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1、电离平衡 可逆反应有什么特征 化学平衡有什么特征 若在纯水滴加冰醋酸 试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化 以醋酸为例 研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程 弱电解质的电离过程中包含 1 分子电离成离子 2 离子结合成分子 二 电离平衡 v 电离平衡和化学平衡一样 当外界条件改变时符合勒沙特列原理 影响电离平衡有哪些因素 1 温度电离过程是吸热过程 平衡温度升高向电离方向移动 2 浓度浓度越大 电离程度越小 3 其他因素 讨论 1 在盐酸中加少量NaCl固体 在醋酸溶液中加少量NaAc固体 将分别对两种酸的电离有怎样的影响 2 在0 1mol L醋酸溶液分别 加热 加入少量盐酸 加
2、入少量氢氧化钠 加入醋酸铵晶体 电离平衡会怎样移动 溶液中c H 怎样变化 3 强电解质溶液中有无可能存在电离平衡 问题 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱 电离程度相对大小怎么比较 三 电离平衡常数 K 看课本自学相关内容并思考 1 什么叫电离平衡常数 2 电离平衡常数的化学含义是什么 3 怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱 4 影响电离平衡常数的因素是什么 弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数 K 对于一元弱酸HAH A 平衡时 对于一元弱碱MOHM OH 平衡时 意义 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 K值只随温度变化 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的 例 H2CO3H HCO3 一 1 HCO3 H CO32 一 2 每一步的电离程度是不一样的 9 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式 H3PO4 H H2PO4 一 1 H2PO4 H HPO42 一 2 HPO42 H PO43 一 3 就电离本身而言 你推测每一步的电离程度如何变化 为什么 对于多元酸 多元弱酸是分步电离的 K1 K2 一般要相差105 多元弱酸的酸性由第一步电离决定 试根据课本中 一些弱酸和弱碱的电离平衡常数 比较它们的相对强弱 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 电离度 讨论 根据以上定义式 你还能得出哪些计算 的关系式
