4 浓度为0 1mol L的 NaHSO4 NH4Cl Na2CO3 Na2SO4 a OH CH3COONa
3、NH3 H2O CH3COO 溶液中 pH值大小关系为 规律 等浓度的溶液pH值大小比较强碱 弱碱 水解呈碱性的盐 不水解的盐 水解呈酸性的盐 弱酸 强酸 小结 一 影响盐类水解的内因 强酸弱碱盐 其对应的越 溶液的性越 pH越 盐的水解程度越 强碱弱酸盐 其对应的越 溶液的性越 pH越 盐的水解程度越 酸 弱 碱 强 碱 大 弱 强 酸 大 小 大 第二课时 影响盐类水解的主要因素 外因 探究活动3 探究不同温度时下列盐溶液的水解程度 影响盐类水解的主要因素 外界因素 浅红色 红色加深 浅红褐色 红褐色加深 资料 不同温度下饱和NaHCO3溶液的pH 正向 中和反应为放热反应 逆向 水解反应
4、为吸热反应 结论 升高温度 盐的水解程度增大 即越热越水解 分析 影响盐类水解的主要因素 外界因素 影响盐类水解的主要因素 外界因素 探究活动4 探究加入酸或碱时盐溶液的水解程度 左移 c H 增大 在稀FeCl3溶液Fe3 3H2OFe OH 3 3H Fe3 水解程度减小 溶液黄色加深 右移 c OH 增大 Fe3 水解程度增大 产生红褐色沉淀 影响盐类水解的主要因素 外界因素 理论分析 加入酸或碱时盐溶液的水解程度 CH3COO H2OCH3COOH OH 在稀CH3COONa溶液 右移 c H 增大 CH3COO 水解程度增大 c OH 增大 左移 CH3COO 水解程度减小 减小 增
5、大 小组讨论 加水稀释对盐类水解的影响 以氯化铵溶液为例NH4 H2ONH3 H2O H 请尝试用勒夏特列原理解释平衡移动方向 向右 向右 增大 减小 减小 增大 影响盐类水解的主要因素 外界因素 向右 增大 增大 减小 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向右 减小 减小 增大 1 CH3COONa溶液改变下列条件 填写变化情况 CH3COO H2OCH3COOH OH 向左 增大 增大 减小 2 为了配制c NH4 c Cl 1 1的溶液 可在NH4Cl溶液中加入 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH 正确的是 A B C D 3 为了使Na2S溶液中c Na c S2 的比值变小 可加入的物质是 A 适量KOH溶液B 适量NaOH溶液C 适量盐酸D 适量KHS溶液 B A 盐类水解的应用 四 盐类水解的应用 作业 举例讨论盐类水解的具体应用原理
