高中化学 第1节原子结构 鲁科必修2.ppt

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1、 例1 2010 郑州高一检测 已知R2 离子核外有a个电子 它含有b个中子 表示R原子符号正确的是A baRB a b 2a 2RC a b 2a 2RD a ba 2R 规范解答 选C R2 的电子数为a 其质子数为a 2 质量数 质子数 中子数 a 2 b 变式训练 2010 长春高一检测 X Y Z和R分别代表四种元素 如果aXm bYn cZn dRm 四种离子的电子层结构相同 a b c d为元素的原子序数 则下列关系正确的是 A a c m nB a b n mC c d m nD b d n m 解析 选D 根据题意 电子层结构相同 核外电子数相同 a m b n c n d

2、m 由此推知D项正确 例2 11H 21H 31H H H2是A 氢元素的五种不同粒子B 五种氢元素C 氢的五种同素异形体D 氢的五种同位素 自主解答 选A 11H 21H 31H是氢元素的三种不同原子 它们互为同位素 H 是一种离子 H2是一种分子 这5种粒子都属同一种元素 氢元素 同素异形体是指同一元素的不同单质 而同位素是指同一元素的不同核素 原子 互动探究 1 任何微粒一定都是由质子 中子 电子构成的吗 提示 不一定 如11H中不含中子 而H 中不含电子 2 科学家发现了一种新型氢粒子 21H3 你明白其中的数字1 2 3的意义吗 提示 21H3指的是一种氢分子 它是由3个21H构成

3、1是指氢原子的质子数为1 2是指氢原子的质量数为2 而3是指该氢分子中氢原子的个数为3 1 YBa2Cu3Ox Y为钇元素 是磁悬浮列车中的重要超导材料 关于8939Y的说法不正确的是 A 属于金属元素B 质子数与中子数之差为50C 原子的核外电子数是39D 8939Y和9039Y是两种不同的核素 解析 选B 8939Y中质子数为39 中子数为50 中子数与质子数之差为11 2 2010 黄冈高一检测 中子数比质子数多1个的原子A 其阳离子An 核外有x个电子 则A的质量数为 A 2 x n B 2 x n 1C 2 x n 1D n 2 解析 选C An 的质子数为x n 中子数为x n 1

4、 质量数为2 x n 1 3 2010 梅州高一检测 下列各组粒子中属于同位素的是 A 16O和18OB H2O和D2OC H2和D2D 24Mg和24Na 解析 选A 质子数相同而中子数不同的原子互称同位素 16O和18O的质子数相同 中子数分别为8和10 H2O和D2O都是化合物 H2和D2都是氢元素的单质 24Mg和24Na的质子数不同 4 简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中 表示质子或电子 表示中子 则下列有关 的叙述正确的是 A 互为同位素B 互为同素异形体C 是三种化学性质不同的粒子D 具有相同的质量数 解析 选A 该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成 三种原子的

5、质子数 电子数均为1 而中子数分别为0 1 2 因此三者是氢元素的三种核素 互为同位素 5 用A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 最外层电子数 填写下列各空格 填代号 1 原子种类由 决定 2 元素种类由 决定 3 元素的同位素由 决定 4 核素的相对原子质量由 决定 5 元素的化学性质由 决定 解析 1 质子数 中子数完全相同的原子才是同种原子 否则为不同种原子 2 质子数相同的原子是同种元素 否则不是同种元素 3 只有质子数相同 中子数不同的原子才互为同位素 否则不是同位素 4 核素的质子数 中子数越多 相对原子质量越大 电子的影响很小 可忽略不计 5 最外层电子数的多少决定元素的

6、原子得失电子的数目 答案 1 A B 2 A 3 A B 4 A B 5 D 6 2010 宁德高一检测 N3 称为叠氮离子 1个N3 中共含有 个电子 与N3 有相同电子数和原子数的分子有 写出2种 解析 1个N原子中共含有7个电子 所以1个N3 中共含有21 1 22个电子 与N3 有相同电子数和原子数的分子有CO2 N2O等 答案 22CO2 N2O A组 30分钟50分 一 选择题 本题包括5小题 每小题5分 共25分 1 2010 福州高一检测 下列微粒中 12Mg2 O2 核外电子总数相同的是 A B C D 解析 选A 12Mg2 核外电子总数为10 核外电子总数为10 核外电子

7、总数为18 O2 核外电子总数为10 2 任何原子都具有的粒子是 A 质子 中子和电子B 质子和中子C 质子和电子D 中子和电子 解析 选C 原子可以没有中子 如氢的同位素11H 中子数为0 3 nmolH2与nmolT2气体不同之处是 A 质量B 原子数C 电子数D 体积 相同状况 解析 选A H2与T2分子含有相同的原子数 电子数 质子数 中子数不同 质量数不同 物质的量相同时 原子数 电子数 体积 相同状况 相同 质量不同 4 2010 长沙高一检测 科学家最近发现两种粒子 第一种是只由四个中子构成的粒子 这种粒子称为 四中子 也有人称之为 零号元素 第二种是由四个氧原子构成的分子 下列

8、有关这两种粒子的说法不正确的是 A 第二种粒子是氧元素的另一种核素B 四中子 的质量数为4 其质量比氢原子大C 四中子 不显电性D 第二种粒子的化学式为O4 与O2互为同素异形体 解析 选A 第一种粒子的中子数为4 质子数为0 质量数为4 而氢元素的三种同位素原子H D T的质量数分别为1 2 3 所以四中子的质量比氢原子大 四中子的电子数为0 不显电性 第二种粒子是种分子 不是核素 核素是原子 O4与O2都是由氧元素形成的单质 互为同素异形体 5 下列说法正确的是 A 只含一种元素的物质一定是纯净物B 质量数和电子数相同的微粒 一定是同位素C 质量数相同的两种原子一定属于同种元素D 质量数不

9、同的两种微粒的化学性质可能相同 解析 选D 同素异形体不属于同一种物质 如将其混合在一起 虽含一种元素但却是混合物 所以A错误 同位素专指原子 微粒不一定是原子 故B不正确 对于C项 这里强调质量数 质子数 中子数 质量数相等 而又是不同种原子 则质子数 中子数必然都不相等 故为不同种元素 所以C不正确 对于D项 考虑同位素化学性质几乎完全一样 D项正确 二 非选择题 本题包括2小题 共25分 6 7分 某元素的同位素MZX 已知M 30 且M Z 16 则 1 X元素为 2 X的气态氢化物的化学式为 3 X的氧化物与碱反应的化学方程式为 4 写出X元素的单质的一种常见用途 解析 MZX的质量

10、数M为30 中子数为16 其质子数为14 X元素为Si Si的气态氢化物为SiH4 氧化物为SiO2 Si单质常作半导体 答案 1 Si 2 SiH4 3 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 4 作半导体 7 18分 科学家们发现氢元素有三种同位素原子 1 分别写出它们的名称 写出用做制造氢弹原料的同位素原子 2 已知氯有2种常见同位素原子35Cl 37Cl 氯气与氢气反应生成的氯化氢分子的相对分子质量有 种 3 质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 中子数之比为 电解产生的氢气在同温同压下体积之比为 质量之比为 解析 1 熟记氢的三种同位素的符号 名称及俗称 2 氯化氢

11、有 H35Cl H37Cl D35Cl D37Cl T35Cl T37Cl 但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同 所以氯化氢相对分子质量有5种 3 设质量都为1g H216O与D216O的质子数之比为 中子数之比为 电解产生的氢气同温同压下的体积比即为物质的量之比为 质量比为 答案 1 氕氘氚21H 31H 或D T 2 5 3 10 98 910 95 9 B组1 2010 厦门高一检测 两种微粒的质子数和电子数均分别相等 它们可能是 A 一种阳离子和一种阴离子B 一种原子和一种离子C 一种分子和一种离子D 一种原子和一种分子 解析 选D 阳离子的电子数小于质子数 而阴离子的电子数大于

12、质子数 这两种微粒的质子数和电子数不可能分别相等 分子呈电中性 离子带有电荷 它们之间质子数和电子数不可能分别相等 2 近年来 科学家通过粒子加速器进行了一周的实验 获得了6个非常罕见的4526Fe原子 接着 科学家又使用特制的测量仪器观测到 这6个原子中有4个发生了衰变 这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式 即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式 回答下列问题 1 该4526Fe原子的核内中子数为 该原子的核外电子数为 2 以下关于4526Fe的叙述正确的是 A 4526Fe与5626Fe是两种核素B 科学家获得了一种新元素C 4526Fe的衰变不是化学变化D 这种铁原子衰变放出两个质子后

13、变成4326Fe 3 某同学认为4526Fe在一定条件下也可与氧气反应 他的判断依据是 解析 1 4526Fe的中子数 质量数 质子数 45 26 19 电子数 质子数 26 2 4526Fe与5626Fe的质子数相同 属同一元素Fe元素 但中子数不同 是两种不同的核素 Fe元素不是一种新元素 4526Fe衰变后变为质子数为24的新原子 原子核发生了变化 不是化学变化 因为化学的范畴是在原子 分子水平上研究物质的 3 4526Fe与5626Fe的核外电子数相同 化学性质几乎完全相同 答案 1 1926 2 A C 3 同位素原子的核外电子数相等 化学性质几乎完全相同 近200年来 科学家们经过

14、不懈努力 认识到原子是由 和 构成的 并提出了各种原子模型 比较著名的有汤姆逊提出的 葡萄干布丁 原子模型 他认为质量微小的电子分布在均匀的带正电的物质中 是实心的球状模型 英国物理学家卢瑟福通过 粒子散射实验 否定了 葡萄干布丁 模型 提出了核式原子模型 粒子实际是氦原子核 是从放射性物质中发射出来的粒子 它是一种没有核外电子的粒子 带有2个单位的正电荷 它的质量数等于4 由此可推断 粒子含有 个质子 个中子 在1911年前后 卢瑟福把一束做变速运动的 粒子射向一片极薄的金箔 过去他一直认为 粒子质量比电子大几千倍 若原子是实心球 它不可能挡住轰击它的 粒子 粒子应很容易穿过金箔 但他惊奇地

15、发现 有极少量的 粒子发生偏转或被笔直地弹回 根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论 试写出其中的三点 1 2 3 解析 根据质子数 核电荷数 中子数 质量数 质子数 可知 粒子含有2个质子 2个中子 极薄的金箔 能让做变速运动的绝大多数 粒子畅通无阻地通过 证明原子不是实心的球体 内部有 广阔 的空间 有极少数 粒子被笔直地弹回 证明了原子核的存在 但占原子极小的体积 否则大部分 粒子不能畅通无阻地通过 同时证明金原子核的质量远大于 粒子质量 否则金原子核将有被 粒子弹出的可能 还能证明金原子核所带电荷种类与 粒子相同 否则二者就会相互吸引等 答案 质子中子电子22 1

16、 原子中存在原子核 且原子核只占原子体积的很小一部分 2 金原子核带正电荷 3 金原子核的质量远大于 粒子的质量 合理即可 1 2010 长沙高一检测 已知自然界中氧的同位素有16O 17O 18O 氢的同位素有H D T 从水分子的原子组成来看 自然界的水一共有 A 9种B 12种C 15种D 18种 解析 选D 含16O的水分子有 H216O D216O T216O HD16O HT16O DT16O 共6种 同样17O 18O形成的水分子也各有6种 2 与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是 A CH4B NH4 C NH2 D Cl 解析 选C 质子数和电子数都相同时 微粒的电性必然相同 所带电荷数也必然相同 与OH 的电性及电荷数都相同的为C D两个选项 C项的质子数为9与OH 质子数相同 而Cl 质子数为17 与OH 质子数不同 3 2010 温州高一检测 现代科技将20984Po涂于飞机表面 可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射 从而达到隐形目的 下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 A 41B 84C 125D 209 解析 选A 20984Po原子