《高中化学 课时1原子核外电子的排布 苏教必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 课时1原子核外电子的排布 苏教必修2.ppt（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子核外电子的排布 第一单元核外电子排布和元素周期律单元分析 专题1微观结构与物质的多样性 复习 1 什么是原子 2 原子由什么微粒构成的 1 电子的质量很小 带负电荷 2 电子运动的空间范围小 3 电子做高速运动 接近光速 由于上述原因 核外电子的运动规律与宏观物体不同 它没有确定的轨道 我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置 也不能描绘出它的运动轨道 资料 核外电子运动的特点 思考 钠原子核外有11个电子 这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动 还是分散在离核不同的距离处运动 为什么 1 核外电子分层排布 按照电子能量的高低 由里向外排列 2 电子层 科学上根据电子的能量差异和通常
2、运动区域离核的远近不同 将能量不同的电子运动区域称为电子层 3 核外电子排布的一般规律 1 电子在原子核外排布时 总是尽量先排在离核最近 能量最低 的电子层里 然后由里向外 依次排布在能量较高的电子层里 即最先排布K层 当K层排满后 再排L层 思考 写出1 18号元素的原子结构示意图 并带着问题仔细观察 这18种元素 它们的原子核外的每一个电子层中 所容纳的电子数有什么规律 思考 氪元素的原子核外的第3电子层中 所容纳的电子数是多少 每一电子层 最多填充的电子数为2n2个 n为电子层序数 结论 表1 1稀有气体元素原子核外电子排布 8 18 32 18 8 2 86Rn 氡 8 18 18 8 2 54Xe 氙 8 18 8 2 36Kr 氪 8 8 2 18Ar 氩 8 2 10Ne 氖 2 2He 氦 P O N M L K 各电子层的电子数 元素 3 最外层电子数都不超过8个 K层不超过2个 4 次外层电子数不超过18个 倒数第三层电子数不超过32个 原子核外电子的排布 分层的排布 排布的规律 由于电子能量的不同而分层排布 由近到远 由能量低到能量高 1 能量由低到高 每层最多容纳电子数目是2n2 3 最外层电子数目不超过8个 K层为最外层时不超过2个 次外层电子数目不超过18个 课堂小结
