《2020版 化学 高考冲刺总复习--自然界及材料家族中的元素--第3章 第3讲（鲁科版）新高考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版 化学 高考冲刺总复习--自然界及材料家族中的元素--第3章 第3讲（鲁科版）新高考（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲硫的转化2017级教学指导意见核心素养1.了解硫元素的单质及其化合物的主要性质；了解含硫重要化合物的制备方法。2.了解硫及其重要化合物在生产中的应用；对生态环境的影响及保护措施。1.证据推理与模型认知：能基于证据对硫单质及其化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。2.科学态度与社会责任：能根据硫单质及化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案。考点一硫及其氧化物学在课内1.硫单质(1)自然界中硫元素的存在(2)硫的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色固体不溶微溶易溶(3)化学性质氧化性：(S：02价)：还原性：(S：04价)
2、：SO2SO2S2H2SO4(浓)3SO22H2O歧化反应：与热的碱液发生反应(如NaOH溶液)：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。名师点拨单质硫燃烧，只生成SO2，与O2量多少无关。硫粉固汞HgS=HgS。2.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水(2)化学性质酸性氧化物的通性：弱氧化性：(S：40价)：SO2与H2S反应的化学方程式为SO22H2S=3S2H2O。强还原性：(S：46价)：漂白性：(3)实验室制取用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得，化学方程式为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。Cu2H2SO4(浓)CuSO
3、4SO22H2O。名师点拨除去CO2中的SO2酸性氧化物CO2、SO2CO2SO2HCO=CO2HSO还原性CO2、SO2CO2(4)SO2对大气的污染与防治酸雨的形成过程：SO2对大气的污染与防治：3.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质考在课外教材延伸判断正误(1)硫与铁反应生成硫化亚铁()(2)一定条件下可实现SSO3H2SO4()(3)标准状况下，2.24 L SO3中含有分子数为NA()(4)二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥。()(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。()(6)SO2
4、和Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应()(7)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()(8)SO2、Cl2分别通入到品红溶液中，溶液退色，二者原理相同()(9)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色，体现了SO2的漂白性()(10)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同()(11)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液退色()(12)二氧化硫可广泛用于食品的漂白()拓展应用(1)洗去试管壁上沾有的硫可采用两种方法：物理方法所选试剂为_，化学方法所选试剂为_。答案CS2NaOH溶液(2)将SO2分
5、别通入下列四种溶液中回答下列问题：试管a中的实验现象：KMnO4溶液_，证明SO2具有_性；试管b中的实验现象：品红溶液_，证明SO2具有_性；试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是_；试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是_。答案退色还原退色漂白BaSO4BaSO3(3)在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2、NH3、NO2、H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：a.通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_。_；_。b.用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。答案a.BaSO4BaSO3BaSO4Sb.SO2Cl22H2O=SO2Cl4H、SOBa2=BaSO4(或SO2Cl2
6、2H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)思维探究(1)Na2SO3和稀硫酸反应产生气泡速率较慢或未见气泡，为制取SO2应采取什么措施？答案加热。由于稀硫酸中水较多且SO2溶解度大，溶解量大不能形成饱和溶液，故不能逸出气体。气体的溶解度随温度升高而减小，故可采用加热法。(2)为什么硫化亚铁露置于空气中会发生自燃？答案硫化亚铁中的硫元素、铁元素均为低价态，可与空气中的氧气发生缓慢氧化，放出的热量使温度升高，超过着火点，发生自燃。(3)配制Na2S溶液时，为什么要将Na2S溶解在NaOH溶液中？答案因为Na2S溶于水会发生强烈水解，为避
7、免生成有毒气体H2S造成环境污染，故将Na2S溶解在NaOH溶液中以抑制其水解。基础点巩固1.下列说法正确的是()A.硫单质常存在于火山喷口附近B.进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应通过通风橱排到实验室外C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3解析SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中的燃烧其产物均是SO2。答案A2.下列溶液能够区分SO2和CO2的是()H2S溶液酸性KMnO4溶液新制氯水品红溶液A.只 B.只C.除以外 D.全部解析SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化，生成单质硫(淡黄
8、色沉淀)，SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液退色)，SO2还具有漂白性，能使品红溶液退色，CO2没有这些性质，所以全部可以用来区别SO2和CO2。答案D3.(2018石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是()A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量解析SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，A项正确；二氧化硫具有还原性，具
9、有抗氧化作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，D项正确。答案C4.常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是()选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者C将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液品红溶液不退色D将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
10、品红溶液不退色且澄清石灰水变浑浊解析通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者，说明其对应酸的酸性H2SO3H2CO3，B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3H2CO3，C、D项可达到目的。答案A名师点拨SO2的检验(1)SO2的检验(无干扰因素)漂白性：SO2退色恢复红色还原性：SO2溶液颜色变浅或退去(2)SO2、CO2共存检验SO2、CO2都能与澄清
11、石灰水反应变浑浊。故SO2对CO2的检验存在干扰、检验流程设计如下流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2使用试剂品红溶液溶液酸性KMnO4品红溶液澄清的石灰水预期现象退色退色不退色变浑浊如KMnO4/H用量较多，反应中溶液颜色变浅，可将除SO2与检验SO2是否完全除尽两个装置合二为一。能力点提升5.食品、工业尾气等中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定SO2的浓度C.氨酸法：用氨
12、水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D.石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A选项错误；BaSO3可被空气中的氧气氧化成BaSO4，测量时容易产生误差，B选项错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C选项正确；常温下石灰石与SO2不反应，D选项错误。答案C6.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是()A.X可能含有
13、2种盐B.气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化C.Y主要含有(NH4)2SO4回收利用作化肥D.(NH4)2S2O8中S的化合价为7解析A项将废气通入氨水，由于SO2和氨水物质的量的关系未定，故可生成(NH4)2SO3，NH4HSO3或二者的混合物，正确；B项，SO2与双氧水发生SO2H2O2=H2SO4，原子利用率为100%，正确；C项，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应生成(NH4)2SO4，可作为化肥使用，正确；D项，(NH4)2S2O8中S的化合价为6价，其结构中含OO，错误。答案D名师点拨工业上常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2CaSO3，2CaSO3O22CaSO4，总反应方程式为2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或
