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1、内蒙古阿荣旗一中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2下列叙述正确的是A24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol重水与1mol 水中，中子数比为2：1D1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同3W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子
2、总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸4在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H25下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn
3、反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min17在一定条件下，合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，反应达到平衡后，下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动B增大压强，平衡正向移动C减小反应物浓度，平衡正向移动
4、D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动8在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D.9一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N23H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零10用表
5、面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是()ABCD金属Zn纯铁Zn(内含少量铜)铜盐酸40 mL3 molL110 mL3 molL110 mL3 molL120 mL6 molL111在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强12下列措施有利于反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1平衡向正反应方向移动的是() 升高温度降低
6、温度增大压强减小压强增大NH3浓度减小NH3浓度ABCD13已知某可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)H，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应混合物在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是()AT1T2，p1p2，mnp，H0BT1T2，p1p，H0CT1T2，p1p2，mnp，H0DT1p2，mnp，H014在密闭容器中，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是()A加入适当催化剂B升高温度C增大反应物的浓度D增大压强15CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能
7、缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是()选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强装置中放入碱石灰ABCD16如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)下列叙述正确的是()A2NO2N2O4是放热反应BNH4Cl溶于水时放出热量C烧瓶(1)中平衡混合
8、气体的相对分子质量增大D烧瓶(3)中气体的压强增大二、非选择题（共五题，共52分）17.(4分)下列装置属于原电池的是_。在选出的原电池中，_是负极，电极反应为_ _ _；_是正极，电极反应为_ _。18（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”、“减
9、小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为_。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_ _。(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是_(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂b缩小容器容积c降低温度d增加O2的物质的量19（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(填“吸热
10、”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(4)若830 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。20（10分）工业生产硝酸铵的流程如下图所示：请回答下列问题：(1)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol1。在500 、2.02107 Pa和铁催化条
11、件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有_(填字母)。A降低温度B最适合催化剂活性的适当高温C适当增大压强D减小压强E循环利用和不断补充氮气F及时移出氨(2)该流程中铂铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。已知铂铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_ _。若其他条件不变，则下列图像正确的是_(填字母)。21(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开
12、发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250 300 350 K2.00.270.012(1)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5 min后测得c(CO)0.4 molL1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为_ molL1min1。(2)由表中数据判断H1_(填“”“”或“”)0；反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3_(用H1和H2表示)。(3)若容
13、器容积不变，则下列措施可提高反应中CO转化率的是_(填字母)。a.充入CO，使体系总压强增大b.将CH3OH(g)从体系中分离c.充入He，使体系总压强增大d.使用高效催化剂(4)写出反应的化学平衡常数表达式：K_；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是_(填“”或“”)。化学试题答案1答案D 2答案B3答案A4解析2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3。2，由盖斯定律可知，H3
