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1、初中化学中常见的化学方程式注：用楷体标示的内容为选学内容四大基本反应类型一、分解反应1、氧化汞加强热：2HgO2Hg+O22、（1）分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。（2）加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O23、电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O24、工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO25、干粉灭火器的反
2、应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO26、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO27、碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO28、碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O9、石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(化合反应)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O二、化合反应1、红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O52、木炭充分燃烧：C+O2CO2 3、木炭不充分燃烧：2C+O22CO4、硫在空气
3、（氧气）中燃烧：S+O2SO25、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O46、铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O37、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO8、铜在空气中加热：2Cu+O22CuO9、氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O10、将CO2变成CO：C+CO22CO11、二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 12、用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)213、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 14、向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 15、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl1
4、6、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl17、镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）三、置换反应1、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO23、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO24、水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号）5、实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H26、金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H27、金属
5、与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H28、金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、C
6、u）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2
7、+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意反应物为水蒸气故氢气后面没有气体生成符号）四、复分解反应（一）、碱与酸的反应
8、NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（二）、碱性氧化物与酸的反应稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐
9、酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和水反应。（三）、盐与酸的反应实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
10、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2（四）、盐溶液与盐溶液的反应工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+
11、2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱碱）生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba
12、(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸盐与氢氧化钡反应）生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2非基本类型1、一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO22、黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO23、甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O4、乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 5、酸性氧化物与碱溶液的反应二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O6、葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
