《2019年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题分析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2019年高考新课标 卷理综化学试题赏析 下列叙述错误的是 A 生物柴油由可再生资源制得B 生物柴油是不同酯组成的混合物C 动植物油脂是高分子化合物D 地沟油 可用于制备生物柴油 易水寒江雪敬奉 7 在一定条件下 动植物油脂与醇反应可制备生物柴油 化学方程式如下 解析 考察油脂知识 动植物油脂不是是高分子化合物 C 8 下列叙述中 错误的是 A 苯与浓硝酸 浓硫酸共热并保持55 60 反应生成硝基苯B 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1 2 二溴乙烷D 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2 4 二氯甲苯 解析 考察有机反应原理 甲苯与氯气在光照下反应主
2、要是甲基上的H被取代 D 9 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 0L1 0mo1 L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB 12g石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为0 5NAC 25 时pH 13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0 1NAD 1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9NA 解析 考察阿伏加德罗常数问题 A项 溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子 B项 12g石墨烯含有NA个C原子 每一个C原子为三个六边形共用 每一个六边形含有2个C原子 共有1NA 0 5 0 5NA B正确 C项 缺少体积 D项 1mol的羟基含有9NA个电
3、子 但1mol的氢氧根离子所含电子数为10NA 选择B B 10 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 浓盐酸与铁屑反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 钠与CuSO4溶液反应 2Na Cu2 Cu 2Na C NaHCO3溶液与稀H2SO4反应 CO2 3 2H H2O CO2 D 向FeCl3溶液中加入Mg OH 2 3Mg OH 2 2Fe3 2Fe OH 3 3Mg2 Fe 2H Fe2 H2 2Na 2H2O Cu2 2Na Cu OH 2 H2 HCO 3 H H2O CO2 D 11 ZEBRA 蓄电池的结构如图所示 电极材料多孔Ni NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的
4、陶瓷管相隔 下列关于该电池的叙述错误的是 A 电池反应中有NaCl生成B 电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C 正极反应为 NiCl2 2e Ni 2Cl D 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 解析 考察原电池原理 负极是液体金属Na 电极反应式为 Na e Na 正极是Ni 电极反应式为NiCl2 2e Ni 2Cl 总反应是2Na NiCl2 2NaCl Ni 所以A C D正确 B错误 选择B B 12 在1200 时 天然气脱硫工艺中会发生下列反应 则 H4的正确表达式为 S S 2 S2 S2 SO2 SO2 A 13 室温时 M OH 2 s M2 aq 2OH aq Ksp a
5、 c M2 bmol L 1时 溶液的pH等于 解析 Ksp C M2 C2 OH a C OH C H C 26 15 正丁醛是一种化工原料 某实验小组利用如下装置合成正丁醛 发生的反应如下 反应物和产物的相关数据列表如下 实验步骤如下 将6 0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中 加30mL水溶解 再缓慢加入5mL浓硫酸 将所得溶液小心转移至B中 在A中加入4 0g正丁醇和几粒沸石 加热 当有蒸汽出现时 开始滴加B中溶液 滴加过程中保持反应温度为90 95 在E中收集90 以下的馏分 将馏出物倒入分液漏斗中 分去水层 有机层干燥后蒸馏 收集75 77 馏分 产量2 0g 1 实验中 能否
6、将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中 说明理由 2 加入沸石的作用是 若加热后发现未加沸石 应采取的正确方法是 3 上述装置图中 B仪器的名称是 D仪器的名称是 解析 以合成正丁醛为载体考察化学实验知识 涉及浓硫酸稀释 沸石作用 仪器名称 分液操作 分层分析 原因分析和产率计算 1 不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中 应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液 因为浓硫酸溶于水会放出大量热 容易溅出伤人 2 沸石的作用是防止液体暴沸 若加热后发现未加沸石 应采取的正确方法冷却后补加 以避免加热时继续反应而降低产率 3 B仪器是分液漏斗 D仪器是冷凝管 不能 浓硫酸溶于水会放出大量热 容易溅出伤人
7、防止液体暴沸 冷却后补加 分液漏斗 冷凝管 4 分液漏斗使用前必须进行的操作是 填正确答案标号 a 润湿b 干燥c 检漏d 标定 5 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时 水在层 填 上 或 下 6 反应温度应保持在90 95 其原因是 7 本实验中 正丁醛的产率为 4 分液漏斗使用前必须检查是否漏水 5 因为正丁醛的密度是0 8017g cm 3 比水轻 水层在下层 6 反应温度应保持在90 95 根据正丁醛的沸点和还原性 主要是为了将正丁醛及时分离出来 促使反应正向进行 并减少正丁醛进一步氧化 7 按反应关系 正丁醛的理论产量是 实际产量是2 0g 产率为 c 下 为了将正丁醛及时分离出来
8、促使反应正向进行 并减少正丁醛进一步氧化 51 3 27 氧化锌为白色粉末 可用于湿疹 癣等皮肤病的治疗 纯化工业级氧化锌 含有Fe Mn Ni 等杂质 的流程如下 提示 在本实验条件下 Ni 不能被氧化 高锰酸钾的还原产物是MnO2 Fe2 Mn2 Zn2 Ni2 Fe OH 3 MnO2 Zn2 Ni2 Zn Ni Zn2 ZnCO3 回答下列问题 1 反应 中除掉的杂质离子是 发生反应的离子方程式为 Fe2 Mn2 MnO4 3Fe2 7H2O MnO2 3Fe OH 3 5H 3Mn2 2MnO4 2H2O 5MnO2 4H 加高锰酸钾溶液前 若pH较低 对除杂的影响是 2 反应 的反
9、应类型为 过滤得到的滤渣中 除了过量的锌外还有 3 反应 形成的沉淀要用水洗 检验沉淀是否洗涤干净的方法是 2 Zn Ni2 Zn2 Ni是置换反应 还有Ni 3 洗涤主要是除去SO42 和CO32 离子 检验洗净应该检验SO42 离子 取最后一次洗涤液少量 滴入稀硝酸 加入硝酸钡溶液 没有白色沉淀生成 证明洗涤干净 不会形成Fe OH 3和MnO2沉淀 或无法除去Fe2 和Mn2 置换反应 Ni 取最后一次洗涤液少量 滴入稀硝酸 加入硝酸钡溶液 没有白色沉淀生成 证明洗涤干净 4 反应 中产物的成分可能是ZnCO3 xZn OH 2 取干燥后的滤饼11 2g 煅烧后可得到产品8 1g 则x等
10、于 ZnCO3 xZn OH 2 1 x ZnO 125 99x 1 x 81 11 2g 8 1g 解得x 1 1 28 14分 在1 0L密闭容器中放入0 10molA g 在一定温度进行如下反应应 A g B g C g H 85 1kJ mol 1反应时间 t 与容器内气体总压强 p 的数据见下表 回答下列问题 1 欲提高A的平衡转化率 应采取的措施为 1 根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征 要使A的转化率增大 平衡要正向移动 可以采用升高温度 降低压强的方法 升高温度 降低压强 2 由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率 A 的表达式为 平衡时A的转化率为 列式并计
11、算反应的平衡常数K 0 10mol 设A的转化率为 变化量为0 10 mol A g B g C g 起始 mol 变化 mol 平衡 mol 0 100 0 1 0 1 0 1 0 1 0 1 0 1 0 1 94 1 A g B g C g 起始 mol L 变化 mol L 平衡 mol L 0 100 0 09410 09410 0941 0 00590 09410 0941 3 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n A n总 mol n A mol A g B g C g 起始 mol 变化 mol 某时 mol 0 100 0 1 0 1 0
12、1 0 1 0 1 0 1 0 1 0 10mol 设A的转化率为 变化量为0 10 mol 下表为反应物A浓度与反应时间的数据 计算a 分析该反应中反应反应物的浓度c A 变化与时间间隔 t 的规律 得出的结论是 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c A 为mol L 每间隔4小时 A的浓度为原来的一半 0 013 0 051 0 051 38 化学 选修5 有机化学基础 15分 化合物 C11H12O3 是制备液晶材料的中间体之一 其分子中含有醛基和酯基 可以用E和H在一定条件下合成 已知以下信息 A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢 RCH CH2RCH2CH2OH化合物F苯环
13、上的一氯代物只有两种 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定 易脱水形成羰基 CH3 3CCl CH3 2C CH2 CH3 2CHCH2OH CH3 2CHCHO CH3 2CHCOOH 回答下列问题 1 A的化学名称为 2 D的结构简式为 3 E的分子式为 4 F生成G的化学方程式为 该反应类型为 5 I的结构简式为 2 甲基 2 氯丙烷 CH3 2CHCHO C4H8O2 取代反应 6 I的同系物J比I相对分子质量小14 J的同分异构体中能同时满足如下条件 苯环上只有两个取代基 既能发生银镜反应 又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 共有 种 不考虑立体异构 J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰 且峰面积比为2 2 1 写出J的这种同分异构体的结构简式 J比I少一个CH2原子团 COOH CHO 18 每个环6个C原子 而每一个C原子为三个六边形共用 碳原子数 环数 2 1
