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1、 氧化还原反应方程式的配平 Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag AsH3 ZnSO4 H2O 练习配平 H2S SO2 S H2O 2 4 0 2 4 1 2 3 2 1 标价态 2 列变化 3 等升降 4 平两边 8 11 2 11 2 2 11 11 6 2 11 8 2 0 0 3 2 5 1 1 电荷守恒 电子守恒 质量守恒 3 三 配平技巧 一 正向配平 常规形式 对于被氧化 被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应 从左边反应物着手配平 即选择反应物作为基准物质 配平练习A组 S KOH K2S K2SO3 H2O K2Cr2O7 HCl KCl CrCl3 H2O Cl2
2、0 2 4 6 2 6 1 3 0 4 2 1 2 3 3 3 2 1 2 1 3 2 3 14 7 2 6 8 注 部分氧化还原反应化学计量数分两部分 作氧化剂或还原剂 和参加非氧化还原反应的 二 逆向配平法 1 适用对象 部分氧化还原反应 自身氧化还原反应 歧化反应 2 方法 从右边生成物着手配平 即 选择氧化产物 还原产物为基准物质 配平练习B组 Cl2 KOH KCl KClO3 H2O KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 5I2 5KIO3 K2SO4 H2O 0 1 5 1 5 5 1 5 3 6 3 7 1 2 0 5 5 10 30 40 8 1 8 15 17 8 9
3、17 Pt HNO3 HCl H2PtCl6 NO 配平练习A组 0 5 4 2 4 3 3 4 3 4 3 4 18 H2O 8 比较两边H O原子个数不等 可见生成物中含有H O元素 再比较反应物比生成物多8个O 16个H 故知生成物为H2O 水的系数为8 先配氧化剂 还原剂及还原产物与氧化产物 三 缺项配平 再根据质量守恒 电荷守恒确定所缺的物质的化学式 分子或离子 最后观察配平其他物质系数 Cr OH 4 ClO CrO42 Cl H2O 3 1 6 1 3 2 3 2 2 2 3 3 OH 2 5 Fe2 ClO Fe OH 3 Fe3 Cl 2 1 3 3 1 1 2 6 3 6
4、3 3 H2O 3 2 4 Fe2 ClO Fe OH 3 Fe3 Cl 考虑电子得失守恒 1 2 2 2 3 1 1 3 根据Fe元素守恒 考虑电荷守恒 ClO 所带电荷与Cl 所带电荷一致 Fe2 所带正电荷为 4 Fe3 所带正电荷为 3 最小公倍数为12 故Fe2 的系数再乘以3 Fe3 的系数为4 4 Fe OH 3的系数为2 O守恒 ClO 的系数为3 2 3 3 6 H2O 3 3 配平练习A组 P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 0 2 1 3 5 6 5 5 6 5 6 15 24 15 P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 11
5、 60 96 20 24 60 关键 把Cu3P当作一个整体 算出该分子化合价总降低值为6 基准物质的选择 四 整体归一法 某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化 可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平 称为整体归一法 思考 Fe3C HNO3 Fe NO3 3 CO2 NO2 H2O 能否用整体归一法配平下列反应 Fe3C HNO3 Fe NO3 3 CO2 NO2 H2O 4 5 4 3 4 13 1 1 13 13 13 注意1 整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其整数化合价 9 22 3Fe 4 3 35 3 3 C 4 48 13 N 5 41 1 1
6、3 3 11 能否用整体归一法配平下列反应 思考 NH4ClO4 H2O HCl N2 O2 注意2 整体归一法大多适用多种变价元素在生成物中出现 8 3 2 2 2 3 7 1 0 0 2 保持Cl和N的个数比为 1 1 O还有未变价的H2O中的 2价的O 可用来平衡O 故不必考虑O与N Cl的个数比 2 5 1 1 2 2 3 Fe3C HNO3 Fe NO3 3 CO2 NO2 H2O 0 0 5 4 3 4 13 1 1 13 13 13 9 22 3 11 思考 能否有更简单的方法配平 附注 Fe3C Fe NO3 3 CO2 0 0 3 4 价升 3x3 4 13 五 零价法 适用
7、对象 用常规法无法确定化合物中整数化合价 方法 令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价 然后利用整体法计算出化合价总升 降值 进行配平 在观察配平其他物质的系数 用零价法配平 Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O 0 0 1 1 1 1 Na2Sx Na 0 1 S 0 6 Cl 1 1 NaClO 1 2 6x 6x 2 2 1 3x 1 令Na2Sx中各元素的化合价均为零价 利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值 3x 1 3x 1 x 2x 2 X 1 零价法适合下列方程式的配平吗 S62 BrO3 OH SO42 Br H2O S Ca OH 2 C
8、aS5 CaS2O3 H2O 难用常规方法确定化合价的物质在反应物中 而不是在生成物中 难确定化合价的化合物不是以离子形式出现 小结 零价法较多适用于 Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O 能否用别的方法配平此反应呢 对于不定方程式Na2Sx 可将原子团Sx作为一个整体 根据化合价代数和为零的原则 确定Na2Sx中Sx的总价为 2价 求得S的平均价为 反应前后S 6 每个S原子净升高 6 x个S原子共升高X 6 即 6X 2 六 整体平均标价法 适用对象 待配平的方程式中出现不同寻常的多元化合物 Na2S5 Na2Sx Na2S6 Fe3C 其中包括了一些不定化学式
9、 Na2Sx 利用整体平均标价法 用整体平均标价法练习配平 S62 BrO3 OH SO42 Br H2O S Ca OH 2 CaS5 CaS2O3 H2O S62 BrO3 OH SO42 Br H2O 6 5 1 6 6 3 19 19 19 3 18 30 15 左右两边待定物质OH 和H2O均有O H元素 难以用质量守恒配平 对于离子方程式 可选择电荷守恒配平 左边负电荷 25 右边负电荷 55 故 30OH S Ca OH 2 CaS5 CaS2O3 H2O 0 2 5 2 2 2 2 12 3 3 1 S2 0 2 S5 0 5 2 2 5 x1 x2 再观察配平Ca OH 2和
10、H2O的系数 分别为 3和4 七 有机物氧化还原反应方程式的配平 方法 氧定为 2价 氢定为 1价 再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价 CH CH KMnO4 H2SO4 H2O HCOOH MnSO4 K2SO4 练习配平 1 1 2 7 2 C 1 23 2 Mn 7 25 5 6 5 10 6 6 3 9 技巧八 有单质参加或生成的反应 以单质为标准计算化合价 液氯可将氰酸盐 OCN 氧化为N2 其中OCN 中N的化合价为 3价 请配平下列化学方程式 KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O 25页 26页 KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O 0 0 1 3 3 2 1 2 3 1 3 6 2 4 2 2 Cl 0 11 2 N2 3 03 2 1 3x 1 小结 配平的关键 准确判断变价元素化合价升降总数 要求 弄清还原剂 或氧化剂 分子中有几种变价元素 每一种变价元素有几个变价原子 如 Fe3C有两种变价元素 C有一个变价原子 Fe有三个变价原子 再见
