初中化学溶液(一章全)

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1、 第七章溶液 教学目标1认识溶液的基本特征 建立溶液 溶质和溶剂的概念2认识溶解现象 吸热与放热 影响溶解快慢的因素 有些溶液能导电等 3了解溶液在生活中的应用4从微观角度初步认识溶质在溶液里以分子或离子的形式存在 7 1溶解现象 一 可溶与不可溶 不可溶 可溶 溶质 溶剂 溶液 溶液是一种混合物 它是由一种物质分散到另一种物质里形成的 它具有均一 稳定的特点 如 硫酸铜溶液 俗称胆矾溶液 溶液是由溶剂和溶质组成 能溶解其它物质的物质叫溶剂被溶解的物质叫溶质 如 糖水 溶液 是由蔗糖 溶质 溶于水 溶剂 中形成的 氯化钠溶于水中形成溶液 溶质 溶剂 a 溶解前 b 溶解中 c 溶解后 思考 回

2、答对错 错的要举反例 1 水是唯一的溶剂 2 溶质只能是固体 3 溶液都是无色的 4 硫酸铜溶液中溶质是铜 溶剂是硫酸 5 二氧化碳溶于水后 二氧化碳是溶质 水是溶剂 溶液的用途 1 溶液的两个基本特征是 和 从物质分类看 溶液属于 2 溶液可以分为两部分 分别是 和 重要知识回放 1 写出名称或化学式碘酒中的溶质是 溶剂是 75 的医用消毒酒精中溶质是 溶剂 铁与适量硫酸反应后溶液中溶质是 溶剂 白磷的二硫化碳溶液中溶质是 鱼能在水中生存 说明 中溶解了 其中溶质是 溶剂是 2 下列说法 正确的是 A 1g食盐完全溶解在100g水中 得到101g食盐水溶液B 把1g碳酸钙放入100g水里搅拌

3、 得到101g碳酸钙溶液C 10mL酒精与20mL水混合后 得到30mL酒精水溶液D 把碘放到水中充分的搅拌一会 便得到碘的溶液 1 同一种物质在不同的溶剂里的溶解性相同吗 你能举例吗 2 不同的物质在同一溶剂里的溶解性相同吗 你能举例吗 二 影响溶解的因素 影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么 根据家庭实验内容回答 根据实验得出的结论 讨论与交流 1 烧杯的体积和形状相同2 溶剂的体积相同3 溶质的质量相同4 搅拌的时间相等 1 日常生活中用热水洗手比冷水洗手效果好 其原因是 A一般情况下水的温度越高溶质的溶解速度越快B水的温度越低溶解物质越多越快C水在高温时是溶剂低温就不作溶剂了D热水

4、比冷水体积膨胀 所以溶解物质既快又多 2 影响溶解的因素有 温度 溶质颗粒的大小 搅拌或振荡 容器的大小 玻璃棒的粗细 溶质的多少A B C D 四 溶液的导电性探究 问题 H 化学视频 水的导电性实验 加盐会怎样 高清 mp41 铜等金属导电的原因是什么 2 溶液能够导电的根据是 3 溶液不能导电的根据是 溶液中没有能够自由移动的离子 溶液中存在能够自由移动的离子 金属内部有大量的自由电荷 你知道溶液导电的原因吗 物质溶解于水后产生了自由移动的离子 为什么不要用湿布擦拭电器 在电解水的实验中 为什么要在水中加入少量的硫酸或氢氧化钠 金属导电与溶液导电有什么不同 三 溶解时的吸热或放热现象 氯

5、化钠 硝酸铵 氢氧化钠溶解时是吸热还是放热呢 实际是探究 你能设计实验证明吗 需要用哪些仪器呢 实验证明溶解时吸热的是 因为它溶于水温度 溶解时放热的是 因为它溶于水温度 溶解时溶液温度基本不变的是 溶液溶解时的能量变化 硝酸铵 降低 氢氧化钠 升高 氯化钠 物质溶于水后的温度变化 有的温度升高 放热反应 有的温度降低 吸热反应 这取决于物质的性质 如 7 2物质溶解的量 1了解饱和溶液含义 能通过实验鉴别饱和溶液与不饱和溶液2了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化3认识溶解性与溶解度的区别 了解固体溶解度和气体溶解度的差别4初步学会查阅溶解度曲线 会查找物质在不同温度下的溶解度 能比较不同物质在

6、不同温度的溶解度 直到温度对溶解度的影响不同 5知道影响气体溶解度的因素 能利用有关知识解释生活中的现象 一 饱和溶液与不饱和溶液 在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要指明 和 2 填出能使饱和溶液和不饱和溶液之间转化的方法 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂 减少溶质 改变温度 增加溶质 减少溶剂 改变温度 练习 1 室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液 一定能将其变为饱和溶液的方法是什么 2 如果是饱和溶液要将其转化为不饱和溶液 一定可行的方法是什么 3 你认为 相同温度下 同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓 这句话对吗 4 你认为 浓溶液一定是饱和溶液 稀溶液一定是不饱和溶液 这句话对吗 饱和溶液 不饱

7、和溶液与浓溶液 稀溶液之间的关系 蔗糖溶液与熟石灰溶液哪一个浓 同种物质饱和溶液和不饱和溶液的判别 一定温度下 一定量的溶剂里 有未溶物 并且未溶物的质量不再减少 饱和溶液 饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液 拓展判断正误 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 在一定温度下 向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾 如果溶液质量不变 则该溶液是饱和溶液 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多 两种不同溶质的饱和溶液混合 依然是饱和溶液 一定温度下的氯化钠饱和溶液 一定不能继续溶解硝酸钾 二 固体的溶解度 1 重点掌握溶解度的概念 它是物质的属性 影响它的因素只是温度 2 灵活运用溶解度来解

8、题3 掌握物质溶解性能的不同4 熟悉溶解度曲线及三种代表性物质的溶解度曲线 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 1 在一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的2 温度影响物质的溶解状况 一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素 一定温度 100g溶剂 饱和 克 单位 说明 如果不指明溶剂 通常所说的溶解度是指物质在水中的溶度 固体的溶解度 20 时 硝酸钾的溶解度是31 6g的含义是什么 2 20 时 把40克硝酸钾放到100克水中 是否所有硝酸钾都溶解 所得溶液的质量是 1 20 时 100g水 能溶解31 6克硝酸钾 20 时 100g水溶解31 6克硝酸钾就能达到 20

9、时 能溶解31 6克硝酸钾的饱和溶液的质量是 固体溶解性的分类 注 上表只适用于固体物质 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0

10、 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 9

11、0 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 1 横坐标60 纵坐标110的交点表示什么意义 思考 2 40 时氯化铵的溶解度为 70 时氯化铵的溶解度为 70 时氯化钾的溶解度为 46g 44g 60g A 溶解度 g 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 溶解度与温度的变化关系 1 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钾 2 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如氯化钠 3 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 思考题4 从溶解度曲线中 你能得到

12、哪些信息 1 某物质在某温度时的溶解度 2 同一物质在不同温度时的溶解度是不同的 3 不同物质在同一温度时的溶解度可能不同 4 曲线的交点所表示某一温度下不同物质的溶解度相同的 练习题1 20 时 A的溶解度是 2 90 ABC的溶解度大小顺序是 3 随着温度的升高 溶解度下降的物质是 4 P点表示的意义是 P 5 把温度从80 降低到20 有溶液变为不饱和的是 有晶体析出的是 溶液质量减少的是 6 把温度从80 降低到20 等质量的AB饱和溶液析出晶体的质量比较多的是 在压强为101kPa和一定温度时 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 五要素 1 压强为101kPa2 一定温度3

13、 1体积水4 达到饱和5 气体的体积 分析比较 气体溶解度的表达方式与固体溶解度的表达方式有什么不同点与相同点 想一想 在0 时 氮气的溶解度为0 024g的含义是什么 常见气体的溶解度 常温 影响气体溶解度的因素 压强对气体溶解度的影响 温度对气体溶解度的影响 烧水时水没有沸腾 水中为什么会冒气泡 打开啤酒瓶 为什么会产生大量气泡 气体溶解度的影响因素 1 温度 温度高 溶解少 2 压强 压强大 溶解多 为什么要向鱼缸中通入空气 为什么要把水喷向空中 增加水与空气的接触面积 增加氧气溶解的量 1 一木块漂浮于50 的硝酸钾的饱和溶液中 烧杯底部有少量未溶解的固体 若要让木块排开水的体积变大

14、应如何改变温度 此时观察到烧杯底部的晶体变 填 多 或 少 2 烧开水时水没有烧开就冒气泡 为什么 这些气泡是什么物质 7 3溶液浓稀的表示方法 教学目标1掌握溶质质量分数的表示方法2能进行关于溶质质量分数的简单计算3初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 讨论 如何区分浓糖水和稀糖水 如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液 如何准确的定量的表示溶液的组成呢 一 溶质的质量分数 定义 溶质的质量与溶液的质量比 有关溶质质量分数的计算 一 已知溶液质量和溶质质量分数 求溶质和溶剂的量例1 生理盐水是溶质质量分数为0 9 的氯化钠溶液 现用1000g生理盐水给病人输液 进入病人体内的氯化钠的质量为多少 水

15、的质量是多少 练习 配制500mL质量分数为10 的氢氧化钠溶液 密度为1 1g cm3 需要氢氧化钠和水各多少克 请填空 190 10 4 24 126 135 7 26 3 4 二 有关溶液稀释的计算 例2 现在需要20 氯化钠溶液500克 问用氯化钠80 的溶液质量是多少克 需要加水的质量是多少 练习 1 把100毫升98 的浓硫酸 密度为1 84克 毫升 稀释成10 的稀硫酸 需要加水多少克 2 配制500mL质量分数为20 的H2SO4溶液需要质量分数为98 的H2SO4多少毫升 已知20 H2SO4的密度是1 72g cm3 98 H2SO4的密度是1 84g cm3 加水前后 浓

16、溶液和稀溶液中溶质的含量不变 所以我们可以根据这个原理来列方程 而且 加水的质量等于稀溶液的质量减去浓溶液的质量 练一练 1 将200g含氯化钠1 的食盐溶液变成含盐为2 的溶液 应蒸发掉水g 若改为加盐的方法来改变含盐量 则需要加入氯化钠的质量为 2 一份溶质的质量分数为2 的氯化钠溶液 蒸发掉40g水后 其溶质的质量分数为10 则原溶液的质量为 A 200gB 150gC 100gD 50g 100 D 2 04g 三 有关化学方程式的溶液计算 例 32 5g锌粒与245g稀硫酸溶液恰好完全反应 求 1 生成氢气的质量 2 所用硫酸溶液中溶质的质量分数 3 反应后所得溶液中溶质的质量分数 1 使30克某盐酸A与6 5克锌反应 锌有剩余 再加40克7 3 的盐酸 恰好跟剩余的锌完全反应 计算 1 盐酸A中溶质的质量分数 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数 1 14 6 2 17 8 练一练 2 取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13 6g 与一定质量的稀盐酸恰好完全反应 得到10 的氯化钠溶液147g 计算 1 固体混合物中碳酸钠的质量分数 2 生成二氧化碳的质量 3 该盐酸的溶