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1、高一化学下学期氧族元素同步测试YCY本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共100分，考试用时60分钟.第卷（选择题，共50分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量 H1 O 16 S 32一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加 速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的 活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂，又是还原剂D以上均不是2下列一定能实现的变化是（ ）AX2+H2O=HX
2、+HXO（X=Cl、F）BM+S=MS（M=Fe、Cu）CA+H2SO4（浓）AO2（A=C、S）DM+ H2SO4（浓）MSO4+SO2+H2O30.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 （ ）AH2 BO2 CK DZn 4X是VI A族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是（ ）A阴离子： B氧化物：XOn C气态氢化物：HnX D含氧酸HnXO45能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ） Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫
3、；常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A B C D 6列关于氧族元素(除钋外)的说法中正确的是（ ）A它们的最高价均为+6价B它们都能跟氢气直接化合生成气态氢化物C它们都能形成二氧化物和三氧化物D它们跟大多数金属都能直接化合7冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3 ClO+O2，ClO+O Cl+O2，下列说法不正确的是（ ）A反应后将O3转变为O2BCl原子是总反应的催化剂C氟氯甲烷是总反应的催化剂DCl原子反复起分解O3的作用8钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质（ ）A钋是能导电的固体B钋的氧化物的水化物至少有两种C钋与
4、氢气不能直接化合生成气态氢化物D钋的氢化物很稳定9在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ）A3H2O2溶液B1摩/升NaOH溶液C1摩/升KClO3溶液D1摩/升盐酸10标准状况下，在臭氧发生器中装入100ml氧气，最后的体积变为95mL(标准状况)。则最终状态时混合气体的密度是（ ）A1.3g/LB1.5g/LC1.7g/LD1.9g/L二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该
5、小题就为0分）11在一定条件下，与R2-发生如下反应： +2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是（ ）AR原子的最外层上有4个电子B中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸DR的单质既具有氧化性又具有还原性12下列说法能说明R一定为氧族元素的是（ ）AR为非金属元素，其氧化物的水化物为H2RO3BR的单质与氢气化合生成H2RCR的单质与铝反应生成Al2R3D R元素的最高正价为+6价13有关过氧化氢(H2O2)，下列叙述不正确的是（ ）AH2O2的沸点比水高，但受热容易分解。欲使7%2%的H2O2溶液缩成30%溶液采用的适宜方法是减压蒸馏BH2O2中的氧元素为-1价，它的
6、水溶液俗称双氧水，呈弱酸性C有反应2H2O2 2H2O+O2，因此实验室里，常用过氧化氢制取O2DH2O2的电子式是：H+2-H+14臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论中正确的是（ ） A反应中氧化产物是I2，还原产物是O2B此反应也可表明O3具有漂白性 C在反应中1molO3得到2 mol电子 D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1.15把碘水滴入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是（ ）A离子的氧化性：S2-Br-I- B离子的还原性：Br-I-S2-C元素的非金属性：Br
7、SI D单质的氧化性：Br2I2S第卷（非选择题 共50分）三、填空、简答和计算（共7个小题，满分50分）16（10分）亚硫酸钠中有+4价的硫，为了说明它既有氧化性又有还原性，要求进行简捷且现象明显的实验。现有试剂，溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀H2SO4，NaOH溶液，氨水。要说明Na2SO3具有还原性应选用的试 ，现象是 反应的离子方程式 要说明Na2SO3具有氧化性应选用 ，现象是 反应的化学方程式 。17（7分）同温同压下，氧气和臭氧的体积比32，它们的物质的量之比为_，质量之比_，密度之比为_，原子个数之比为_。按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为_，混合气体中氧气
8、的体积分数为_。标准状况下，1L混合气体中含氧分子数为个_个。18（7分）（1）在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2中，氧化剂是 ，还原剂是 ,氧化产物是_。 （2）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，还原剂和氧化剂的质量比 ，反应中转移电子数为_。 （3）用下列方法制取氧气(1)KClO3加热分解 (2)Na2O2与水反应(3)H2O2分解(4) KMnO4加热分解。如制得相同质量的氧气使用上述各物质的电子转移数目之比为_。19（6分）今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质
9、子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳。试推断四种元素并回答有关问题： （1）这四种元素分别是A_ B_ C_ D_ （2）写出由A、B、C、D三种元素构成化合物的化学式_、_。玻璃燃烧匙20（6分）如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度。简要回答下列问题 （1）水银柱推向左管说明了_。 （2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明了_ （3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论是_
10、21（10分）过氧化氢（H2O2）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱，且易分解，但双氧水近年来很受人们青睐，并称其为绿色氧化剂。在许多行业有着非常广泛的用途。如医药上用作温和的消毒杀菌剂,工业上用于漂白毛、丝、羽毛的含动物蛋白质的织物,实验中被广泛用作氧化剂等。 （1）写出H2O2的电子式 ，双氧水被称为绿色氧化剂的原因是 。 （2）针对AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空： ANa2O2+HClH2O2+NaCl BAg2O+H2O2Ag+O2+H2OC H2O2 H2O+O2 DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2OH2O2仅体现氧化性的反应
11、是 . H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 .H2O2体现弱酸性的反应是 . （3）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式_，反应中二氧化锰的作用_。 （4）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH而使红色褪去；乙同学则认为H2O2具有氧化性，将酚酞氧化而破坏其分子结构，使红色消失。请设计一个实验，检验甲、乙两位同学中谁的观点是正确的？_ （5）久置的油画白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为： 。22（4分）某元素能形成两种氧化物ROn和ROm（mn），二者化学式量之差为16。 （
12、1）则m与n的关系式为_， （2）若ROm中氧的质量分数为60%，ROn中氧的质量分数为50%，则R的相对原子质量为多少？参考答案一、选择题题号12345678910答案AACBBDCDAB二、选择题题号1112131415答案CDBCCDCBD三、填空、简答和计算16 O、S、Se、Te、Po。（1）原子最外层电子数都有6个、增多、增大。（2）6 RO3 H2RO4 H2R。 （3）H2O，H2SO4.17 32，11，23，11，38.4，0.60或60%，1.61022。18（1）S、KNO3；C；CO2。（2）21 ；4e-。(3) 2112 19（1）氢、氧、钠、硫；（2）NaHSO3 、NaHSO42
