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1、说明:1.考试时间100分钟,满分100分;2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14 Na-23 Mg-24 K-39一、选择题(每小题3分,共60分。每小题只有一个选项正确)12011年3月11日日本发生了特大地震,福岛一核电站发生爆炸,释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是( )2.下列仪器中,不能加热的是( )A烧瓶 B烧杯 C容量瓶 D蒸发皿3实验中的下列操作正确的是( )A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaC
2、l从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中4绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A164 kg B2.5 molC2500 g/molD2500 mol 5下列实验操作都要用玻璃棒:过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体,其中玻璃棒作用相同的是( )A和 B和 C和 D和6用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAB标
3、准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NAC常温常压下,5.6 L氧气含有的分子数为0.25NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:47NO 、CO2 、N2O4三种气体分别都含有0.5 mol氧原子,三种气体的物质的量之比为( )A1:1:2 B4:2:1 C1:1:1 D1:2:48下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是( )饮用矿物质水净含量:500 mL 配料表:纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期:12个月主要离子成分: 钾离子(K+):1.027.3 mg/L 镁离子(Mg2+):0.14.8 mg/L 氯离子(Cl):1027.3 mg/L 硫
4、酸根离子(SO42):0.419. 2 mg/LA标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B任何饮用水中氯离子(Cl)的浓度均在1027.3 mg/L 之内C该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为210-4 mol/L D一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42的物质的量不超过110-5 mol9. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是( )A称量B溶解 C转移D定容10下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是( )A. 4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 5 L 0.4 mol/L NaOH溶液 C. 2 L 0.15 m
5、ol/L Na3PO4溶液 D. 1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液11下列说法错误的是( )A从1 L 1 mol/L的氯化钠溶液中取出10 ml,其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的D0.5 L 2 mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为36.02102312只给出下列物理量a和b,不能求出物质的量的是( )选项物理量a物理量bA物质中的粒子数阿伏加德罗常数B标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积C
6、固体的体积固体的密度D物质的摩尔质量物质的质量13右图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于( )A2 B3 C4 D514某硫酸的物质的量浓度为2 mol/L,密度为1.31 g/cm3,则此溶液的溶质的质量分数是( )A26.2% B15% C12% D20%15用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA B通常状况下,NA 个CO2分子的摩尔质量是44 gC物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为2NAD标准状况下,22.4 L乙醇含
7、有的分子数为NA16下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL17同温同压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是( )A. 密度之比为141413 B. 体积之比为131314 C. 质量之比为111 D. 原子数之比为11118把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入
8、含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )A0.1(b-2a)mol/L B10(2a-b)mol/L C10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L194 时,若20滴水恰好为1 mL,那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A20NA BNA/360 C9NA/10 D360/NA20取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以体积比为32的比例相混合,所得溶液中的c(OH)=0.01mol/L,则原溶液中溶质的物质的量浓度为(溶液混合体积变化忽略)( )A0.01 mol/L B0.015 mol/L C0.017
9、mol/L D0.05 mol/L二、填空题(每空2分,共34分)21.(1)在标准状况下,下列物质:4 g H2,33.6 L CH4,1.6 mol H2O,其中所含分子数最多的是_(填序号,下同);体积最小的是_。(2)15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na,则R的相对原子质量是_;在Na2R2中R的质量是3.2 g 时,其Na2R2的物质的量是_。(3)10 g NaOH溶解在_ g水中,才能使每10 个水分子中溶有1个Na+;此时溶液中溶质的物质的量浓度为_。(设溶液的密度为1.1g/cm3)22气体摩尔体积是指在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。22.4 L
10、mol1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下,气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如,在273、101 kPa条件下,Vm约为44.8 Lmol1。请判断101 kPa、50时的Vm比22.4 Lmol1 (填“大”或“小”),理由是 。标准状况下,CO气体的密度为 ,273、101 kPa时,67.2 L气体的物质的量为 。已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210时即可分解得到O2;现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273。若完全分解,则可以得到该状况下O2 L。23实验室欲用NaOH固体配制2.0 mol/L的NaOH溶液4
11、80 mL:(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH g(3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为 g(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (5)在配制过程中其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是 。A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。 三、计算题(6分.要求规范写出解题步骤)24. 室温下,将40 g溶质的质量分数为15%的NaCl溶液与
12、60 g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液混合,得到密度为1.1 g/cm3的混合溶液。计算:(1)混合后溶液中溶质的质量分数;(2) 混合后溶液的物质的量浓度。宜春市第九中学2020届高一上学期第一次月考化学试题答案一、选择题(每小题3分,共60分。每小题只有一个选项正确)题号12345678910答案DCDDCABCBD题号11121314151617181920答案CCCBADADBD二、填空题(每空2分,共34分)21(1) (2) 16 0.1 mol (3) 45 5 mol/L 22(1) 大 在压强和物质的量相同的条件下,温度越高,气体体积越大 (2) 1.25 g/L 1.5 mol (3) 40.32 23(1) 玻璃棒 500 mL容量瓶 (2) 40.0 (3) 27.4 (4) 检查是否漏水 (5) B 三、计算题(6分.要求规范写出解题步骤)24(1)解:混合后: 12%(2)解:混合后:c=2.3(mol/L)- 5 -