《人教版九年级下册化学第十单元酸和碱-复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级下册化学第十单元酸和碱-复习课件（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元酸和碱复习 酸碱指示剂1 指示剂在不同性质的物质中的颜色 红色 蓝色 紫色 无色 红色 酸的性质1 常见酸的物理性质和主要用途 HCl H2SO4 无色液体 无色油状液体 有刺激性气味 无味 有白雾 无明显现象 易挥发 难挥发 无 有 金属除锈 制造药物 胃液中的盐酸帮助消化等 金属除锈 冶炼金属 做干燥剂等 2 浓硫酸的稀释 如图所示 1 操作 一定要把 沿着 加入到 并用 不断搅拌以防止 浓硫酸 水中 浓硫酸溶 于水时放出大量的热使水沸腾 造成酸液飞溅 器壁 缓缓 玻璃棒 3 酸的化学性质 1 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液 使无色酚酞溶液 2 与某些金属反应 例如 铁和盐酸 写
2、化学方程式 下同 铝和稀硫酸 3 与某些金属氧化物反应 例如 氧化铜和盐酸 氧化铁和硫酸 变红色 不变色 Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al 3H2SO4 稀 Al2 SO4 3 3H2 CuO 2HCl CuCl2 H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 4 与碱反应 例如 盐酸和氢氧化铜 硫酸和氢氧化钡 5 与某些盐反应 例如 氯化钡和硫酸 硝酸银和盐酸 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl AgNO3 HCl AgCl HNO3 思考 1 当把浓盐酸和浓
3、硫酸都敞口露置于空气中时 两溶液的质量怎样变化 溶质质量分数呢 提示 浓盐酸有挥发性 敞口放置时因氯化氢挥发 溶液中溶质质量减小 溶液质量减小 溶质质量分数减小 浓硫酸有吸水性 溶剂质量增大 溶液质量增大 溶质质量未变 但溶质质量分数减小 2 浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质 哪些气体可以用浓硫酸干燥 提示 浓硫酸具有吸水性 因而可以用于除去某些气体中的水分 能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应 如浓硫酸可以干燥H2 O2 CO2 CO等气体 因为氨气能与硫酸发生化学反应 故不能干燥氨气 巩固练习 尝试写出除去铝壶中水垢的化学方程式1 2 如果加入的酸过量 写出还会发生那些的化学方程式1
4、2 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 碱的性质1 常见碱的物理性质和主要用途 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 白色固体 白色粉末状固体 易溶于水 并放出大量的热 微溶于水 溶解度随温度升高而降低 有强腐蚀性 有较强腐蚀性 CaO H2O Ca OH 2 易吸收水分而潮解 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 1 做气体干燥剂 2 去除油污 1 做建筑材料 2 改良酸性土壤 2 碱的化学性质 1 能和酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶
5、液 使无色酚酞溶液 2 能和某些非金属氧化物反应 例如 澄清石灰水中通入二氧化碳 氢氧化钠固体暴露在空气中 氢氧化钠与二氧化硫的反应 变蓝色 变红色 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2 2NaOH Na2CO3 H2O SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 3 能和酸发生中和反应 例如 氢氧化钠与盐酸反应 4 能和部分盐反应 只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应 例如 NaOH溶液与CuSO4溶液 NaOH HCl NaCl H2O CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 酸和碱有相似化学性质的原因 1 酸有一些相似化学性质 其原因是不同的酸溶液中含有相同的
6、2 碱有一些相似化学性质 其原因是不同的碱溶液中含有相同的 H OH 思考感悟 实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体 常用氢氧化钠溶液来吸收CO2 你知道其中的原因吗 提示 用澄清的石灰水检验CO2 是因其与CO2反应有浑浊现象 而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象 故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2 实验室常用氢氧化钠溶液 不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水 只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水 利于吸收较多的二氧化碳 学以致用 鱼是大多数人喜欢的一种食物 如果清理鱼时不小心弄破了鱼胆 胆汁沾在鱼肉上 就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲 胆汁中有苦味的物质主要是胆汁酸 一
7、种酸 沾在鱼肉上的胆汁很难用水洗掉 1 根据上面的描述 请你写出胆汁酸的一种物理性质 2 为除去胆汁酸 可用厨房中常用的一种碱性的溶液浸泡 这种物质是 若用HR表示胆汁酸的化学式 则浸泡过程中发生的化学方程式为 胆汁酸具有苦味 NaHCO3或Na2CO3 NaHCO3 HR NaR CO2 H2ONa2CO3 2HR 2NaR CO2 H2O 下列物质属于碱的是 A CO2B HClC NH3 H2OD K2SO4 C 酸和碱之间发生的反应1 中和反应 1 概念 作用生成 的反应 2 实质 酸溶液中解离的 和碱溶液中解离的 结合生成 酸与碱 盐和水 H OH 水 3 应用 改良土壤 农业上用
8、改良酸性土壤 处理废水 如用熟石灰中和硫酸厂的污水 化学方程式为 用于医药 用含 的药物中和过多的胃酸 反应的化学方程式为 熟石灰 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 碱性物质 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 2 溶液酸 碱度的表示方法 pH 1 溶液酸碱性的测定 实验室常用 测定溶液的酸碱性 其中 和 是两种常用的酸碱指示剂 2 溶液酸碱度的测定 常用 测定溶液的 即溶液的酸碱度 溶液的pH范围通常在0 14之间 溶液pH与酸碱性的关系为 酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 pH试纸 pH 增强 增强 3 测定溶液pH的方法 在 上放一片pH试纸 用玻璃棒蘸取被测液
9、体滴到 上 把 与 对比 即可得出被测溶液的pH 此法测得的pH为整数值 4 溶液酸碱度的应用 了解土壤的酸碱性 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH 因溶解有CO2 正常雨水的pH约为 酸雨的pH 了解空气的污染情况 测定人体体液的pH 了解人体的健康状况 白瓷板或玻璃片 pH试纸 试纸显示的颜色 标准比色卡 5 6 5 6 中和反应的实验探究 高频考点 概念 反应原理 反应类型的判断 探究实验中的反应现象 反应后溶液组成的判断 化学方程式的书写等1 原理中和反应 如氢氧化钠溶液与盐酸的反应 中 往往无明显的实验现象 无法确定反应是否发生及反应进行的程度 因此 需要借
10、助指示剂或其他方法来判断 典例 已知M N分别是稀硫酸 氢氧化钠溶液中的一种 某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N 并测定所得溶液的pH 如图所示 1 M是 该反应的化学方程式是 2 反应过程中 老师取a b c三处反应后的溶液 打乱顺序后 请同学们不测定溶液pH 用其他实验方法对三种溶液进行探究 氢氧化钠 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验 小明向所取溶液中加入 溶液 观察到有蓝色沉淀生成 结论 是a处溶液 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液 观察到 结论 是b处或c处溶液 为进一步确定该处溶液成分 小红又设计并完成如下实验 CuCl2 Cu NO3 2 CuSO4 溶液呈无色 或酚酞不变色或酚酞呈无色 剩余一种为b处溶液 通过实验 同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分 取少量溶液 向其中加入石蕊溶液 合理即可 溶液变红色 Na H SO42 拓展 打开浓盐酸试剂瓶 发现瓶口有 白雾 出现 已知盐酸中含有水分子 H2O 氢离子 H 和氯离子 Cl 下列实验能证明 白雾 中含有氢离子的是 D A B C D 化学使世界变得更加绚丽多彩 下图是物质间发生化学反应的颜色变化 其中无色溶液X是 A 稀盐酸B 澄清石灰水C 稀硫酸D 硫酸钠溶液 C 黄山铺镇初级中学李艳2019年5月17日
