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1、南宁三中20182019学年度上学期高一段考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1下列关于实验基本操作的叙述正确的是 A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体 C将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸 D使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差2以下实验装置一般不用于分离物质的是 3用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的
2、是A84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个4下列物质中，不属于电解质的是 A烧碱 B盐酸 CBaSO4 DCuSO45H2O5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是A所用固体NaOH已潮解 B定容时仰视刻度C用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时，误把砝码放在了左边D配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体6把0.05m
3、olBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显变小的是A水 B1mol/LMgCl2溶液C1mol/L醋酸 D0.05mol/LCuSO47在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是 ANa、Cu2、Cl、CO32- BFe3、K、SO42-、NO3CNa、Ba2、Cl、HCO3 DNa、SiO32-、OH、NO3 8下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质
4、除去D向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉9为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3的体积比为 A632 B321 C111 D123 10下列反应的离子方程式错误的是 A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4 +H2OB氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO=2CH3COO+H2O+CO2D向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O11实验室需配制一种
5、仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是AFe2+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Mg2+、CO32-、OH-CH+、K+、Cl-、CH3COO- DMg2+、NH4+、SO42-、NO3-12下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B200mL1molL-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度D20%NaOH
6、溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度13下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是序号反应反应A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH 溶液中过量CO2 通入澄清石灰水中 C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 14 向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是A标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容
7、器在同温下的压强之比为2:3C将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD同温同压下，两容器中气体质量相同15在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）A3：3：2B2：2：3C1：1：1D2：2：116体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是 A B CD二、填空题（共52分）17（
8、9分）现有以下六种物质：KNO3；液态HCl；铜丝；NaHCO3；Fe(OH)3胶体；CO2（1）既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是_。（2）既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）_。（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_电荷。Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，发现体系变浑浊，这是发生了_。（4）胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 ；若患有胃溃疡，此时最好服用含Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为 ；浑浊石灰水中通入过
9、量的CO2，时发生反应的离子方程式是 。18（9分）如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：（1）该市售盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸 mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 ；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）A量筒使用前用未干燥B用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释D洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度= mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别
10、为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数 25%（填“”“”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收 体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。19（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海洋资源的利用具有广阔前景。粗盐提纯（1）从海水中得到的粗盐常含Ca2、Mg2、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；用适量盐酸调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是 (填选项字母)。abcd（2）判断Mg2+已沉淀完全的方法是： 。II海带提碘将海带
11、灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘： 已知：3I2+6OH - 5I- + IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前须 ；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 。A应控制NaOH溶液的浓度和体积 B将碘转化成离子进入水层C主要是除浸取原液中的杂质 DNaOH溶液可由乙醇代替（5）步骤Y和操作Z的名称分别是 、 。（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。20（12分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是N
12、a2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。A与D反应有气体生成； A与E反应有沉淀生成；B与E反应有沉淀生成； B与C反应有沉淀生成 ；C与D反应有气体生成； 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_（2）D为 ，E为 。（3）B与D反应的离子方程式为 。（4）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为： ，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的化学方程式为： 。（5）实验室有一瓶标签破损(如图所示)的固体试剂。某同学取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？_。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请给出进一步验证的实验方案（要求：所用试剂只能从A、B、C、D、E中选择）：_。21.（10分）某无色溶液可能含有Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl等阴离子。取100mL
