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1、 氧化还原反应及其应用 化学反应的基本类型1 按变化形成分 1 化合反应 2 分解反应 3 复分解反应 4 置换反应 2 按变化实质分 1 氧化还原反应 2 非氧化还原反应 一 氧化还原反应的基本概念 问题 氧化还原反应中为何元素的化合价有升降 发生电子的转移 得失或偏移 归纳小结 两剂 两物 两过程 氧化还原反应的特征 判断依据 方程式中某些元素的化合价有升降 氧化还原反应实质 发生了电子转移 氧化还原反应进行的方向 较强 氧化剂 较强 还原剂 还原产物 氧化产物 较弱还原剂 较弱氧化剂 氧化与还原同时存在 同时发生 二 氧化还原反应的概念的说明 1 如何表示氧化还原反应中电子转移的情况 1
2、 标出化合价 2 上升 和下降 对准化合价有变化的元素 3 连接两端点 在连线上方标明电子转移的数目 例1 4NH3 5O2 4NO 6H2O 2 如何确定和表示被氧化 被还原的元素 需表明什么物质中什么价态的元素被氧化或被还原 例2 2Al 3Cl2 2AlCl3 例3 2KClO3 2KCl 3O2 3 氧化还原反应与四种基本反应的关系 举例 1 化合反应 2 分解反应 3 复分解反应 4 置换反应 可能是氧化还原反应 可能不是氧化还原反应 可能是氧化还原反应可能不是氧化还原反应 一定不是氧化还原反应 一定是氧化还原反应 思考 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 吗 三 物质的氧化性
3、 还原性判断 1 金属 M neMn 通常 金属单质 还原剂金属阳离子 氧化剂 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg2 Ag 相应的金属阳离子 活泼性 易得电子 氧化性 通常 非金属单质 氧化剂非金属阴离子 还原剂 3 对有可变化合价的元素 1 当元素处于最高价态时 只能做氧化剂 2 当元素处于最低价态时 只能做还原剂 3 当元素处于中间价态时 既能做还原剂又能做氧化剂 小结 1 得电子能力强 是强的氧化剂 常见氧化剂 非金属单质 金属阳离子 含最高价的化合物 2 失电子能力强 是强的还原剂 常见还原剂 金属单质 非金属阴离子 含最低价的化合物 思
4、考 非金属单质一定做氧化剂吗 四 氧化还原反应原理的应用 一 氧化还原反应基本概念的应用1 下列变化中 需发生氧化反应才能实现的是 A Cl Cl2B MnO4 Mn2 C NaCl HClD CO CO2 3 氢化钙 CaH2 可作为生氢剂 化学方程式如下 CaH2 2H2O Ca OH 2 H2 下列说法中正确的是 A H2O只作溶剂B H2既是氧化产物 又是还原产物C CaH2作还原剂D H2O作还原剂 4 在反应5NH4NO3 2HNO3 9H2O 4N2 中 被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比是 A 3 5B 5 3C 5 2D 2 1 5 50mL18mol LH2SO4
5、溶液中加入足量的Cu片加热 发生的反应为 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 被还原的硫酸为 A 等于0 9molB 大于0 45mol 小于0 9molC 等于0 45molD 小于0 45mol 6 一些酸在反应中可以表现出多重性质 如反应MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O中 HCl既表现出酸性 又表现出还原性 分析下列反应中酸的作用 1 NaOH HCl NaCl H2O 2 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 3 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 4 CuO 2HCl CuCl2 H2O 7 有A B C D
6、E五种金属 A能从B盐溶液中置出B 而E放在B盐溶液中却不起反应 A不与酸起置换反应 C能溶解在盐酸中生成H2 但在D盐溶液中却不起反应 则A B C D E五种金属的还原性由大到小的顺序为 8 现有下列反应 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 Fe CuCl2 Cu FeCl2 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2试根据上述反应分析推断FeCl2 Cl2 CuCl2和FeCl3各氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 9 M N P Q为四种不同的单质 它们在一定条件下发生如下反应 NCl2 P N PCl2 MCl2 N M NCl2 QCl2 M MCl2 Q判断M N P Q的 由强到
7、弱的顺序为 10 下列离子组因氧化还原反应而不能共存的是 A Fe3 Na OH Cl B K Na H2PO42 OH C K H MnO4 HS D K ClO I Na 1 原理 2Cl 2e Cl2 即需氧化剂将氯离子氧化为氯气 还原剂 NaClHCl等富含Cl 的物质 氧化剂 O2KMnO4MnO2K2Cr2O7F2KClO3次氯酸盐等 三 氧化还原反应原理的实际应用 氯气的实验室制法 具体反应为 哪一个更适合于实验室制取 2 装置 制取装置 收集装置 尾气吸收装置 固体 液体 加热 向上排空气法 氢氧化钠溶液 净化装置 除去HCl和水蒸气 2 制得干燥纯净氯气的装置如何 问题 1 此套装置中收集到的氯气中含有哪些杂质 3 为何不用澄清石灰水吸收Cl2 制取纯净氯气的装置 一 制取纯净氯气的装置 二 4 干燥管有何作用 小结 完整的制氯气装置 制取装置 收集装置 尾气吸收装置 固体 液体 加热 向上排空气法或排饱和食盐水法 氢氧化钠溶液或碱石灰等 净化装置 除去HCl和水蒸气 想一想 若制取氯气时发现浓盐酸已用完 只能用浓硫酸 氯化钠和二氧化锰共热来制备 则制取的装置如何 反应方程式如何
