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1、走向高考 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 高考总复习 物质结构元素周期律 第五章 第一部分必考部分 第一节原子结构核外电子的排布 第五章 考纲要求 1 了解原子结构示意图 分子式 结构式和结构简式的表示方法 2 了解相对原子质量 相对分子质量的定义 并能进行有关计算 3 了解元素 核素和同位素的含义 4 了解原子的构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 5 了解原子核外电子排布 命题趋势 高考对本节内容的考查仍会以元素及其化合物知识为载体 用物质结构理论来解释现象 定性推断 定量计算 向多方位 多角度 多层次方向发展 主要表现在以下几个方面
2、一是元素 核素和同位素的概念及性质 二是原子结构及各粒子 量 之间的关系 三是8e 结构判断及等电子微粒的判断及应用 如10e 18e 微粒 原子构成及微粒间的数量关系 知识梳理 Z 正 1 A Z 不带 1 Z 负 1 决定元素种类的是 2 决定元素化学性质的是 3 决定原子种类的是 4 决定原子相对质量的是 质子数 核电荷数 最外层电子数 质子数和中子数 质子数和中子数 核电荷数 核外电子数 质子数 中子数 阳离子所带 的电荷数 Z n 阴离子所带的电荷数 Z m 3 元素符号周围数字的意义 元素化合价 质量数 离子所带电荷数 质子数 分子中所含原子的数目 易错警示 答案 1 2 3 4
3、5 6 互动思考 典例透析 答案 A 跟踪演练 答案 C 解析 考查原子结构 元素的化学性质主要取决于元素原子的核外电子数 16O2和18O2都是由氧原子组成 故化学性质几乎相同 B正确 答案 B 1 元素 核素 同位素的概念及相互关系 元素核素同位素 知识梳理 具有相同 的同一类原子的总称 同种元素可有多种不同的核素具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子 相同 不同的同一元素的不同核素的互称 核电荷数 即核内质子数 质子 中子 质子数 中子数 2 同位素的性质 同位 即核素的 相同 在元素周期表中占 的位置 1 当某种元素具有多种天然 稳定的核素时 无论是游离态还是化合态 其各核素的 百分
4、比一般是不变的 2 同一元素的各种核素的 不同 相同 化学性质 物理性质 质子数 相同 原子个数 中子数 质子数 几乎完全相同 差异较大 氢弹 4 相对原子质量 1 原子质量 指原子的真实质量 也称绝对质量 是通过精密的实验测得的 如 一个Cl2分子的m Cl2 2 657 10 26kg 2 相对原子质量 约1 66 10 27kg 作为标准 其他原子的质量跟它比较所得的值 其国际单位制 SI 单位为1 符号为1 单位1一般不写 3 质量数 一个原子的 与 的和 以12C原子质量的1 12 质子数 中子数 1 一种元素可以有若干种不同的核素 也可以只有一种核素 有多少种核素就有多少种原子 因
5、此 核素的种类大于元素的种类 2 在区别同位素 同素异形体的概念时 可从概念的字面加深理解 同位素的研究对象是原子 同位 是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同 即质子数相同 中子数不同 同素异形体的研究对象为单质 同素 是指元素种类相同 易错警示 3 2H2和3H2既不是同位素 也不是同素异形体 看成同种分子 同位素是原子的互称 4 核素的相对原子质量和元素的相对原子质量是不同的 互动思考 答案 1 83 2 同位素 3 12 4 7 典例透析 答案 B 方法技巧 1 元素 核素 同位素之间的关系2 同位素的 六同三不同 跟踪演练 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素只能有一
6、种质量数 某种元素的相对原子质量取整数 就是其质量数A B C D 解析 考查原子 离子 质量数等概念的正误判断的知识 质子数相同的粒子若是原子 属于同种元素 若不都是原子 则不属于一种元素 错误 同位素的化学性质几乎完全相同 而物理性质则不相同 错误 质子数相同 电子数也相同的两种粒子 由于分子的电子数与质子数相等 而离子的电子数与质子数不相等 因此不可能是一种分子和一种离子 正确 电子数相同的粒子若都是原子 则是同一种元素 若有原子 离子 分子 则一定不是同一种元素 正确 一种元素有几种核素就有几种质量数 错误 某种元素的核素相对原子质量取近似整数 就是该原子的质量数 错误 因此不正确的说
7、法是 选项是C 答案 C 答案 B 答案 A 四同 概念的比较 总结提升 原子核外电子的排布 1 在同一原子中各电子层之间的关系 知识梳理 升高 越远 2 原子核外电子排布规律 1 核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里 2 每个电子层最多容纳的电子数为 个 3 最外层最多容纳电子数不超过 个 K层为最外层时不超过 个 4 次外层最多容纳的电子数目不超过 个 倒数第三层不超过 个 能量较低 2n2 8 2 18 32 3 核外电子排布与元素性质的关系 1 金属元素原子的最外层电子数一般小于4 较易 电子 形成阳离子 表现出 性 在化合物中显正化合价 2 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等
8、于4 较易 电子 活泼非金属原子易形成阴离子 在化合物中主要显负化合价 3 稀有气体元素的原子最外层为8电子 氦为2电子 稳定结构 不易失去或得到电子 通常表现为0价 失去 还原 得到 4 核外电子排布的表示方法 原子或离子结构示意图 原子核 核内质子或核电荷数 电子层 易错警示 答案 2a 2 由于原子的最外层电子数不能超过8个 故在a 1的条件下 该原子的次外层只能有2个电子 互动思考 答案 1 Ar 2 S2 3 K 4 Cl 典例透析 方法技巧 1 寻找 10电子 微粒和 18电子 微粒的方法 1 10电子 微粒 2 18电子 微粒 跟踪演练 解析 本题主要考查原子结构 原子核外电子的
9、排布等知识 难度较小 C D中的电子总数不等于118 故它们均错 B的排布中 次外层电子数为50 18 不符合 次外层电子数不超过18个 的原则 A中的排布符合核外电子排布规律 答案 A 解析 考查了原子核外电子排布的相关知识 1 18号元素电子层数在1 3层 电子层数1 1时不存在 电子层数1 2时 只可能是A元素1层 B元素2层 所以A元素只能有1个电子或者2个电子 B元素为两层电子 最外电子数为2或4 组合情况为H和Be He和C 电子层数1 3时 只可能是A元素1层 B元素3层 所以A元素只能有1个电子或者2个电子 B元素为三层电子 最外电子数为3或6 组合情况为H和Al He和S 电
10、子层数2 3时 只可能是A元素2层 B元素3层 又因为B元素外层电子是3的倍数 所以B元素为三层电子 最外层电子数为3或6 A元素最外层只能是2个电子或者4个电子 组合情况 A和B 为Be和Al C和S 一共6对 答案 D 3 X Y Z W四种元素形成的一种离子化合物 其水溶液显强酸性 该化合物的化学式为 4 元素X和元素Y以原子个数比1 1化合形成的化合物Q 元素W和元素Y化合形成的化合物M Q和M的电子总数相等 以M为燃料 Q为氧化剂 可作火箭推进剂 最终生成无毒的 且在自然界中稳定存在的物质 写出该反应的化学方程式 解析 X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍 根据核外电子排布规律 可知L层为6个电子 所以X为氧元素 Y元素原子的核外电子层数等于原子序数 Y只能是氢元素 Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和 L层有8个电子 则其M层电子数为6 所以Z是硫元素 W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2 5倍 其次外层只能是K层有2个电子 所以W为氮元素 总结提升
