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1、高一下期第一次月考化学试题 满分100分 考试时间90分钟 相对原子质量：C12 O16 N14 S32第卷（选择题 共计54分）一选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1、铊是周期表中A族元素，下列关于铊的叙述不正确的是A、铊比铝的金属性更强 B铊能与盐酸反应放出氢气C、氢氧化铊一定具有两性 D铊在化合物中可以呈3价2、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A.原子核内含有4个质子 B.和互为同位素C.
2、原子核内含有3个中子 D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性3、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4、酸根离子RO-3 所含电子数比硝酸根离子NO-3的电子数多10，则下列说法正确的是R原子的电子层数比N原子的电子层数多1RO-3中R元素与NO-3中N元素的化合价相同RO-3和NO-3只可能被还原，不可能被氧化R和N不是同周期元素，但是同主族元素A B C D5、下列各组给定原子序数的元素，不能
3、形成原子数之比为1：1稳定化合物的是A.3和17 B.1和8 C.8和12 D.7和126. HBr分子的电子式为：7. 下列离子中，所带电荷数与离子的核外电子层数相等的是AAl3+BMg2+CBe2+DH+8、有人对常温常压下气体单质（除稀有气体以外）作如下描述：化学性质都很活泼；都是无色气体；都是双原子分子 ;你认为其中错误的是A.只有和 B.只有和 C.只有和 D.、和9、下列物质中属于离子化合物的是A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸14. 右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YZW的单质
4、常温下呈液态，可与铁粉反应W的原子序数比Z大9XYZWA.只有B.C.D.10、已知Pb 的原子序数为82 ，再发现与Pb 同一主族的元素R ，它的原子序数应为. . . .11、 A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，A2的离子半径大于C，B2+与C具有相同的电子层结构。以下叙述中不正确的是A.原子半径ABCB.原子序数ABCC.离子半径A2CB2+D.最外层电子数CAB12、下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式： C.原子核内有8个中子的氧原子： D.Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:113、下列说法
5、正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果14、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A.单质的化学活泼性：WXYZ B.原子最外层电子数：WXYZ C.单质的氧化能力：WXYZ D.元素的最高化合价：WXYZ15、近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素 C钠被氧化 D金刚石中
6、只含有非极性共价键第二卷非选择题（共计55分）16、（6分）下列六种微粒：H、H（符号为D） K、Ca、Ar、K+；（1）质子数不同而核外电子数相同的是_；含有相同中子数的是_； 含有相同质量数的是_；互为同位素的是_（以上均用题中粒子序号填写）。（2）由H和 O形成的H2O与由H(符号为D)和O形成的D2O是两种不同的水分子。物质的量相同的这两种水分子，中子数之比为_；相对分子质量之比为_。17、（10分） 有A.B.C.D.E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海
7、水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：（1）A单质的电子式 ； BC2的电子式 。（2）D离子的结构示意图 ，D.E结合形成的化合物的电子式 。（3）B.C.D三种元素可形成一种化合物，其化学式为_。18、（12分）根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_周期第_族。其氧化物对应的水化物化学式是_。（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为_，含有的化学键为_键（填“离子”、“共价”）。（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是_。a.
8、离子半径：NaMg2S2Cl b.酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4c.氢化物稳定性：PH3H2SHCl d.与NaOH溶液反应的剧烈程度：NaMgAl19、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。bhjacfiklegd（1）表中代表金属元素的字母有_（用字母表示）。（2）写出h与k元素组成的分子电子式 ，该分子中存在 （极性、非极性）键。（3）试画出g元素原子结构示意图 （4）将表内短周期字母元素挑出四种，另用W、X、Y、Z表示，其原子序数XWZY。X原子最外层电子数与最内层电子数相等。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍。W原子和Z原子可形成2：1和1：1两种化合物，Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍。、W、X元素的最高价氧化物对应水化物碱性强弱为 （用化学式表示）、这四种元素原子半径的大小为 （填元素符号）20、（9分） 已知有两种气体单质Am和Bn。24gAm和21gBn所含原子数目相等；在相同状况下，它们的体积比为1 ：1。A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子的L层所含的电子数等于K层所含电子数的3倍。试通过计算推断：（1）、A、B两元素的名称。 （2）、m和n的值。( 3 )、自然界中还存在一种有A元素组成的单质，试写出其化学式。
