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1、化学热力学及动力学习题 1 下列各组物理量全部是状态函数的一组是A U H T PB U Q S HC G T QPD H S G A 2 如果体系经过一系列变化 最后又回到初始状态 则体系Q O W 0 U 0 H 0Q 0 W 0 U 0 H 0C Q W U Q W H 0D Q W U Q W H 0 C 3 下列反应中 rH m和 rG m数值最为接近的为A CCl4 g 2H2O g CO2 g 4HCl g B CaO s CO2 CaCO3 s C Cu2 aq Zn s Cu s Zn2 aq D 2Na s H aq H2O l 2Na aq H2 g OH aq C 4
2、已知Mg s Cl2 g MgCl2 s rH m 642kJ mol 1 则A 在任何温度下 正向反应是自发的 B 在任何温度下 正向反应是非自发的 C 高温下正向反应自发 低温下正向反应非自发 D 低温下正向反应自发 高温下正向反应非自发 4 D 5 苯的熔化热为10 67kJ mol 1 其熔点为5 则在5 苯的熔化过程的 rSm J K 1 mol l约为A 2 09B 38 38C 10 88D 54 39 6 在373 15K和p 压力下的密闭容器中 液态水蒸发成水蒸气的过程中 体系的热力学函数变化值为零的是 A H mB U mc S mD G m 7 水的蒸发热为44KJ mo
3、1 1则在水的沸时 水的蒸发过程的 S m J K 1 mol约为 A 117 9B 59 0C 0 118D 11 8 5 B 6 D 7 A 8 已知反应Cu2O s 1 2O2 g 2CuO s 的 rGm 300K 107 9kJ mol l rGm 400K 95 3kJ mol l则 rH m KJ mol 1和 rS m J K 1 mol 1各为A 187 4 126B 187 4 126C 145 7 126D 145 7 126 C 9 在25 下列反应均为非自发反应 其中在高温时仍为非自发的是 A Ag2O s 2Ag s 1 2O2 g B N2O4 g 2NO2 g
4、C Fe2O3 s 3 2C s 2Fe S 3 2CO g D 6C s 6H2O g C6H12O6 s 9 D 10 室温下 参考状态单质 最稳定单质 的标准熵为 A 零B 大于零C 小于零D 以上都错 11 下列各组物质的标准熵大小顺序正确的是A C12O g C12O g C12 g F2 g H2 g C H2 g F2 g Clz g Br2 g Cl2O g D Br2 g Cl2O g Cl2 g F2 g H2 g 10 B 11 C 12 下列叙述中正确的是A 放热反应均为自发反应 B fG m I2 g 0C 某反应的 rHm和 rSm均为正值 则温度升高 rGm增大
5、D 某反应的 rG m 0 并不表示该反应在任何条件下都不自发 13 某反应在25 时自发 其逆反应在高温下自发 则A rH 0 rS0 rS 0D rH0 12 D 13 B 15 已知 fH m NH3 g 46 llkJ mol 1 反应N2 g 3H2 g 2NH3 g rS m NH3 g 197 4J K 1 mol l 欲使反应在标准状态下自发的温度条件为 A 193KD 467K 16 fGm SO2 g 300kJ mol 1 fHm SO2 g 296 8kJ mol 1 当升高温度 反应S s 斜方 O2 g SO2 g 的 rGm T 将 15 A 16 B A 保持不
6、变 B 减少 C 增大 D 改变正负号 17 298K 标准状态下 下列反应中 焓变等于AgBr s 的 fHm 的反应为 A Ag aq Br aq AgBr s B 2Ag s Br2 l 2AgBr s C Ag s 1 2Br2 l AgBr s D Ag s 1 2Br2 g AgBr s 17 C 19 下列叙述中正确的为A 在定压下 凡是自发的过程都是放热的 B 因为焓是状态函数 而定压反应的恰变等于定压反应热 所以定压反应热也是状态函数 C 单质的 fH m和 fG m都为零 D 在定温定压下不做非体积功的条件下 体系自由能减少的过程都是自发的 19 D 20 反应N2 g 3
7、H2 g 2NH3 g rH m 0 则升高温度 rG m T A 增大B 减小C 不变D 开始减小 然后增大 21 定温定压下反应2C s 石墨 2H2 g O2 g CH3COOH l rH m为A rUm 4RTB rUm 4RT C rUm 3RTD rUm 3RT 20 A 21 C 22 下列反应方程式中 哪个反应放出的热量最大 CH4 g 3 2O2 g CO g 2H2O g B CH4 g O2 g C s 2H2O l CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l 23 在298K时 NaCl在水中的溶解度为36 2g
8、100gH2O 向1dm3水中加入36 2gNaCl 则此溶解过程属于哪种情况 A G 0 S 0B G0C G0 S 0 22 D 23 B 24 反应N2 g 3H2 g 2NH3 g Qv 87 2KJ mol 1 则298K时 该反应的 rHm kJ mol 1为 A 87 2B 82 2C 4 9D 92 2 24 D 27 已知Cu2O s 1 2O2 g 2CuO s rHm 143 7kJ mol 1CuO s Cu s Cu2O s rHm 11 5kJ mol 1则 fHm Cu2O s kJ mol 1为A 83 25B 77 6C 166 7D 166 7 27 C 因
9、2式减1式得 Cu s 1 2O2 g Cu2O s 3 rHm3 rHm2 rHm1 11 5kJ mol 1 143 7kJ mol 1 166 7kJ mol 1 rHm3 fHm Cu2O s 28 已知下列前三个反应的k 值 则第四个反应的K 值应为 1 H2 g 1 2O2 g H2O g K 1 2 N2 g O2 g 2NO g K 2 3 2NH3 g 5 2O2 g 2NO g 3H2O g K 3 4 N2 g 3H2 g 2NH3 g K 4K 1 K 2 K 3 B K 1K 2 K 3 C K 1K 3 K 2 D K 1 3K 2 K 3 28 D 29 反应Ag
10、2CO3 s Ag2O s CO2 g 在110 时K 5 1 10 4 今在110 的烘箱内干燥Ag2CO3 为防止其分解 必须使箱内CO2的体积分数大于 5 1 10 4 B5 1 10 2 C 5 1 10 4 1 D 5 1 10 4 1 2 29 B 解Ag2CO3 s Ag2O s CO2 g 要使不分解则 Q K 5 1 10 4 Pe CO2 5 1 10 4 100kPa 5 1 10 2kPa 近似认为反应在大气压为100kPa CO2分压与总压之比为 体积分数 物质的量分数xi 30 在一容器中 反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡后 加一定量的N2气体 保
11、持总压力及温度不变 平衡将会 A 向正方向移动B 向逆方向移动 C 不移动D 不能判断 30 B 31 反应N2 g O2 g 2NO g rH m 179 9kJ mol 1 下列叙述中正确的是 A 升高温度KP增大B 升高温度KP减小C 降低温度KP不变D 增加NO的分压KP增大 32 反应2SO2 g O2 g 2SO3 g rHm 0 在下列条件下 平衡不会发生移动的是 A 加压B 减压C 升温D 加入催化剂 31 A 32 D 33 下列反应中 平衡状态不因容器体积改变而受到影响的是A H2 g I2 s 2HI g B N2 g O2 g 2NO g C N2 g 3H2 g 2N
12、H3 g D H2O2 l H2 g O2 g 34 反应2NO2 g N2O4 g 达平衡后 将度降低 混合气体颜色变浅 说明此反应的逆反应是 A rH m 0的反应B rH m0的反应D 气体体积减小的反应 33 B 34 C 35 某温度下反应2HI2 g H2 g I2 g 的KP 1 6 103 当p HI p H2 100kPa P I2 10 kPa时 下列叙述中正确的是 正反应进行 逆反应停止 反应向逆反应方向自发进行C 反应处于平衡状态 D 反应向正反应方向自发进行 35 D 36 密闭容器中A B C三种气体建立了化学平衡 它们的反应是A B C 在相同温度下 如果体积缩小
13、2 3则平衡常数Kp为原来的3倍B 不变C 为原来的9倍D 为原来的1 3倍 37 已知 fH m Hg g 61 32KJ mol l S m Hg l 76 02J K 1 mol 1 S m Hg g 174 85J K 1 mol 1 则汞的沸点为 A 不能确定B 350 7KC 620 5KD 806 6K 36 B 37 C 38 对 H Qp 下列途述中正确的是 A 对于不做其它功的封闭体系 定压过程体系所吸收的热量全部用来增加体系的焓 B 因为AH Qp 所以QP也是状态函数 C QP恒大于Qv D 因为 H Qp 所以只有定压过程方有 H 39 反应PC15 g PC13 g
14、 Cl2 g 平衡时总压力为p 0 5 则K 为 A 1 2B 1 4C lD 1 3 38 A 39 D PC15 g PC13 g Cl2 g Pe1 3p 1 3p 1 3p 40 改变下列哪种情况 对任何已达平衡的反应可使其产物增加 A 升温B 加压C 加催化剂D 增加反应物 41 已知N2O4 g 2NO2 g rH m 0 在一定的温度和压力下体系达到平衡后 如果条件发生如下变化 则哪种情况将使N2O4的转化率增加 保持体积不变通入Ar气 B 通入Ar气使体积增大而体系总压力不变C 使体系体积减至一半D 降低体系温度 40 D 41 B 42 改变下列哪个条件能使多数反应的速率常数
15、增大 A 加催化剂B 增压C 升温D 增加反应物浓度 43 对于一个化学反应 下列哪种情况下反应速率愈大 A 活化能愈小B 加催化剂C rG m愈负D rH m愈负 42 C 43 A 44 反应A g 2B g D g rH m 0 对此反应升温则A r正增大 r逆减小B r正减小 r逆增大 C r正 r逆均增大D r正 r逆均减小 46 当反应A2 B2 2AB的速率方程为r kc A2 c B2 则此反应A 一定是基元反应B 一定是非基元反应C 无法肯定是否为基元反应D 是一级反应 44 C 46 C 47 对于一个给定条件下的反应 随着反应的进行A r正降低B K 变大C r逆降低D
16、速率常数k变小 48 某反应在300K下进行 当温度升至310K时 反应速率增加1倍 则Ea为 54kJ mol 1B 570KJ mol 1C 23kJ mol 1D 230kJ mol 1 47 A 48 A 49 溴的水溶液和丙酮水溶液按下列方程式反应 CH3COCH3 aq Br2 aq CH3COCH2Br aq HBr aq 此反应对于溴来说是零级 下列推断正确的是 A 反应速率是恒定的B 最慢的反应步骤包括溴C 溴起催化剂作用D 速率决定步骤不包括溴 49 D 50 1 2NO2 g N2O4 rG m 5 8KJ mol 1 2 N2 g 3H2 g 2NH3 g rG m 16 7kJ mol 1 则在标准状态下A 反应 1 较 2 快 B 反应 2 较 1 快C 二反应速率相等 D 无法判断二反应快慢 50 D 51 某一可逆反应正反应的活化能为20kJ mol 1 逆反应的活化能为l0kJ mol 1 则正反应的 rHm kJ mol 1为 A 无法确定B 10C 10D 5 52 某反应的速率常数的单位为dm6 mol 2 s 1 则该反应为A 一级反应B 二级
