《高三化学一轮 第1章 化学反应及其能量变化第二节 离子反应 大纲.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮 第1章 化学反应及其能量变化第二节 离子反应 大纲.ppt（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节离子反应 1 了解电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 理解离子反应的概念 3 能正确书写离子方程式 一 强电解质和弱电解质1 电解质 在下能够导电的 2 非电解质 在下都不导电的 水溶液中或熔融状 水溶液中和熔融状态 化合物 化合物 3 强电解质和弱电解质比较 完全 部分 电解质 电解质 完全 部分 1 理解电解质 非电解质的关键 化合物 在水溶液里或熔融状态下能否导电 即自身能否电离 如单质Fe 氯水 混合物 均能导电 但不是电解质 酒精的水溶液 混合物 不能导电 但也不是非电解质 2 常见强电解质 六强酸 H2SO4 HNO3 HClO4 HCl HBr HI A A大多
2、数元素形成的碱 如NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2等 中学学过的大多数盐 注意 自我检测 下列物质中 属于强电解质的是 均填序号 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化钠 二氧化碳 氢气 水答案 二 离子反应和离子方程式1 离子反应 1 概念 在中有参加或生成的反应 称为离子反应 2 实质 溶液中某种离子的浓度减小 3 类型 离子互换型和氧化还原型 4 发生的条件是 物质 水溶液 离子 生成难溶物 生成易挥发物 生成难电离 2 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 3 离子方程式的书写步骤 1 写出反应的化学方程式 2 把写成
3、离子形式 等仍用化学式表示 3 删去不参加反应的离子 4 检查离子方程式两边和是否相等 强酸 强碱和可溶性盐 弱酸 弱碱 难溶盐 各元素的原子个数 离子的电荷数 氧化物 单质 4 离子方程式的意义离子方程式是表示离子反应 例如 离子方程式H OH H2O表示 同一类型的所有的 强酸和强碱在溶液中反应 并生成可溶性盐 自我检测 写出离子反应方程式常犯的错误 1 Cu 2H Cu2 H2 错误的原因是 2 Cu OH 2溶于稀H2SO4 H OH H2OCaCO3溶于醋酸溶液 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 错误的原因是 3 Na 2H2O Na 2OH H2 Fe3 Cu Fe2 Cu
4、2 错误的原因是 4 2MnO 3H2O2 6H 2Mn2 4O2 6H2O错误的原因是 不相等 5 过量CO2通入Ca OH 2溶液中 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O错误的原因是 答案 1 反应不符合事实 2 化学式拆写错误 3 电荷不守恒 4 化合价升降总数 或得电子失电子数 5 生成物不对 离子方程式的正确判断 1 看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应 如2Fe 6H 2Fe3 3H2 就不符合客观事实 2 看 等是否正确 3 看表示各物质的化学式是否正确 如不能写成 H 不能写成COOH 等 4 看是否漏掉离子反应 如Ba OH 2溶液与硫酸铜溶液反应 既要写
5、Ba2 与SO 的离子反应 又要写Cu2 与OH 的离子反应 5 看电荷是否守恒 如FeCl2溶液与Cl2反应 不能写成Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 而应写成2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 同时两边各原子数也应相等 6 看反应物或产物的配比是否正确 如稀H2SO4与Ba OH 2溶液反应不能写成H OH SO Ba2 BaSO4 H2O 应写成2H 2OH SO Ba2 BaSO4 2H2O 7 看是否符合题设条件及要求 如 过量 少量 等物质的量 适量 任意量 以及滴加顺序等对反应方程式的影响 如 往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 往F
6、eBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 1 Ca OH 2溶于水 如果是澄清石灰水可写成Ca2 OH 如果是石灰乳写成化学式Ca OH 2 2 NH3参加或生成反应 氨水作为反应物时写成NH3 H2O或NH3 作为生成物时 若在加热条件或浓度很大时 写为NH3 特别提醒 3 较特殊且与量有关的离子反应 这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾 如Mg HCO3 2溶液与过量NaOH溶液反应 不可忽视Mg OH 2比MgCO3更难溶 更稳定 明矾与足量Ba OH 2溶液反应 不可忽视Al OH 3的两性 NH4HSO4溶液与足量Ba OH
7、2溶液反应 不可忽视NH3 H2O也是弱电解质 新制氯水与少量FeBr2溶液反应 不可忽视Fe2 Br 都能被氯气氧化等 4 混合顺序不同 离子反应不同 这类离子反应应注意各物质量的变化 如 NaOH与AlCl3溶液 Na2CO3与HCl Na2S与FeCl3 氯水与FeBr2 NH3 H2O与AgNO3 NH3 H2O与CuSO4等 2010 江苏高考卷 下列离子方程式表达正确的是 A 用惰性电极电解熔融氯化钠 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH B 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3 2OH H2OC 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2OH 2NO2 NO H2OD 用食醋除去水
8、瓶中的水垢 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O解析 A项 正确的离子方程式为2Na 2Cl 2Na Cl2 B项正确 C项 正确的离子方程式为2OH 2NO2 H2O D项 CaCO3是难溶物 不能拆开写 答案 B 变式训练 1 2010 全国 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 将铁粉加入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4 8H 3Fe3 4H2OC 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2 4H Fe3 2H2O NO D 将铜屑加入Fe3 溶液中 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 解析 A项 应为 Fe 2H Fe2 H2 B项 应为
9、 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O C项 应为 3Fe2 4H 3Fe3 NO 2H2O 答案 D 离子共存 判断溶液中离子能否大量共存可概括为 一色 二性 三特 四反应 一色 即溶液颜色 若限定无色溶液 则Cu2 Fe3 Fe2 等有色离子不能存在 二性 即溶液的酸性和碱性 在强酸性溶液中 OH 及弱酸根阴离子 如 S2 CH3COO 等 均不能大量存在 在强碱性溶液中 H 及弱碱阳离子 如 Al3 Mg2 Fe3 等 均不能大量存在 酸式弱酸根离子 如 HS 等 在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在 三特 指三种特殊情况 不能大量共存 H2O Al OH 3 H 组合具有强氧
10、化性 能与S2 Fe2 I 等发生反应 而这一种组合常常较为隐蔽 不易被察觉 与CH3COO Mg2 与等组合中 虽然两种离子都能水解且水解相互促进 但总的水解程度仍很小 它们在溶液中能大量共存 加热就不同了 四反应 指离子间通常能发生的四种类型的反应 能相互反应的离子显然不能大量共存 复分解反应 如Ba2 与 与OH H 与CH3COO 等 氧化还原反应 如Fe3 与I H 与Fe2 H 与Br H 与等 双水解反应 如Al3 与 Al3 与等 络合反应 如Fe3 与SCN 等 考虑离子间是否发生反应外 还要注意一些隐含条件 如 无色透明 强酸 强碱 性 水电离产生的c H 10 13mol
11、 L 1以及强氧化性条件 如 H 和H ClO 等 还要注意是 一定大量共存 可能大量共存 还是 不能大量共存 等 2010 安徽 在pH 1的溶液中 能大量共存的一组离子或分子是 解析 pH为1时 溶液中有大量H A项 ClO 与H 不能大量共存 C项 酸性条件下与CH3CHO发生氧化还原反应不共存 D项 与H 生成H2SiO3沉淀而不共存 B项各离子与H 可以大量共存 故选B 答案 B 变式训练 2 2010 江苏 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 解析 A项 酸性溶液中Fe2 可被氧化 B项 该溶液无论是强酸还是强碱 都不能存在 C项正确 D项 Fe3 与SCN 不能大量共
12、存 答案 C 离子方程式的书写及正误判断 离子能否大量共存 是历年高考的重要内容 它要求考生对化学用语的规范使用 综合化学原理 元素化合物知识分析能力提高有所帮助 1 离子方程式的书写及判断要注意两个变化 一是由定性型向定量型的转化 如酸式盐和碱反应时 碱的 过量 和 少量 FeBr2和Cl2反应时 Cl2的 过量 和 少量 等 二是离子方程式的书写与电化学知识 反应速率 电离平衡等知识的综合应用 2 离子的共存问题 由于考查的知识点多 灵活性强 区分度好 很受出题人的青睐 以后仍是高考的热点 离子共存类试题发展趋势是 1 增加限制条件 如强酸性 无色透明 甲基橙呈红色 在NaHCO3溶液中等
13、 2 定性中有定量 如由水电离出c H 10 13mol L的溶液中等 1 2009 全国 理综 含有amolFeBr2的溶液中 通入xmolCl2 下列各项为通Cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 解析 因为还原性Fe2 Br 在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 通入过量Cl2时发生反应 2
14、Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 所以当x 0 5a时只发生前一个反应 当x 1 5a时只发生后一个反应 当0 5a x 1 5a时 Fe2 与Br 均参加反应 故选B 答案 B 2 2010 课标全国 下表中评价合理的是 解析 A项不正确 应参与反应 C项不正确 与OH 也能反应 D项 评价不正确 FeBr2与等物质的量的Cl2反应 Br 只能部分参与反应 Fe2 与Br 的化学计量数之比为1 1 答案 B 提示 注意FeBr2和Cl2反应考查的变化 3 2009 四川理综 在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是 解析 A项 H 和不能大量共存 B项 使pH试纸
15、呈红色的溶液为酸性 酸性环境中可将I 氧化 C项 Fe2 与AlO发生双水解反应 D项 c OH 0 1mol L的溶液呈碱性 碱性条件下四种离子能大量存在 答案 D 4 2010 上海高考 下列离子组一定能大量共存的是 解析 甲基橙在pH 4 4的溶液中呈黄色 故呈黄色的溶液可能显酸性 故 I H 不共存 故A错 石蕊呈蓝色的溶液显碱性 OH 不共存 故B错 Al3 水解显酸性 ClO 水解显碱性 两者水解反应相互促进 故C错 答案 D提示 注意选项叙述的变化形式 1 2010 全国 下列反应中 可用离子方程式H OH H2O表示的是 A NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2OB Mg
16、 OH 2 2HCl MgCl2 2H2OC NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2OD NaOH HNO3 NaNO3 H2O解析 A项的离子方程式为 H2O B项为Mg OH 2 2H Mg2 2H2O C项为OH H2O D项符合要求 答案 D 2 2010 广东 能在溶液中大量共存的一组离子是 解析 A项 Ag 与Cl 生成AgCl沉淀 B项 Fe3 在酸性环境中能把I 氧化为I2 且H 与反应生成H2O和CO2 D项 Al3 与发生双水解不能共存 且Mg2 与生成沉淀 答案 C 3 2010 天津 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应 证明H2O2具有还原性 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O解析 B项 离子方程式没有配平 C项 HClO是弱酸 不能拆成离子形式 D项 常温下浓盐酸与KMnO4反应生成C
