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1、读 万 卷 书 行 万 里 路云南省德宏州芒市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共56分）1下列对化学反应的认识，错误的是（）A会引起化学键的变化B会产生新物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律.专题：压轴题；物质的性质和变化专题分析：A化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成； B化学变化是指有新物质生成的变化；C化学反应不一定引起物质状态的变化；D化学反应都伴随着能量的变化解答：解：A化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确； B化学变化是指有新物质生成的变化，
2、会产生新物质，故B正确；C化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；D化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确故选C点评：本题考查化学反应的特征，难度不大平时注意知识的积累2（2分）下列说法正确的是（）A需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式.专题：化学反应中的能量变化分析：A吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B中和反应都是放热反应；C原电池是将化学能转化为电能的一种装置；D水力发电是将重力势能转化为
3、电能的过程解答：解：A放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点再如铝热反应也是，故A错误； B所有的中和反应都是放热反应，故B正确；C原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故D错误故选B点评：该题考查了吸热反应与放热反应，能量变化的原因需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键3（2分）（2008南京二模）下列推论正确的是（）AS（g）+O2（g）=SO2（g）H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）H2；H1H2BC（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的
4、反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H0，s0，则：该反应任何温度下都能自发进行考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A固体硫变化为气态硫需要吸收热量；B物质的能量越低，物质越稳定；C根据热化学方程式中物质的物质的量与能量成正比；D根据反应自发进行的判断依据是：G=HTS0；解答：解：A固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，但H1H2 故B正确；B石墨在一定条件
5、下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；C由NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol可知40gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为57.4kJ，所以含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ，故C错误；D该反应的H0，S0，G=HTS在低温下大于零，故D错误；故选：C；点评：本题主要考查了热化学方程式的运用，物质的稳定性与能量的关系、反应自发性的判断，难度不大，根据课本知识即可完成4（2分）一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀
6、硫酸中加入适量的（）21cnjyACH3COONa（固体）BNH4Cl（固体）CCuSO4（溶液）DBa（OH）2（固体）考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答解答：解：A加CH3COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A正确；B加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故B错误；C加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；D加入Ba（OH）2固体，与硫酸反
7、应，氢气总量减少，故D错误故选A点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大5（2分）下列事实不能用电化学原理解释的是（）A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：A铝被氧化生成氧化铝，为化学反应；B金属活泼性ZnFeSn，原电池中活泼金属易被腐蚀；C滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池；D加锌后，金属性ZnFe，Zn易被腐蚀解答：解：A铝被氧化生成氧化铝，为
8、化学反应，与电化学无关，故A选；B金属活泼性ZnFeSn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故B不选；C滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D加锌后，金属性ZnFe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故D不选；故选A点评：本题考查原电池，明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐蚀，题目难度不大6（2分）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）【：21cnj*y.co*m】A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移
9、动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动解答：解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化
10、学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大7（2分）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）【：21世纪教育网】高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZABCD考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动解答：解：反应X（s）+3Y（g） 2Z（g），H0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，
11、升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选C点评：本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动8（2分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）AHBr、HCl、BaSO4BNH4Cl、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca（OH）2、NH3H2ODHClO、NaF、Ba（OH）2考点：强
12、电解质和弱电解质的概念.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答解答：解：AHBr、HCl都是强酸，BaSO4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故A正确；BNH4Cl、CH3COONa、Na2S为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故B正确；CNaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3H2O为弱酸，为弱电解质，故C错误；DHClO为弱酸，属于弱电解质，NaF属于盐，属于强电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强
13、电解质，故D错误；故选：AB；点评：本题主要考查了强电解质的判断，解答须抓住强电解质的特征“完全电离”，一般是强酸、强碱和大部分盐类9（2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用天平称取物品的质量为5.872g考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用.专题：化学实验基本操作分析：A量筒的精确度为0.1mL；B滴定管精确度为0.01ml；C广泛pH试纸精确到整数；D托盘天平的精确度为0.1g解答：解：A量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误； B滴定管精确度为0.01ml，能量取13.17mL稀盐酸，故B正确；C广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取5.872g，故D错误故选B点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同10（2分）氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）.21-cn-jyANaOH
