《高三化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期律和元素周期表 鲁科.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期律和元素周期表 鲁科.ppt（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲元素周期律和元素周期表 一 元素周期律1 内容 这个规律叫做元素周期律 2 实质 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因 实质 是的周期性变化 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 核外电子排布 3 元素周期表中主族元素性质的递变规律 填写以下空白 依次减小 依次增大 相同 依次增加 依次增加 依次增强 依次减弱 相同 依次增强 依次减弱 依次增强 依次减弱 依次增强 依次减弱 主族序数 8 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 1 同一主族元素的性质一定都符合上表的规律吗 2 最外层电子数相同的元素化学性质一定相似吗 提示 1 第 A族中的氢元素与碱金
2、属元素的某些性质差别较大 如氢有负价 而碱金属只有 1价等 2 不一定 0族的He与第 A族元素原子的最外层电子数相同 但化学性质不同 二 元素周期表的结构1 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号 原子序数 2 编排原则 1 横行 按递增顺序从左到右排列 把相同的元素排成一横行 2 纵行 把不同横行中相等的元素 按递增的顺序从上到下排成一纵行 核电荷数 质子数 原子序数 电子层数 最外层电子数 电子层数 3 结构 1 周期 七个横行 七个周期 2 族 18个纵行 16个族 2 1 最外层电子数是2的元素都是第 A族元素吗 2 同周期第 A族和第 A族元素的原子序数一定相差1吗 提示
3、 1 不是 如0族的He 副族和 族中的许多元素的原子最外层电子数也是2 2 不一定 第2 3周期相差1 第4 5周期相差11 第6周期相差25 三 元素性质的递变规律1 认识同周期 以第3周期为例 元素性质的递变规律 1 Na Mg Al的金属性强弱比较 置换出酸或水中的氢的难易顺序为 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 其中属于两性氢氧化物 Na Mg Al的金属性由强到弱的顺序为 Na Mg Al NaOH Mg OH 2 Al OH 3 Al OH 3 Na Mg Al 2 Si P S Cl的非金属性强弱比较 与H2化合由易到难的顺序为 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
4、最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 Si P S Cl的非金属性由强到弱的顺序为 3 同周期元素性质的递变规律同一周期元素从左到右金属性 非金属性 Cl S P Si HCl H2S PH3 SiH4 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 Cl S P Si 增强 减弱 2 认识同主族元素性质的相似性及递变性 1 碱金属元素 碱金属元素 包括 原子结构相似性 递变性 电子层数逐渐 核电荷数依次 原子半径依次 元素性质相似性 都具有较强的 最高正价均为 1价 递变性 金属性依次 Li Na K Rb Cs 最外层均有1个电子 增大 增大 增多 金属性 增强 1 单质性质a
5、 物理性质相似性 都呈色 Cs除外 密度较小 熔点较低 递变性 密度依次 熔点依次 b 化学性质相似性 都具有较强的 递变性 还原性依次 与O2反应越来越易 且产物越来越复杂 2 卤族元素 卤族元素 包括 相似性和递变性 银白 有增大的趋势 降低 还原性 增强 F Cl Br I At 7 非金属性 7 颜色 氧化性 增多 增大 减弱 增大 加深 增大 升高 减弱 难 不稳定 3 同主族元素性质的递变规律同主族元素从上而下金属性 非金属性 四 元素周期律和元素周期表的重要意义1 元素周期表中元素的分区 1 分界线 沿着元素周期表中与的交界处画一条斜线 即为金属元素区和非金属元素区分界线 2 各
6、区位置 分界线左下方为 分界线右上方为 3 分界线附近元素的性质 既表现的性质 又表现的性质 增强 减弱 金属元素 非金属元素 金属元素 非金属元素 金属 非金属 2 元素周期表和元素周期律应用的意义 1 科学预言 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索 2 寻找新材料 半导体材料 与分界处的元素 优良的催化剂 耐高温 耐腐蚀的特种合金材料 高效农药 含等元素的化合物 非金属 金属 过渡元素 过渡元素 F Cl S P 3 元素的金属性 非金属性与对应元素单质的活泼性是一回事吗 提示 一般情况下 元素的金属性越强 对应单质的还原性越强 单质越活泼 但也有例外 如Sn和Pb 金属性P
7、b Sn 而单质的活泼性 Sn Pb 元素的非金属性越强 对应单质的氧化性越强 也就越活泼 有例外 如N和P 非金属性N P 而单质的活泼性P大于N2 1 2008年四川高考 下列叙述中正确的是 A 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B 除短周期外 其他周期均有18个元素C 副族元素中没有非金属元素D 碱金属元素是指 A族的所有元素 解析 A项中F的最高化合价为0价 与族序数不相等 B项中第六 七周期所含元素总数均不是18种 D项中H不属于碱金属 答案 C 2 2009年山东高考 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 A 同
8、一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构D 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 解析 Al元素既表现金属性又表现非金属性 故A项错误 氢元素失去1个电子为H 最外层没有电子 得到1个电子为H 为2电子稳定结构 故C项错误 A族中氢元素与钠元素的最外层电子数相同 但化学性质不同 答案 B 3 广东高考 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A Li Na K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B 第二周期元素从Li到F 非金属性逐渐增强C 因为Na比K容易
9、失去电子 所以Na比K的还原性强D O与S为同主族元素 且O比S的非金属性强 解析 原子半径K Na 失电子能力K Na 故K比Na的还原性强 答案 C 4 2009年江苏高考 X Y Z W R是5种短周期元素 其原子序数依次增大 X是周期表中原子半径最小的元素 Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 Z W R处于同一周期 R与Y处于同一族 Z W原子的核外电子数之和与Y R原子的核外电子数之和相等 下列说法正确的是 A 元素Y Z W具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大B 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C 元素Y R分别与元素X形成的化合物的热稳定性 XmY XmRD 元素W
10、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 解析 X是原子半径最小的元素 即为H元素 Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 则为O元素 R Y同族 则R为S元素 Z W原子核外电子数之和与Y R原子的核外电子数之和相等 结合Z W R处于同一周期 且原子序数Z W R依次增大 则推出Z为Na元素 W为Al元素 A项 离子半径依次减小 不正确 B项 X可与Y形成H2O2 故B不正确 C项正确 D项 元素W的最高价氧化物的水化物是两性物质 故D不正确 答案 C 一 根据原子结构推断元素在元素周期表中的位置1 推断中常利用的数值关系 1 常见的等量关系 核外电子层数 周期数 主族序数 最外层电子数 最高正价
11、 8 最低负价 2 序差关系 同主族 邻周期元素的原子序数差a 位于过渡元素左侧的主族元素 即 A A族 同主族 邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数 b 位于过渡元素右侧的主族元素 即 A A族 同主族 邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数 例如 氯和溴的原子序数之差为 35 17 18 溴所在第四周期所含元素的种数 同周期 A族和 A族元素原子序数差第二 三周期元素 原子序数差为1 第四 五周期元素 原子序数差为11 第六周期元素 原子序数差为25 2 推断方法 1 根据核外电子排布规律 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 最外层有1
12、个或2个电子 则可能是 A A族元素又可能是副族 族或0族元素氦 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同 该元素位于第三周期 若为阳离子 则位于第四周期 2 零族元素原子序数定位法首先熟记各周期0族元素原子序数 然后拿已知元素原子序数去比较 若b a 1 2 则B元素处于A元素的下周期 A或 A族 如38号元素比第4周期氪的原子序数 36 多2 故该元素处在第5周期 A族 若a b 1 5 则B元素处于A元素所在周期的 A A族 如49号元素比第5周期的氙 54号 原子序数少5 因此该元素处在第5周期 A族 1 甲 乙是周期表中同一主族的两种元
13、素 若甲的原子序数为x 则乙的原子序数不可能是 A x 2B x 4C x 8D x 18 2 若甲 乙分别是同一周期的 A族和 A族元素 原子序数分别是为m和n 则下列关于m和n的关系不正确的是 A n m 1B n m 18C n m 25D n m 11 思路点拨 解答本题应重点抓住以下两点 1 同主族各周期元素原子序数的差值 2 长周期中每周期过渡元素的种数 尝试解答 因各周期元素的种数最多分别为 2 8 8 18 18 32 同一主族的乙的原子序数可以是x 2 x 8 x 18 x 32 也可以是x 2 x 8 x 18 x 32 对于第二 三周期 同一周期的 A族和 A族的元素原子
14、序数只相差1 而对于第四 五周期来说 由于过渡元素 相差11 而对于第六 七周期来说 由于镧系和锕系元素 相差25 答案 1 B 2 B 拓展训练 1 A B两元素为某周期第 A族和第 A族元素 若A元素的原子序数为x 则B元素的原子序数可能为 x 1 x 8 x 11 x 18 x 25 x 32A B C D 解析 在同一周期的前提下 若A B为第二或第三周期元素 其原子序数之差为1 即B的原子序数为x 1 若A B为第四或第五周期元素 其原子序数之差要加上10种过渡元素 B的原子序数为x 11 若A B为第六或第七周期元素 其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素 即有24种过渡元素 B
15、的原子序数为x 25 故答案为C 答案 C 2 2007年3月21日 我国公布了111号元素Rg的中文名称 该元素名称及所在周期是 A 钅仑第七周期B 镭第七周期C 铼第六周期D 氡第六周期 解析 最新的元素周期表第六周期零族元素为86号元素 第七周期零族元素为118号元素 故Rg应位于第七周期 本题考查学生对元素周期表的结构是否熟悉 要求学生对元素周期表要全面掌握 答案 A 二 微粒半径及元素金属性 非金属性的比较1 微粒半径大小的比较 1 原子半径大小的比较 电子层数相同时 随着原子序数递增 原子半径逐渐减小 例 r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl 最外层电子
16、数相同时 随着电子层数递增 原子半径逐渐增大 例 r Li r Cl r Fe r Fe2 r Fe3 电子层结构相同的离子 核电荷数越大 半径越小 例 r O2 r F r Na r Mg2 r Al3 带相同电荷的离子 电子层数越多 半径越大 例 r Li r Na r K r Rb r Cs r O2 r S2 r Se2 r Te2 2 比较元素的金属性 非金属性的方法 1 比较元素金属性强弱的方法 根据原子结构原子半径 电子层数 越大 最外层电子数越少 金属性越强 反之越弱 根据在周期表中的位置同周期元素 从左至右随原子序数的增加 金属性减弱 非金属性增强 同主族元素 从上至下 随着原子序数的增加 金属性增强 非金属性减弱 根据实验a 根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前 其金属性越强 b 根据金属与水 或酸 的反应的难易 越易则金属性越强 c 根据金属与盐溶液的置换反应 A置换出B 则A活泼 d 根据金属阳离子的氧化能力强弱 氧化性越强 则对应金属元素的金属性越弱 还原性越弱 Fe3 对应的是Fe2 而不是Fe e 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性越强 则对应金
