《宁夏回族自治区孔德校区2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏回族自治区孔德校区2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏回族自治区育才中学孔德校区2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将答案的代号填在答案卡上）1.下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）A. 硝酸应该保存在无色的试剂瓶中B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D. 氢氟酸保存在塑料瓶中【答案】D【解析】【详解】A.浓硝酸见光受热易分解，因此保存在棕色试剂瓶中，且放在阴凉处，故A错误；B.新制的氯水为液态，氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，从而导致氯水失效，所以要保存在棕色细口
2、瓶中，故B错误；C.氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，所以氢氧化钠溶液保存在具有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氟酸保存在塑料瓶中，故D正确。故选D。【点睛】药品的保存方法应根据其性质决定：见光易分解的避光（棕色瓶）；与空气中某些成分反应的或易挥发的密封（隔绝空气）；固体药品广口瓶；液体药品细口瓶。2.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）A. 用大量SO2漂白银耳B. 用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D. 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒【答案】A【解
3、析】A、二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，故A错误；B消毒液的有效成分为NaClO，NaClO中氯元素为+1价，能得到电子表现氧化性，所以能杀菌消毒，用小苏打（NaHCO3）可以焙制糕点，故B正确；C水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故C正确；D消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能对餐具进行杀菌消毒，故D正确；【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 2.0gH
4、218O 与D2O的混合物中所含的中子数为NAB. 1g氢气含有H2分子数目为NAC. 11.2LCl2所含的分子数为0.5NAD. 0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A.H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，2.0g的物质的量为2.0g20g/mol=0.1mol，故所含的中子数为NA，故A正确；B.1g氢气的物质的量为n=m/M=1g2g/mol=0.5mol，则1g氢气中所含有的分子数为0.5NA，故B错误；C.氯气所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，故C错误；D.1个NaOH
5、中含有1个钠离子和1个氢氧根离子，故0.1mol的NaOH中含有的离子数为0.2NA，故D错误。故选A。4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O =HClHClOC. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钙为难溶物质，应用化学式表示，则正确的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；B.将氯气溶于水制备次氯酸，次氯酸为弱酸，应用化学式表示，离子方程式：
6、Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故B正确；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子反应为2OH-+2H+Ba2+SO42-BaSO4+2H2O，故C错误；D.电子的得失不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2+ +Cl22Fe3+2Cl，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客
7、观事实相吻合。5.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是（ ）A. 2NO+O2=2NO2B. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. N2+2O22NO2D. HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐【答案】C【解析】【详解】“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，N2+O22NO，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，2NO+O2=2NO2，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐，供植物吸收，错误的为C，故选C。6
8、.对于下列事实的解释不正确的是（ ）A. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水【答案】A【解析】A. 常温下，浓硝酸与铝发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化膜，钝化属于化学反应，故A错误；B. 浓硝酸不稳定，光照下易分解为二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于浓硝酸导致浓硝酸变黄色，故B正确；C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去生成水的过程，体现浓硫酸的脱水性，故C正确；D. 氨气极易溶于
9、水，在喷泉实验中因氨气溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故D正确；答案选A。7.下列推断合理的是（ ）A. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C. 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】A【解析】试题分析：明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；金刚石能与氧气发生反应生成二氧化碳，故B错误；浓H2SO4在加热条件
10、下能与Cu发生反应，故C错误；SO2与溴水发生氧化还原反应，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错误。考点：本题考查元素化合物的性质。8.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是（ ）A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】【详解】A.NH4Cl和(NH4)2SO4都能与氢氧化钠溶液反应产生刺激性气体，无法区分NH4Cl和(NH4)2SO4，NaCl和Na2SO4与氢氧化钠溶液不反应，也没有试验现象，无法区分NaCl和Na2SO4，故A错误；B.加入AgNO3溶液后，
11、四种溶液中都有白色沉淀产生，无法区分，故B错误；C.(NH4)2SO4和Na2SO4都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，无法区分(NH4)2SO4和Na2SO4，故C错误；D.加入氢氧化钡溶液后，Na2SO4产生白色沉淀；NaCl无反应发生，也无现象产生；(NH4)2SO4产生白色沉淀，并伴有刺激性气体；NH4Cl产生刺激性气体，但无白色沉淀，每种溶液都产生不同的现象，所以氢氧化钡溶液能将它们区分开，故D正确。故选D。9.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（ ）A. 将CO2通入硝酸钡中B. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳D. 将氯化氢气体通入滴有酚酞
12、的烧碱溶液中【答案】A【解析】【详解】A.碳酸酸性比硝酸弱，二氧化碳与硝酸钡不反应，没有沉淀生成，故A正确；B.浓盐酸和浓氨水挥发性很强，挥发出的NH3气体和HCl气体可以直接化合生成氯化铵固体形成白烟，故B错误；C.硅酸钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；D.因HCl气体可与烧碱反应，溶液碱性消失，溶液的红色褪去，故D错误。故选A。10.下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾氯化钡品红溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫
13、和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别；氢硫酸与二氧化硫生成硫和水（2H2S+SO2=3S+2H2O）、氢硫酸与二氧化碳不反应；二氧化硫能使氯水褪色（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl），二氧化碳与氯水不反应；二氧化硫具有有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能；亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应；二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。考点：二氧化碳和二氧化硫的性质点评：二氧化硫和二氧化碳的性质有共性也有区别。共性：都具有酸性氧化物的性质和都有弱的氧化性；区别：二氧化硫有强还原性和漂白性，二
14、氧化碳没有。11.某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是（ ）A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色【答案】D【解析】【详解】稀硝酸中加铜发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，图溶液的溶质是Cu(NO3)2，图溶液中的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了稀HNO3，发生的离子反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，所以铜片会继续溶解产生无色NO气体，在试管口NO遇到空气，又生
15、成具有刺激性气味的红棕色NO2气体：2NO+O2=2NO2，答案选D。12.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B. 氯水和活性炭使红墨水褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D. 二氧化硫和过氧化钠使品红褪色【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸具有吸水性，浓度降低是因溶剂增多，而浓盐酸易挥发浓度减小是因溶质减少，原因不同，A错误；B氯水中HClO具有强氧化性使红墨水褪色，而活性炭具有吸附性使红墨水褪色，原理不同，B错误；C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象，均是因为发生了钝化，原理相同，C正确；D过氧化钠具有强氧化性，能使品红褪色，二氧化硫能使品红溶液褪色，发生的是非氧化还原反应，原理不相同，D错误。答案选C。13.关于14C的下列说法中不正确的是（ ）A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质相同B. 14C原子与14N原子所含中子数不同C. 是C60的同素异形体
