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1、 2 3氧化还原反应 第三课时 练习 在K2Cr2O7 14HCl 浓 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O反应中 是氧化剂 是还原剂 元素被氧化 元素被还原 是氧化产物 是还原产物 K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 盐酸表现出的性质是 还原性和酸性 三 氧化剂和还原剂 一 氧化性 还原性的本质及判断 氧化性即为得电子的能力 还原性即为失电子的能力 元素处于最高价态时 化合价只能降低 所以只具有氧化性 如Fe3 Na H2SO4 HNO3等 元素处于最低价态时 化合价只能升高 所以只具有还原性 如Cl S2 金属 Fe 等 元素处于中间价态时 化合价既能升高 又能降
2、低 所以既具有氧化性又具有还原性 如Cl2 S Fe2 N2等 元素价态与其氧化性和还原性的一般性关系 若物质中含有多种元素 其性质是这些元素性质的综合体现 注意点 不能误认为价态越高氧化性就越强 氧化性强弱只跟其得电子能力有关 不能误认为价态越低还原性就越强 还原性强弱只跟其失电子能力有关 例 试从化合价角度分析下列粒子的性质 在Fe3 Fe2 Al3 H S Cl 等粒子中只有氧化性的是 只有还原性的是 兼有的是 Fe3 Al3 H Cl Fe2 S 分析下列变化过程是氧化还是还原 再填空 Fe FeCl2 需加 剂 如 CuO Cu 需加 剂 如 HCl Cl2 是 反应 HCl是 剂
3、HCl H2 是 反应 HCl是 剂 Fe3 Fe 需加 剂 Fe3 具有 性 氧化 氧化 还原 还原 还原 还原 氧化 氧化 HCl H2 C CO 考虑 下列各物质的转化过程中 加点元素被氧化的是 A MgO MgCl2B H2S SO2 C H2O H2D NO2 NO B C C 中学常见的氧化剂和还原剂 1 活泼非金属单质 F2 Cl2 Br2 I2 O2 O3 2 高价氧化物 MnO2 PbO2 CO2 高温 3 高价态酸 HNO3 HClO3 HClO4 浓H2SO4 4 高价态盐 KNO3 H KMnO4 酸性 中性 碱性 KClO3 FeCl3 K2Cr2O7 酸性 中性 碱
4、性 5 过氧化物 H2O2 Na2O2 6 其它 HClO NaClO 漂白粉 NO2 7 弱氧化剂 能电离出H 的物质 银氨溶液 新制的Cu OH 2 重要的氧化剂 重要的还原剂 1 金属单质 IA IIA 金属活动性顺序表氢前 2 非金属单质 H2 C Si 3 变价元素中元素低价态氧化物 SO2 CO 4 变价元素中元素低价态的酸 阴离子H2S S2 HS HBr Br HI I 浓HCl Cl H2SO3 HSO3 5 变价元素中元素低价态时的盐 碱Na2SO3 Na2S FeSO4 Na2S2O3 Fe OH 2 6 其它 S NH3 例 08上海卷 下列物质中 按只有氧化性 只有还
5、原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A F2 K HClB Cl2 Al H2C NO2 Na Br2D O2 SO2 H2O 典例分析 A 课堂检测 在Fe2 Fe3 Al3 H S C S2 Cl 等离子或原子中 只有还原性的是 只有的氧化性是 既有氧化性又有还原性的是 S2 Cl Fe3 Al3 H Fe2 S C 2 3氧化还原反应 第四课时 二 氧化性 还原性强弱的比较 1 依据氧化还原反应进行比较 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 较强氧化性 较强还原性 较弱还原性 较弱氧化性 氧化性 氧化剂 氧化产物 氧化剂 还原剂还原性 还原剂 还原产物 还原剂 氧化剂 例 根据以下
6、几个反应 判断氧化性由強到弱的顺序是 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2FeCl3 2HI 2FeCl2 I2 2HCl I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI A Cl2 FeCl3 I2 SO2 B Cl2 I2 FeCl3 SO2 C Cl2 FeCl3 SO2 I2 D FeCl3 Cl2 SO2 I2 A 考虑 X2 Y2 Z2与它们的阴离子间有下列反应 2X Z2 2Z X2 2Z Y2 2Y Z2 X2 Y2 Z2的氧化性由强到弱的顺序为 若W 能与Z2反应 Z2 2W W2 2Z 试判断W2与Y 能否反应 说明理由 Y2 Z2 X2 考虑 今有三个氧化还原反应 1 2F
7、eCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 3 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O某溶液中有Fe2 和I 共存 要氧化除去I 而又不影响Fe2 和Cl 可加入的试剂是 A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl C 2 根据金属活动性顺序判断氧化性 还原性的强弱 AC 解题思路 当一种物质能和多种物质发生反应时 应根据其性质的强弱确定反应的先后顺序 3 根据反应条件 HCl KMnO4 MnO2 氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高 反应就越不容易发生 物质的氧化性或还原性就减弱 钠 镁 铝分别与水反应
8、 4 常见物质的比较氧化性 KMnO4 Cl2 O2 Br2 Fe3 I2 SO2 S还原性 Cl Br Fe2 I SO32 S2 探究 如何设计实验及其根据现象来判断高锰酸钾 氯气 液溴的氧化性强弱 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 氧化性 KMnO4 Cl2 Br2 KMnO4 NaBr溶液 NaOH溶液 盐酸 还原性 还原剂 还原产物 判断氧化剂 还原剂强弱应注意 物质越易得电子或失电子 它们的氧化性或还原性越强 例如 非金属越活泼 得电子能力越强
9、则氧化性越强 金属越活泼 失电子能力越强 则还原性越强 注意 物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的多少无关 但与它得失电子的难易程度有关 例如 钠原子在反应中失一个电子 镁原子在反应中失两个电子 但钠原子比镁原子易失电子 故钠的还原强 四 氧化还原反应的运用1 制备某些物质实验室制备氧气 氢气等 工业上用还原剂冶炼金属 2 用强氧化剂Cl2 ClO2等进行小型水厂 游泳池水 医院污水 工业污水的处理 即利用强氧化剂进行消毒 杀菌 3 燃料的燃烧 提供热能等 4 化学电源的研制 开发及合理利用 5 电镀以防止金属的腐蚀 另外有些氧化还原反应会对人类带来危害 例如 易燃物的自燃 食品的腐败 钢铁
10、的锈蚀等 我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程 3 已知下列两氧化还原反应 O2 4HI 2I2 2H2ONa2S I2 2NaI S试比较三种单质的氧化性强弱顺序 4 单质X和Y相互反应生成X2 Y2 现有下列叙述 X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 Y2 是还原产物 Y2 具有还原性 X2 具有氧化性 Y的氧化性比X2 氧化性强 其中正确的是A B C D 5 在3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O的反应中 有6 4g铜被氧化 参加反应的HNO3的质量是 g 被还原的HNO3质量是 g O2 I2 S B 16 8 4 2 6 G Q X Y Z均为
11、氯的含氧化合物 我们不了解它们的化学式 但知道它们在一定条件下具有如下转化关系 未配平 1 G Q NaCl 2 Q H20 X H2 3 Y NaOH G Q H2O 4 Z NaOH Q X H2O这5种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为 A GQZYXB GYQZXC GYZQXD ZXGYQ 电解 B 7 综合题 标出反应2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O的电子转移情况 是氧化剂 是还原剂 元素被氧化 元素被还原 是氧化产物 是还原产物 氧化产物与还原产物分子个数之比为 被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为 电子转移的总数为 若有7 3g被氧化 产生的Cl2质量为 g 写出该反应的离子方程式 KMnO4 HCl 氯 锰 MnCl2 10e Cl2 再见
