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1、 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应 氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一 一 氧化还原反应的基本概念 00 1 1 化合价升高 失去电子 被氧化 化合价降低 得到电子 被还原 00 1 1 化合价升高 电子对偏离 被氧化 化合价降低 电子对偏向 被还原 发生氧化反应 发生氧化反应 发生还原反应 发生还原反应 特征 有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应 电子转移 电子得失或偏移 化合价的升降变化 本质 基础回顾 表示方法 双线桥法和单线桥法 判断依据 氧化还原反应的有关概念 1 氧化反应 电子 化合价 的反应 2 还原反应 电子 化合价 的反应 3 氧化剂 被
2、电子的物质 所含元素化合价的物质 4 还原剂 被 电子的物质 所含元素化合价的物质 5 氧化产物 失电子后的对应产物 所含化合价的元素的产物 6 还原产物 得电子后的对应产物 所含化合价的元素的产物 失去 升高 得到 降低 还原 得 降低 氧化 失 升高 还原剂 升高 氧化剂 降低 升失氧 降得还 若说剂 两相反 化合价升高 失去电子 氧化反应 还原剂 化合价降低 得到电子 还原反应 氧化剂 记忆口诀 得到 降低 还原 还原 氧化 失去 MnCl2 Cl2 升高 氧化 氧化 还原 判断下列哪些反应是氧化还原反应 说明理由 1 Na2O H2O 2NaOH2 2Fe Al2O3 2Al Fe2O
3、33 IBr H2O HBr HIO4 NaH NH3 NaNH2 H2 光 以4为例判断氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 还原剂氧化剂氧化产物还原产物 1 1 3 1 1 3 10 小试牛刀 氧化还原反应与四种基本类型的关系 用双线桥表示下列反应 并指明氧化剂 还原剂 转移电子的物质的量比 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O n 氧化剂 n 还原剂 n 转移电子 2 3 6 一展身手 1 依据金属 非金属活动性顺序表金属 非金属 金属性越强 单质还原性越强 对应阳离子的氧化性越弱非金属性越强 单质氧化性越强 对应阴离子的还原性越弱 二 氧化性和还原性强弱的判断方法 金
4、属单质的还原性随金属性增强而增强 其离子的氧化性相应减弱 非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强 其离子的还原性相应减弱 2 依据元素周期表 3 依据元素的化合价 一般而言 元素处于最高化合价态时 它的原子只能得电子 该元素只具有氧化性 元素处于最低化合价态时 它的原子只能失去电子 该元素只具有还原性 记忆 高价氧化低价还 中间价态两边转 若元素处于中间价态时 则既能得到电子 又能失去电子 则该元素既有氧化性又有还原性 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 化合价降低 得ne 被还原氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物化合价升高 失ne 被氧化 较强 较强 较弱 较弱 4 依据反应原
5、理 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 5 反应条件对氧化还原反应的影响 1 浓度 可能导致反应能否进行或产物不同 2S2 SO32 6H 3S 3H2O5Cl ClO3 6H 3Cl2 3H2OS2 SO32 Cl ClO3 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 Fe2 与NO3 共存 但当酸化后即可反应 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时 在酸性条件下 氧化性比在中性及碱性环境中强 故酸性KMnO4溶液氧化性较强 3 溶液酸碱性 例如 S2 SO32 H Cl ClO3 H Fe2 NO3 H 总结 在酸性介质中的反应 生成物中可以有H H2O 但不能有
6、OH 在碱性介质中的反应 生成物中无H 在近中性条件 反应物中只能出现H2O 而不能有H 或OH 生成物方面可以有H 或OH 6 依据反应的难易程度2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2OMnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O4HCl O22H2O 2Cl2由上述反应条件的不同 可判断氧化性 KMnO4 MnO2 O2 7 依据产物的稳定性8 依据电化学原理 常见的重要氧化剂 还原剂 指明氧化剂 还原剂 转移电子的物质的量比 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O n 氧化剂 n 还原剂 n 转移电子 2 3 6 一展身手 三 氧
7、化还原反应的基本规律 1 价态决定性质规律2 强者生成弱者规律3 相邻价态转化规律4 强者优先反应规律5 电子得失守恒规律 重点突破 1 价态决定性质规律当元素具有可变化合价时 一般处于最高价态时只具有氧化性 处于最低价态时只具有原性 处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性 但两种性质有主次之分 如 浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性 H2S中的S处于最低价只具有还原性 单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性 S以氧化性为主 而SO2以还原性为主 判断有无 高价氧化低价还 中间价态两头转 例题1 在下列各组物质中 只有还原性的是 A Fe Cl S2 B Cl CO Na C
8、 Fe2 SO42 NO3 D Fe3 O2 H2S 实际应用 A 重点突破 2 强者生成弱者规律氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 较强氧化性 较强还原性 较弱还原性 较弱氧化性 又叫 强制弱 规律 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 应用一 可以根据方程式判断物质氧化性 还原性的强弱 比什么性 找什么剂 产物之性小于剂 重点突破 3 相邻价态转化规律同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时 该元素价态的变化一定遵循 高价 低价 中间价 的规律 只能靠近而一定不会出现交叉现象 即 只靠拢 不交叉 原则 同种元素相邻价态不发生氧化还原反应 如 强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂S
9、O2 归中定律 不同价态的同一元素的化合物间反应 遵循 高价降 低价升 只靠拢 不交叉 最多到同价 指出下列反应中的氧化产物和还原产物 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 5 1 0 1 2 6 0 4 氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 歧化律 处于中间价态的元素同时升降 实际应用 分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物 例题3 请用下列几组物质组成氧化还原方程式 并加以配平和完善 1 H2S 氢硫酸 SO2 H2SO4 浓 S H2O 3 S NO2 H2O SO2 HNO3 浓 H2S H2SO4 浓 SO2 S
10、H2O S HNO3 浓 NO2 SO2 H2O 重点突破 4 强者优先反应规律溶液中同时含有几种还原剂 若加入氧化剂 则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用 同时含有几种氧化剂时 若加入还原剂 则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用 应用 判断氧化还原反应的先后顺序 例题4 已知还原性 I Fe2 Br Cl 将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为 将少量氯气通入FeI2的离子方程式为 实际应用 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2I Cl2 I2 2Cl 重点突破 5 电子得失守恒规律在任何氧化还原反应中 氧化剂得电子 或共用电子对偏向 总数与还原剂失电子 或共用电子对偏离 总数一定相等
11、 应用 有关氧化还原反应的计算 例题5 用0 1mol L的SO32 溶液30mL 恰好将2 10 3mol的XO4 还原 则元素X在还原产物中的化合价是 A 1B 2C 3D 4 实际应用 则有0 1mol L 30mL 2 2 10 3mol 7 n 解得 n 4 D 计算方法 得失电子守恒法 解题的一般步骤为 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 找准一个原子或离子得失电子数 注意化学式中粒子的个数 3 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 C D B 配平下列
12、反应方程式 AsH3 AgNO3 H2O As OH 3 Ag HNO3 对象 较复杂的氧化还原反应原理 电子得失总数相等方法 化合价升降法步骤 标化价 列变化 求总数 配系数 四 氧化还原反应方程式的配平 AsH3 AgNO3 H2O As OH 3 Ag HNO3 3 3 1 0 化合价升高6 化合价降低1 1 1 1 6 6 6 3 6 2 画好线桥列变化 1 写出方程标化价 3 乘上倍数求总数 注 1 通过观察配平不变价元素 一般先配其它元素 最后配H 2 检查好后切记划上等号 一般检查O 4 配上系数再检查 此即为配平的一般步骤 课堂练习 配平下列反应方程式 C HNO3 浓 H2O
13、 NO2 CO2 0 4 5 4 4 1 4和1的最小公倍数为4 1 1 1 4 4 4 2 例题分析 配平下列反应方程式 NH3 O2 NO H2O 3 2 0 2 5 4 5和4的最小公倍数为20 4 4 5 4 6 5 2 Cu HNO3 Cu NO3 2 NO2 H2O 0 2 5 4 2 1 2和1的最小公倍数为2 1 1 1 2 2 2 2 课堂练习 配平下列反应方程式 2 4 补充2个不变价的N原子 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 H2O 4 2 1 0 2 1 2和1的最小公倍数为2 1 1 1 2 2 1 2 课堂练习 配平下列反应方程式 2 4 补充2个不变价的Cl原
14、子 Cl2 KOH 浓 H2O KCl KClO3 例题分析 配平下列反应方程式 0 5 1 5 1 5和1的最小公倍数为5 1 1 5 3 5 6 3 适用对象 部分氧化还原反应 自身氧化还原反应 歧化反应 方法 从右边生成物着手配平 即 选择氧化产物 还原产物为基准物质进行配平 1 逆向配平法 例 配平下列氧化还原反应方程式 S KOH K2S K2SO3 H2O 0 2 4 6 2 4 2 1 2 3 3 K2Cr2O7 HCl KCl CrCl3 H2O Cl2 6 1 3 0 3 1 2 2 3 2 3 7 2 6 8 14 1 课堂练习 配平下列反应方程式 NH4 2PtCl6 P
15、t NH4Cl N2 HCl 3 0 3 2 4 6和4的最小公倍数为12 2 3 3 16 2 4 0 2 3 有2个不变价的N原子 课堂练习 配平下列反应方程 KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 H2O MnSO4 O2 7 2 1 0 化合价降低5 化合价升高1 2 2和5的最小公倍数为10 2 2 2 5 5 5 1 3 8 配平氧化还原反应方程式小结 1 确定变价元素 标明化合价2 计算化合价变化数 变化值 下标数3 计算最小公倍数 配平变价元素4 观察配平不变价元素 H 5 观察检查 O 6 部分变价分别配7 歧化 分解倒着配8 H O变价要小心 2 缺项配平 缺项方程式
16、 某些反应物或生成物的分子式未写出 缺项 它们一般为水 酸 碱 配平方法 先配氧化剂 还原剂及还原产物与氧化产物 再根据质量守恒 电荷守恒确定所缺的物质的化学式 分子或离子 最后观察配平其他物质系数 Pt HNO3 HCl H2PtCl6 NO H2O 8 0 5 4 2 4 3 3 4 3 4 3 4 18 比较两边H O原子个数不等 可见生成物中含有H O元素 再比较反应物比生成物多8个O 16个H 故知生成物为H2O 水的系数为8 例4 配平下列方程式 Fe2 ClO Fe OH 3 Fe3 Cl 1 2 2 2 3 1 1 3 4 2 3 3 6 H2O 3 3 3 考虑电子得失守恒 根据Fe元素守恒 Fe2 所带正电荷为 4 Fe3 所带正电荷为 3 最小公倍数为12 故Fe2 的系数再乘以3 Fe OH 3的系数为2 O守恒 ClO 的系数为3 考虑电荷守恒 ClO 所带电荷与Cl 所带电荷一致 例5 配平下列方程式 Cr OH 4 ClO CrO42 Cl H2O 3 1 6 1 3 2 3 2 2 2 3 3 OH 2 5 练习4 配平下列方程式 训练 将NO Zn O
