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1、 3 4离子晶体 一 离子晶体 1 定义 阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体 2 构成微粒 阴阳离子 3 微粒间的相互作用 离子键 讨论 你能举一些典型的离子晶体的例子吗 4 典型的离子晶体 大多数盐 大多数碱 金属氧化物 问题探究 影响离子晶体的熔沸点高低 硬度大小因素是什么 根据 结构决定性质 的观点 请你推测离子晶体可能具有什么样的熔沸点 硬度 离子键的强弱 离子晶体导电吗 晶体熔化后导电吗 为什么 二 常见离子晶体 氯化钠 在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子 不存在 1 NaCl 1 堆积方式 Na Cl 交替排列 2 晶胞 Na 8个顶点6个面心Cl 12个棱上1个体心 Na
2、 Cl 可互换位置 3 晶胞中平均 Na 4Cl 44个NaCl 4 NaCl只表示阴阳离子个数比NaCl是化学式 不是分子式 5 Na 紧邻的Cl 配位数 Cl 紧邻的Na 配位数 它们围成的空间构型是 正八面体 6 Na 相邻最近且距离相等的Na 12 2 CsCl 1 晶胞 Cs 8个顶点Cl 1个体心 2 晶胞中平均 Cs 1Cl 11个CsCl 4 Cs 紧邻的Cs 8 8 6 3 Cs 紧邻的Cl 配位数 Cl 紧邻的Cs 配位数 3 萤石 CaF2 钙离子和氟离子的位置 钙离子 顶点和面心 氟离子 钙离子形成的四面体空隙 每个晶胞含钙离子 氟离子的个数 8 4 Ca2 的配位数为
3、 F 的配位数为 F 8 Ca2 4 小结 6 6 8 8 4 8 三 决定离子晶体结构的因素 1 几何因素 正负离子的半径比 2 电荷因素 正负离子的电荷比 3 键性因素 离子键的纯粹程度 1 判断下列说法是否正确 构成离子晶体的微粒是阴 阳离子 含有离子的晶体一定是离子晶体 全部由非金属元素形成的化合物在固态时一定不是离子晶体 由金属元素和非金属元素形成的化合物在固态时一定离子晶体 离子晶体中一定不存在非极性键 离子晶体熔 沸点的高低主要取决于离子键的强弱 小试牛刀 2 碱金属元素与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电 小试牛刀 四 晶格能 1 定义 气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量 2 影响因素 与阴 阳离子所带电荷的乘积成正比 与阴 阳离子间的距离成反比 3 晶格能对晶体性质的影响晶格能越大 表明离子晶体中的离子键越稳定 一般而言 晶格能越高 离子晶体的熔点越高 硬度越大
