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1、走向高考 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 高考总复习 物质结构与性质 选修三 第二部分必考部分 章末专题复习 选修三 专题归纳 物质结构推断题的解题方法 2 同主族相邻周期主族元素原子序数相差可能为2 8 18或32 其中 A A族 同主族 相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期中容纳的元素种数 A A族 同主族 相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期中容纳的元素种数 3 元素周期表中元素的 外围电子排布 又称价电子 按其差异可将周期表分为s区 ns1 2 p区 ns2np1 6 d区 n 1 d1 3ns2 n 1 d5ns1和 n 1 d5 8ns2 ds区 n
2、 1 d10ns1 2 f区五个区 d区 ds区 f区的元素统称为过渡元素 二 题眼归纳1 周期表的结构与电子层结构关系方面的 题眼 重要关系 主族元素的周期序数 核外电子层数 主族序数 最外层电子数 最高正价数 主族元素的负化合价 8 主族序数 8 最高正价数 1 主族序数等于周期数的元素是H Be Al Ge等 2 族序数等于周期数2倍的元素是C S 3 族序数等于周期数3倍的元素是O 4 周期数是族序数2倍的元素是Li Ca 5 周期数是族序数3倍的元素是Na Ba 6 短周期中最高正价与负价代数和为零的元素是H C Si 7 最高正价不等于族序数的元素是O F 8 不易表现正价的元素是
3、O F 9 最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是S 10 除H外 所有元素中原子半径最小的元素是F 短周期中Na的原子半径最大 2 核外电子排布规律方面的 题眼 1 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 2 最外层有1个或2个电子 则可能是 A A族元素又可能是副族 族或0族元素 3 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 4 某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相等 该元素位于第三周期 可能是S或Cl 若为阳离子 则位于第四周期 可能是K或Ca 5 短周期元素中核外电子排布达到半满的元素有H Li N P 6 短周期元素中 价电子排布为ns2np2的元素其第n电
4、子层上的成对电子数等于未成对电子数 即C和Si 价电子排布为ns2np1和ns2np4的元素其第n电子层上的成对电子数是未成对电子数的2倍 即B Al和O S 7 与氖原子电子层结构相同的阴离子有N3 O2 F 对应元素与氖元素位于同周期 阳离子有Na Mg2 Al3 对应元素在氩元素的下一周期 8 与氩原子电子层相同的阴离子有S2 Cl 对应元素与氩元素位于同周期 阳离子有K Ca2 对应元素在氩元素的下一周期 3 元素的存在 性质方面的 题眼 1 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界硬度最大的元素 形成的氢化物中含氢质量分数最大的元素是C 2 地壳中含量最多的元素 或氢化物的沸点最高的元
5、素 或氢化物在通常情况下呈液态的元素是O 3 气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 空气中含量最多的元素 单质常作保护气且对环境无污染的元素是N 4 地壳中含量最多的金属元素是Al 5 最活泼的非金属元素 或气态氢化物最稳定的元素 或电负性最大的元素是F 6 最活泼的金属元素 或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素 或阳离子氧化性最弱的是Cs 在短周期中 最活泼的金属元素 或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素 或阳离子氧化性最弱的是Na 7 单质在常温下呈液态的金属是Hg 非金属是Br2 8 最高价含氧酸酸性最强的非元素是Cl 9 短周期第一电离能最小的金属元素是Na 所有元素中电负性最大的元
6、素是F 10 最高价氧化物及其水化物既能溶于强酸 又能溶于强碱的元素是B Al 11 元素的气态氧化物和其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素是N 12 两种元素的气态氢化物反应有白烟现象产生的是N和Cl 13 短周期元素中在常温下能与水反应放出气体的元素是Li Na F 14 短周期元素中常见能形成同素异形体的元素有C 金刚石和石墨 P 红磷和白磷 O 氧气和臭氧 S S2 S4 S6 S8等多种 15 通常单质呈红色的金属元素是Cu 单质呈黄绿色气体的元素是Cl 单质呈红棕色液体的元素是Br 单质为紫黑色固体的是I 16 常温下在冷的浓硫酸和冷的浓硝酸中产生钝化现象的金属元素是Al
7、Fe 17 短周期元素构成的物质具有漂白性的是Cl2 SO2 ClO2 HClO NaClO Na2O2 浓HNO3 4 其他方面的 题眼 1 不含有化学键的单质是稀有气体元素的原子 2 短周期中两种元素既能按1 1又能按2 1形成化合物的元素是H和O或Na和O 3 通常短周期同主族的两种元素能形成化合物的元素是H和Li 或Na C和Si O和S 4 短周期中 三种元素形成的常见离子化合物中既含有离子键又含有极性共价键的元素是Na O H NaOH 两种元素形成的常见离子化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的元素是Na O Na2O2 两种元素形成的常见共价化合物中既含有极性共价键又含有非极
8、性共价键的元素是H O H2O2 元素形成的离子化合物中同时含有离子键 极性共价键 非极性共价键和配位键的元素是N H F 或S Cl 如NH4Cl 5 由于形成氢键使分子的沸点升高的元素是N O F 6 常温下 单质是原子晶体的是C 金刚石 Si B 3 常见分子的杂化类型及空间构型 sp杂化 分子构型为直线形的分子有BeCl2 CO2 CS2 sp2杂化 分子构型为平面三角形的分子有BF3 HCHO SO3 sp2杂化 分子构型V形 或角形 的分子有SO2 sp3杂化 分子构型为正四面体的分子有CH4 CCl4 SiF4 sp3杂化 分子构型为V形 或角形 的分子有H2O H2S sp3杂
9、化 分子构型为三角锥形的分子有NH3 PH3 AsH3 H3O 典例透析 请回答下列问题 1 B C D三种元素的电负性由大到小的顺序是 填元素符号 2 在A元素与上述其他元素形成的分子中 其中心原子为sp3杂化的分子式为 写出2种即可 3 C的氢化物的电子式为 它属于 填 极性 或 非极性 分子 与C同族 且位于第四周期的元素所形成氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点 主要原因是 4 F的基态原子核外电子排布式是 解析 本题通过元素原子结构和元素推断 综合考查物质结构与性质 难度中等 由题中描述可知A B D E F分别为H C O Mg Ti 再结合元素A B C D E F原子序数依次增大可
10、知C为N 1 同周期元素C N O的电负性随核电荷数增大而增大 即电负性 O N C 2 H与C N O形成的化合物CH4 NH3 H2O的中心原子杂化方式均为sp3 3 N的氢化物NH3由于中心原子N上有一对孤电子对 使分子呈三角锥形 因此为极性分子 NH3的沸点高于同主族结构相似的AsH3的沸点 主要是因为NH3分子间形成氢键 而AsH3分子间不能形成氢键 2 化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点 理由是 3 A的最高价含氧酸根离子中 其中心原子采取 杂化 D的低价氧化物分子的空间构型是 4 B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2 该反应的离子方程式为 解析 考查了元素周期表 杂化轨道
11、理论 原子结构的相关知识 元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃 B为F元素 A的原子序数小于9 且A原子核外有三个未成对电子 A为N元素 C元素是地壳中含量最高的金属元素 C为Al元素 D原子核外的M层中有两对成对电子 D为S元素 E的原子序数大于16 且E原子核外最外层只有1个电子 其余各层电子均充满 E为Cu元素 1 E为Cu元素 核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 同周期随原子序数增大 第一电离能呈增大趋势 但N元素2p能级容纳3个电子 为半满稳定状态 能量较低 其第一电离能高于氧元素 故第一电离能B C O N F Al S 同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小 第一电离能Al B S O 因此N F Al S四种元素中的第一电离能由小到大的顺序为Al S N F 故填 1s22s22p63s23p63d104s1 Al S N F
