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1、第九单元溶液课题2溶解度 前提测评 写出下列溶液的溶质的化学式 1 食盐水2 盐酸 3 石灰水4 稀硫酸 5 酒精溶液 NaCl HCl Ca OH 2 H2SO4 C2H5OH 2 下列物质溶于水时 使溶液的温度明显升高的是 溶液的温度明显降低的是 A 蔗糖B 食盐C 硝酸铵D 氢氧化钠 1 把少量的下列各物质分别放入水里 充分振荡后可形成溶液的是 A 葡萄糖B 面粉C 花生油D 冰块 A D C 3 现有一瓶蓄电池用的稀硫酸 从上半部分取出少量 测得其密度为1 2g cm3 若从底部取出少量测定其密度 则测得底部的稀硫酸的密度值为 A 大于1 2 cm3B 小于1 2 cm3C 等于1 2
2、 cm3D 无法确定 C 注明 稀硫酸是溶液 溶液是均一的 即各部分性质相同 1 饱和溶液 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时 所得的溶液 2 不饱和溶液 还能继续溶解的溶液 3 提醒 只有指明 在一定量溶剂里 和 在一定温度下 溶液的 饱和 和 不饱和 才有意义 不饱和溶液 增加溶质 降低温度 饱和溶液 增加溶剂 升高温度 蒸发溶剂 饱和溶液与不饱和溶液的转化 溶液 不限条件粗略分 一定条件下分类 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 溶液的分类 1 下列关于饱和溶液的说法中 错误的是 A 在温度不变时 KN
3、O3的饱和溶液不能再溶解KNO3B 当温度升高时 饱和溶液一定能继续溶解溶质C 稀溶液一定是不饱和溶液 浓溶液一定是饱和溶液D 改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液 B C 巩固练习 2 某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做实验 怎样使KNO3固体较快地溶于水中 说明理由 建议1 溶解时加热 粒子扩散速度加快 使溶解速度加快 建议2 溶解时不断的搅拌 使粒子运动速度加快 迅速扩散到溶剂中去 建议3 溶解前先将固体研碎 增大固体与水的接触面积 使溶解速度加快 3 室温下 向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体 充分搅拌后 尚有部分未溶解 加入10克水后 固体全部溶解 下列判断正确的是 A
4、加水前一定是饱和溶液B 加水前可能是饱和溶液C 加水后一定是饱和溶液D 加水后一定是不饱和溶液 A 4 在一定温度下 将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法 升高温度 降低温度 增加溶质 增加溶剂 蒸发溶剂 A B C D B 5 使20 的饱和食盐溶液变成不饱和溶液 可采取的措施是 A 加水B 取出一些食盐溶液C 加食盐D 蒸发水 A 6 在一定温度下 一定量的水中 不断加入食盐晶体 能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 D 7 下列说法正确的是 A 凡是均一 稳定的液体都是溶液 B 饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多 C 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D 某物质
5、的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质 C 8 下列有关从海水中提取食盐晶体的说法 错误的是 A 属于化学变化 B 属于物理变化 C 得到纯净的食盐晶体 D 得到不纯净的食盐晶体 AC 一 概念 P36 溶解度五大理解要点 条件 在一定温度下 标准 100g溶剂 状态 达到饱和状态 单位 溶解的质量 单位为克 定温百克剂 饱和单位克 固体的溶解度的学习要点 20 时NaCl的溶解度为36g 其含义是什么 在20 时 NaCl在100g水中达到饱和状态时 溶解溶质的质量是36g 或 在20 时 NaCl在100g溶剂中最多能溶解36g 1 20 时 36gNaCl能溶解在100g水中 所以说 20
6、 时NaCl的溶解度为36g 2 36gNaCl溶解在100g水中 达到饱和状态 所以说 NaCl的溶解度为36g 3 20 时 36gNaCl溶解在50g水中 所以说 20 时NaCl的溶解度为36g 4 20 时 36gNaCl溶解在100g水中 所以说 20 时NaCl的溶解度为36 判断下列说法是否正确 说明理由 难溶 0 01g 1g 微溶 10g 可溶 易溶 溶解性 20 时溶解度 20 时溶解度大于10g的物质为易溶物 20 时溶解度在1g 10g的物质为可溶物 20 时溶解度在0 01g 1g的物质为微溶物 20 时溶解度小于0 01g的物质为难溶物或不溶物 1 在200C N
7、aCl的溶解度是36g 在200C时 把20gNaCl投入50g水中 充分溶解后 下列有关说法不正确的是 A 制成了70g饱和溶液B 制成了68g饱和溶液C 有18gNaCl发生溶解D 还剩余2g固体NaCl未溶解 A 2 在200C NaCl的溶解度是36g NaCl属于 A 易溶物B 微溶物C 可溶物D 难溶物 A 溶解度 克 温度 0C A B C 0 二 溶解度曲线的意义 P37活动与探究 2 多数固体的溶解度随着温度的升高而增大 曲线陡 少数固体的溶解度受温度影响不大 曲线平缓 极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少 曲线向下 4 1 物质的溶解度受温度变化的影响大小 2 某一物质在
8、某温度时的溶解度 3 同一物质在不同温度时的溶解度 4 不同物质在同一温度时的溶解度 5 有些物质在同一温度下溶解度相等 A B C M N S O t t1 t2 1 t10C时 A B C的溶解度由大到小的顺序为 2 当三种物质饱和溶液接近饱和时 采用增加溶质 蒸发溶剂 降低温度的方法可达到饱和的是 3 M点的意义是 20g 4 N点的意义为 A B C A A B两物质在t10C时溶解度相等 A物质在t20C时溶解度为20g 气体的溶解度 1 概念 在压强为101KPa和一定温度时 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 2 气体的溶解度受压强和温度影响 压强越大 气体的溶解度越大
9、例如 制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中 温度越高 气体的溶解度越小例如 煮水至将开时 有许多气泡冒出 P38讨论 1 压强 2 温度 3 将气体通入澄清石灰水中 若变浑浊 证明是二氧化碳 习题答案 3 因为溶解度与温度有关 不同温度下同一物质的溶解度不同 4 可以看出 多数因体的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸铵 硝酸钾 氯化铵等 少数固体的溶解度受温度影响不大 如氯化钠 但也有少数固体的溶解度随温度的升高反而减小 如熟石灰 5 汗水中含有一些盐分 因此有咸味 被汗水浸湿的衣服干后 水分蒸发了 但盐分仍留在衣服上 就形成白色斑迹 6 把一滴试样滴在玻璃片上 晾干或烘干 有白色痕迹的是氯化钾溶液 无痕迹的水 7 在水中溶解有一些空气等气体 冷水受热时 温度升高 气体的溶解度减小 不能溶解的气体便逸出水面形成气泡 天气闷热时 水温度高 水中氧气的溶解度变小 溶解的氧气少了 而水面与空气接触 溶解的氧气相对多些 因此鱼总是接近水面游动 8 氨水应密封保存在氨水罐中 氨水罐应放在阴凉处
