《贵州省铜仁市第一中学高三化学上学期第二次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省铜仁市第一中学高三化学上学期第二次月考试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分，共48分）1.下列说法不正确的是（ ）A. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线 B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅C. 铁红是Fe2O3可为红色涂料主要成份 D. 中和胃酸过多可用Na2CO3、Al(OH)3【答案】D【解析】【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时发出烧焦羽毛气味，所以可用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线，选项A正确；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原
2、理，选项B正确；C氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，选项C正确；D、碳酸钠和盐酸可以反应，但不属于中和反应，且碱性太强不适合用于治疗胃酸过多，选项D不正确。答案选D。2.下列物质的分类组合不正确的有（ ）海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；Mg（OH）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3、NH3H2O均为碱；干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：中胆矾是
3、纯净物，错误。中Cu2(OH)2CO3是盐，错误。中H2O不是酸性氧化物，错误。考点：物质的分类方法3.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为521，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为（ ）A. 12 B. 14 C. 34 D. 25【答案】D【解析】【详解】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)n(Cl)+2n(SO42)，已知Na+、Al3+、Cl三种离子的个数比为521，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)n(Al3+)/2+2n(SO42)，解得n(Al3+):n(SO42)2:5。答案选D。4.下列现象
4、与胶体的性质无关的是（ ）A. 河流入海口处易形成三角洲B. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【答案】C【解析】【详解】A河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关；B豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关；C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关；D清晨的
5、雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关；综上所述，本题答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释是解题关键，题目较简单。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 11.2 L H2中含有氢原子的个数为NAB. 在标准状况下，22.4 LCO2中含有共用电子对数为4NAC. 78gNa2O2与少量CO2反应转移电子数为NAD. 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA【答案】B【解析】【详解】A、缺少温度和压强，无法确定1
6、1.2 L H2的物质的量，无法确定其中含有的氢原子个数，选项A错误；A、依据n=计算物质的量=1mol，结合二氧化碳分子结构为O=C=O计算得到共用电子对数4NA，选项B正确；C、78g Na2O2的物质的量是1mol，与二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移电子数目为NA，选项C错误；D、1mol/L NaCl溶液体积不知，溶液中含有钠离子的个数不能计算，选项D错误；答案选B。6.在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（ ）A. Na+、Cu2、Br一、Cl B. AlO2、K+、NH4+、Na+C. K+、Na+、NO3、H+ D. K、S2、SO42、O
7、H【答案】D【解析】试题分析：含有I一且能使酚酞变红的无色溶液，说明该溶液中含OH。A、Cu2有颜色且与OH结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；B、NH4+与OH-结合生成一水合氨弱碱，不能大量共存，错误；C、NO3、H+ 可以与I一发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D、彼此都不反应，能大量共存，正确，答案选D。考点：考查离子反应的大量共存问题7.为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 铁片 D. 石蕊试液【答案】B【解析】【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液
8、呈现血红色，以此解答该题。【详解】AFeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，A错误；B如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液检验，B正确；C铁片与氯化亚铁不反应，无法鉴别，C错误；D氯化亚铁溶液呈酸性，滴加石蕊不能检验是否变质，D错误。答案选B。【点睛】本题考查亚铁离子和铁离子的检验，为高考高频点，明确亚铁离子和铁离子的性质及检验方法、实验现象即可解答，熟练掌握其检验方法，题目难度不大。8.能正
9、确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3+Ba2+OH-=BaCO3+H2OB. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2+3SO42-+2Al3+6OH-2BaSO4+2Al（OH）3C. NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD. 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O【答案】A【解析】【详解】A定量的溶质通常假设为1mol，则NaHCO3溶液中NaHCO3为1mol，Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，反应为：HCO3+Ba2+OH
10、-=BaCO3+H2O，选项A正确；B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42- 沉淀完全的离子反应为Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2-+2BaSO4+2H2O，选项B错误；CNH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应，离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2O，选项C错误；D、醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，选项D错误；答案选A。9.下列各组物质，前者滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀消失的是（ ）A. HCl滴入NaAlO2溶液中 B. Ba(OH)2溶
11、液滴入Al2(SO4)3溶液中C. AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 D. 氨水滴入AlCl3溶液中【答案】A【解析】【分析】A、偏铝酸钠溶液中滴入HCl，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化铝溶解； B、硫酸铝溶液中滴入氢氧化钡溶液过程中一定有硫酸钡沉淀生成； C、AlCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，开始生成偏铝酸钠，继续滴偏铝酸钠与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀； D、氨水滴入AlCl3溶液中，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水。【详解】A、偏铝酸钠溶液中滴入HCl，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化铝溶解，故A正确； B、硫酸铝溶液中滴入氢氧化钡溶液过程中一定有硫酸钡沉淀生成，故B
12、错误； C、AlCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，开始生成偏铝酸钠，继续滴加，偏铝酸钠与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误； D、氨水滴入AlCl3溶液中，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于过量氨水，故D错误。10.有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )NO3 +( )H+( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是（ ）A. 1，3，4，2，1 B. 2，4，3，2，1 C. 1，6，5，1，3 D. 1，4，3，1，2【答案】D【解析】【详解】（设“1”法）设NO3的化学计量数为1，根据N元素化合价由+5价变为+2价，则得到3个电子，则
13、根据电子移动数目可确定e-的化学计量数为3，结合电荷守恒可知H+的计量数为|-1-3|=4，根据H原子守恒可知H2O的化学计量数分别为2，NO的化学计量数为1，故该式的配平系数是1，4，3，1，2， 答案选D。11.下列有关叙述正确的是（ ）A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD. 1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大【答案】B【解析】A、CO和CO
14、2含有氧原子的物质的量为1/28:（12/44）=11:14，故错误；B、同体积、同密度，即气体的质量相等，两种气体的摩尔质量为28gmol1，因此两种气体的物质的量相等，分子数一定相等，故正确；C、实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶，氢氧化钠的质量为5001030.140g=2g，故错误；D、NaCl中c(Cl)=0.15molL1，AlCl3中c(Cl)=0.153molL1=0.45molL1，Cl浓度相等，故错误。12.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A.向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，
15、加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应D.将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀Mg(OH)2的溶度积(Ksp)比Cu(OH)2大A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】A向2 mL 0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe2+；B瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳；C
