《高考化学一轮总复习化学反应与能量1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮总复习化学反应与能量1.ppt（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学复习 基本概念 1 理解氧化还应反应 了解氧化剂和还原剂等概念 2 掌握重要氧化剂 还原剂之间的常见反应 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 并能配平反应方程式 3 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写和判断 4 了解化学反应中的能量变化 吸热反应 放热反应 理解反应热 燃烧热和中和热等概念 5 掌握热化学方程式的书写 考纲要求 五 化学反应与能量1 离子反应专题复习 一 強电解质与弱电解质 完全电离 部分电离 只有阴 阳离子没有分子 既有阴 阳离子又有分子 用 例 H2SO4 2H SO42 用 例 HFH F 強酸 強碱 绝大多数盐类 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 H2O及
2、极少数盐类 如 HgCl2 CH3COO 2Pb 离子反应的定义 有自由离子参加或生成的化学反应 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 表示某一个特定的离子反应 表示所有同一类型的离子反应 例 H OH H2O表示 強酸与強碱作用生成可溶性盐的反应 二 离子反应 尽可能减小反应物的某些离子浓度 离子间能否反应的判据 1 能否发生复分解反应 难电离的物质 挥发性物质 2 能否发生氧化还原反应 3 能否发生双水解反应 4 能否发生络合反应 离子反应的本质 一色 若要求是无色溶液 则Cu2 蓝 Fe3 黄 Fe2 淡绿 MnO4 紫 Fe SCN 2 血红 Fe C6H5O 63
3、 紫 等有色金属离子 酸根离子和非金属单质分子如Br2 I2等均不能大量存在 若显碱性 一切弱碱阳离子 如NH4 Al3 Fe3 Fe2 Cu2 Mg2 以及H 离子不能大量共存 弱酸酸式根离子 如HCO3 HS H2PO4 HPO42 HSO3 等在酸碱性溶液中都不能大量共存 三特 判断离子共存应注意下列三种特殊问题 判断离子共存应注意下列三种特殊问题 AlO2 和HCO3 HSO3 不能大量共存 AlO2 2H2O Al OH 3 OH AlO2 水解能力很强 OH 浓度较大 HCO3 OH CO32 H2O 即AlO2 HCO3 H2O Al OH 3 CO32 Mg2 Ca2 Ba2
4、和HCO3 HSO3 等可以大量共存 不考虑它们之间的双水解 NO3 ClO3 S2 Fe2 I 在非酸性溶液里可以大量共存 在酸性环境中会发生氧还反应 MnO4 SO32 S2O32 S2 I MnO4 SO32 S2O32 S2 I Cl Br 离子间的氧化还原反应受溶液酸 碱性影响 离子能否共存判断规律 Exe4 常温下某溶液中 由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1 10 13mol L 该溶液中不能大量共存的离子组是 三 离子方程式的书写 步骤 1 写 2 改 3 删 4 查 一 基础和关键 a 难溶的物质 BaSO4 Cu OH 2 CaCO3 AgCl Fe OH 3 Mg OH
5、2等b 难电离的物质 弱酸 弱碱 水 c 气体 CO2 SO2 H2S等d 单质 H2 Na I2等e 氧化物 Na2O Fe2O3等 仍用化学式表示的物质 二 问题和注意 1 酸式盐参加的离子反应 弱酸酸式根不能拆写 NaHCO3与NaOH HCO3 OH CO32 H2O 不能写成 H OH H2O 但注意 HSO4 除外 2 有微溶物参加的反应 3 必须考虑反应物的适量 少量 过量问题 漂白粉中通入过量的CO2 ClO CO2 H2O HCO3 HClO 溴化亚铁与氯气 Cl2少量 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Cl2过量 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2 4
6、 操作程序不同 其离子方程式不同 将少量的NaOH滴入AlCl3溶液 Al3 3OH Al OH 3 将少量的AlCl3滴入NaOH溶液 Al3 4OH AlO2 2H2O AlCl3和NaOHNaAlO2和HClNa2CO3和HClAgNO3和NH3 H2O 物质处于过量时 不考虑离子间组成比 处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比 例 写出下列反应的离子方程式 1 NaOH溶液中通入少量CO2气体 2 NaOH溶液中通入过量CO2气体 3 NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 4 澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液 5 AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液 6 AlCl3溶液中加入
7、过量NaOH溶液 课堂练习 写出下列反应的离子方程式 1 Na2CO3溶液中逐滴加入稀硫酸 2 H3PO4与NaOH溶液中和 3 明矾溶液与Ba OH 2溶液反应 练习巩固 1 写出下列反应的离子方程式 1 实验室制取 H2 CO2 Cl2 2 Cl2分别通入 H2O NaOH溶液 KI溶液 3 NaHCO3溶液中分别加入 硫酸溶液 澄清石灰水 4 铁锈溶于盐酸 5 硫酸铝溶液与氨水反应 2 写出符合离子反应的化学方程式 H OH H2O 2 S2 Cl2 S 2Cl 5 只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式 没有自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式 像以上这些反应均不能写离子方程式
8、 常见的少量 过量问题分析 1 硫酸氢钠与氢氧化钡 1 NaHSO4少量 2 Ba OH 2少量 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 物质处于过量时 不考虑离子间组成比 处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比 2 碳酸氢钙与氢氧化钠 1 Ca HCO3 2少量 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 2 NaOH少量 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 常见的少量 过量问题分析 3 氯化铝与氢氧化钠 1 AlCl3少量 Al3 4OH AlO2 2H2O 2 NaOH少量 Al3 3OH Al
9、OH 3 4 偏铝酸钠与盐酸 1 HCl少量 AlO2 H H2O Al OH 3 2 NaAlO2少量 AlO2 4H Al3 2H2O 5 溴化亚铁与氯气 1 Cl2少量 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 FeBr2少量 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 离子方程式的正误判断 五原则 1 必须遵守客观事实 生成物是否正确 2 必须遵守质量守恒定律 3 必须遵守电荷平衡原理 4 必须遵守定组成定律 5 必须遵守书写规则 正 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 经典例题 例1 判断下列离子方程式是否正确 双氧水与KMnO4 H2SO4溶液混合 写出反应的离
10、子方程式 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 Fe2 H2O2 2H Fe3 2H2O 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O Mg2 2HCO3 Ca2 2OH MgCO3 CaCO3 2H2O 正 Mg2 2HCO3 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2O Mg HCO3 2溶液中加入过量澄清石灰水 例2 下列反应的离子方程式正确的是A 铝片跟氢氧化钠溶液反应 Al十2OH AlO2 H2 B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 SO42 Ba2 BaSO4 C 碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO H2O CO2 D 铜片跟稀硝酸
11、反应 Cu NO3 4H Cu2 NO 2H2O 例3 下列离子方程式中 正确的是 A 二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClOB 酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2 HS CuS H C 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2 H2S PbS 2H D 碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2 2HCO3 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2O D 例4 下列反应的离子方程正确的是 A 氟气通入水中 2F2 2H2O 4F 4H O2B 向小苏打溶液中加入过量的石灰水 Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 CO32 2H2OC
12、硫氢化钠溶液与碘反应 HS I2 S 2I H D FeBr2溶液与等摩Cl2反应 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 4Cl Br2 CD 例5 下列离子方程式正确的是A 银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀 Ag NH3 2 OH 3H Cl AgCl 2NH4 H2OB 在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后 沉淀不溶解3BaSO3 2H 2NO3 3BaSO4 2NO H2OC 孔雀石可溶于盐酸CO32 2H CO2 H2OD 氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O AB 例6 某无色稀溶液 透明 仅由下列离子中若干种组成 该溶液与铝作用放出氢气 试分析下列离子中H Ba2 Mg2
13、Cu2 OH Cl CO32 NO3 可能有哪些离子存在于此溶液中 第一种情况 该溶液中可能有离子 第二种情况 该溶液中可能有离子 解析 若为强酸性溶液可能含有H Cl Ba2 但一定不含NO3 因在酸性条件下NO3 具有氧化性与Al反应不放氢气 若为碱性溶液可能含有 OH Ba2 NO3 Cl 2 将以上中性溶液过滤 在滤液中滴加Ba OH 2溶液 会不会有反应现象出现 若无 请说明理由 若有 请写出反应现象以及反应的离子方程式 2H SO42 Ba2 2OH 2H2O BaSO4 例7 1997年全国高考题 1 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性 请写出发生反应的离子方程
14、式 但可溶于醋酸铵溶液 并形成无色透明的溶液 则反应的离子方程式为 当在醋酸铅中加入NaHS溶液时 又有黑色沉淀生成 此时的离子方程式为 PbSO4 2Ac Pb Ac 2 SO42 Pb Ac 2 HS PbS HAc Ac 例8 已知硫酸铅不溶于硝酸 或 Pb Ac 2 2HS PbS 2HAc S2 6bFeBr2 3bCl2 2bFeCl3 4bFeBr3 Cl2不足 2aFeBr2 3aCl2 2aFeCl3 2aBr2 Cl2过量 aFeBr2 bCl2 xFeCl3 yFeBr3 zBr2 aFeBr2 bCl2 2b 3FeCl3 3a 2b 3FeBr3 2b a 2Br2
15、当a b 2 1 当a b 2 3 当2 3 a b 2 1 例9 写出amolFeBr2与bmolCl2反应的离子方程式 能量与反应热专题复习 放热反应和吸热反应 放热反应 反应过程中放出热量的反应 NaOH HCl NaCl H2O 典型放热反应 CaO H2O Ca OH 2 2Al 6HCl AlCl3 3H2 物质的燃烧 中和反应 放热反应和吸热反应 反应过程中吸收热量的反应 典型吸热反应 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 吸热反应 N2O4 2NO2 1 化合反应一般放热 分解反应一般吸热 2 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 N2 3
16、H22NH3 4NH3 6O24NO 6H2O 注意 反应热 化学反应 反应物分子解离成原子 原子重新结合成新分子 当 吸热 放热 吸热 放热 吸热反应 吸热 放热 放热反应 反应过程中放出或吸收的热叫做反应热 符号 H 单位 一般采用 kJ mol 许多反应的反应热可通过实验测定 测量仪器 量热计 化学反应放热或吸热的内因 破坏化学键 生成化学键 规定其 H为 规定其 H为 H 反应物总键能 生成物总键能 当 H为 或 H 0时 为 当 H为 或 H 0时 为 如 反应H2 g Cl2 g 2HCl g 的反应热为 H 436 243 2 431 183 kJ mol 例 已知反应N2 g 3H2 g 2NH3 g 的 H 88 4kJ mol 键能H H 436kJ mol N H 390 4kJ mol 试计算N N的键能 X 3 436 6 390 4 88 4 X 946 kJ mol 反应热与键能的关系 放热反应 吸热反应 反应热与物质内能的关系 反应物转化为生成物时放出热量 这是放热反应 若E反应物 E生成物 若E反应物 E生成物 反应物转化为生成物时吸收热量 这是吸热反
